ТЕОРИЯ НА СБЛЪСЪКА: ОСНОВНИ ХАРАКТЕРИСТИКИ - ХИМИЯ - 2025

В теорията на колизии излага принципа, че всяка химическа реакция се получава благодарение на факта, че молекулите, атомите или йоните на реагентите се състоеше сблъскват една с друга.

Сблъсъкът между видовете не винаги е един и същ. Това ще зависи от концентрацията и вида на реагента, с който работите.

С увеличаването на концентрацията на реагентите, броят на ударите се увеличава. Обратното ще се случи, ако концентрацията намалее.

Това е така, защото колкото по-висока е концентрацията на реагентите, толкова по-голям е броят на атомите и по-големи са сблъсъците помежду си.

Не всички сблъсъци обаче са ефективни и следователно не всички молекули, които реагират, ще генерират продукти.

Ако това беше така, всички реакции между течности или разтворени вещества биха били изключително бързи, тъй като в тези състояния има по-голям сблъсък между молекулите.

В реалния живот малко реакции са склонни да се образуват с висока скорост. Много от реакциите са бавни, тъй като повечето произведени сблъсъци не са ефективни.

Основни аспекти

За да бъдат сблъсъците максимално ефективни, трябва да има така наречените ефективни сблъсъци.

Какво са c

Те са шоковете, които генерират продукти поради реакция. Тези сблъсъци се генерират, ако са изпълнени два важни аспекта.

Първо, за да бъде взаимодействието адекватно, посоката между сблъскващите се молекули трябва да е правилна.

Второ, трябва да има достатъчна минимална енергия (активираща енергия) между реагиращите видове в момента на сблъсък.

Тази енергия ще разруши съществуващите връзки и ще образува нови, тъй като всички реакции изискват енергийно снабдяване за образуването на продукти.

Какво е енергия за активиране?

Според шведския учен Сванте Арений, енергията на активиране е количеството енергия, което надвишава средното енергийно ниво, което реагентите трябва да имат, за да се развие реакцията и да се постигнат продуктите.

Теория на сблъсъка и скорост на реакцията

Теорията на сблъсъците е пряко свързана с химическата кинетика на реакциите.

Скоростта на реакцията се изразява като "-r" и е свързана със скоростта, с която всеки реагент се трансформира за единица време и обем.

Отрицателният знак (-) се дължи на консумацията на реагента. С други думи, скоростта, с която реагентът се изразходва за образуване на продуктите.

За необратима реакция, при която се търси, че целият реагент се превърне в продукт, уравнението на скоростта на реакцията ще бъде следното: -r = k * C ^ a

В тази формула "k" е специфичната константа на скоростта на реакцията и е независима. От своя страна, "С" е концентрацията на реагентите.

Колкото по-висока е концентрацията, толкова по-голяма е сблъсъка и по-висока е реакционната скорост.

Константа на специфична скорост на реакция (k)

Формулата за тази константа е k = A * e ^ (E / R * T)

"A" е коефициентът на честотата и има същите единици като "k". "E" е енергията на активиране, необходима за сблъсъка да съществува, "R" е универсалната постоянна газ и "T" е работната температура.

Препратки

1. Скорост на реакциите: Теория на сблъсъците. Достъпно на: quimicaparaingenieros.com. Проверено 17 декември 2017 г.
2. Теория на сблъсъка., Достъпно на: 100ciaquimica.net. Проверено 17 декември 2017 г.
3. Теория на сблъсъците., Достъпно на: es.wikipedia.org. Проверено 17 декември 2017 г.
4. PERRY, R. (1996) «Ръководство на химическия инженер». Шесто издание. Издателство McGraw-Hill. Мексико. Страници, консултирани: 4-4; 4-5.