На стронциев хлорид е неорганично съединение, състояща се от стронций, алкалоземен метал (н Becamgbara) и хлор халоген. Тъй като двата елемента имат много различни electronegativities, съединението е йонна твърдо вещество, чиято химична формула е SrCl 2.
Тъй като е йонно твърдо вещество, той е съставен от йони. В случая на SrCl 2, те са един Sr 2+ катион за всеки два Cl - аниона. Техните свойства и приложения са сходни с тези на калциеви и бариеви хлориди с тази разлика, че стронциевите съединения са сравнително по-редки за получаване и следователно по-скъпи.
Подобно на калциев хлорид (СаСЬ 2), е хигроскопичен и неговите кристали абсорбират вода за образуване на хексахидрат сол, в която шест водните молекули са налични в кристалната решетка (SrCl 2 · 6Н 2 О, горната част на изображението). В действителност, търговската наличност на хидрата е по-голяма от тази на безводен SrCl 2 (без вода).
Едно от основните му приложения е като предшественик на други стронциеви съединения; тоест, той представлява източник на стронций в определени химични синтези.
Химическа структура
Горното изображение представлява деформираната рутил-подобна кристална структура на безводен SrCl 2. При това малките зелени сфери съответстват на йони Sr 2+, докато обемните зелени сфери представляват Cl - йони.
В тази структура всеки Sr 2+ йон е „хванат“ от осем Cl - йона, вследствие на което има координатно число, равно на 8, и евентуално кубична геометрия около него. Тоест четири зелени сфери съставляват покрива на куба, докато останалите четири съставляват пода, като Sr 2+ е разположен в центъра на него.
Каква би била структурата в газовата фаза? Структурата на Луис за тази сол е Cl-Sr-Cl, очевидно линейна и предполага ковалентност от сто процента от нейните връзки. В газовата фаза -SrCl 2 (g) - тази "линия" показва ъгъл от приблизително 130 °, като в действителност е вид V.
Тази аномалия не може да бъде обяснена успешно, като се има предвид фактът, че стронцийът няма неразделени електрони, заети в електронен обем. Може би това може да бъде причинено от участието на d орбитала във връзките или нарушение на ядро-електрон.
Приложения
SrCl 2 · 6H 2 O се използва като добавка в органични полимери; например в поливинилов алкохол, за да се модифицират неговите механични и електрически свойства.
Използва се като ферит от стронций при производството на керамични магнити и стъкло, използвани за направата на цветното предно стъкло на телевизията.
Реагира с натриев хромат (Na 2 CrO4) за получаване на стронциев хромат (SrCrO 4), който се използва като антикорозионна боя за алуминий.
Когато се нагряват с огън, стронциевите съединения светят с червеникав пламък, поради което се използват за направата на бенгари и фойерверки.
лечебен
Стронциев хлорид радиоизотоп 89 (най-разпространеният изотоп е 85 Sr) се използва в медицинската област за намаляване на метастазите в костите, селективно се инжектира интравенозно в костната тъкан.
Използването на разредени разтвори (3-5%) за повече от две седмици при лечение на алергичен ринит (хронично възпаление на носната лигавица), показва подобрения в намаляването на кихането и изтриването на носа.
Някога той е бил използван в състави на паста за зъби за намаляване на чувствителността на зъбите чрез образуване на бариера пред дентиналните микротрубове.
Изследванията на това съединение показват терапевтична ефективност в сравнение с преднизолон (метаболит на лекарството преднизон) при лечението на улцерозен колит.
Резултатите от тях се основават на модела на организма на плъхове; въпреки това, той представлява надежда за онези пациенти, които също страдат от остеопороза, тъй като те могат да използват едно и също лекарство за борба с двете заболявания.
Използва се за синтезиране на стронциев сулфат (SrSO 4), дори по-плътен от SrCl 2. Въпреки това, минималната му разтворимост във вода не го прави достатъчно лек за приложение в радиологията, за разлика от бариев сулфат (BaSO 4).
подготовка
Стронциевият хлорид може да се получи чрез директното действие на солна киселина (HCl) върху чистия метал, като по този начин възниква реакция на редокс тип:
Sr (s) + HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + H 2 (g)
Тук стронциевият метал се окислява, като дарява два електрона, за да позволи образуването на водороден газ.
По същия начин стронциевият хидроксид и карбонат (Sr (OH) 2 и SrCO 3) реагират с тази киселина при синтеза му:
Sr (OH) 2 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + 2H 2 O (l)
SrCO 3 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l)
Прилагането на техники за кристализация, SrCl 2 · 6H 2 O се получава. След това се дехидратира чрез термично действие, докато накрая получаване на безводен SrCl 2.
Имоти
Физичните и химичните свойства на това съединение зависят от това дали е в хидратирана или безводна форма. Това е така, защото електростатичните взаимодействия се променят, докато водните молекули се добавят към кристалната решетка на SrCl 2.
безводен
Стронциевият хлорид е бяло кристално твърдо вещество с молекулно тегло 158,53 g / mol и плътност 3,05 g / mL.
Точките му на топене (874 ºC) и кипене (1250 ºC) са високи, което е показателно за силните електростатични взаимодействия между йони Sr 2+ и Cl -. По същия начин той отразява голямата кристална решетъчна енергия, която притежава нейната безводна структура.
Енталпията на образуване на твърдо вещество SrCl 2 е 828.85 KJ / мол. Това се отнася до топлинната енергия, отделяна от всеки мол, образуван от неговите компоненти в техните стандартни състояния: газ за хлор и твърд за стронций.
Хексахидрат
В хексахидратната форма той има по-високо молекулно тегло от безводната му форма (267 g / mol) и по-ниска плътност (1.96 g / mL). Това намаление на плътността му се дължи на факта, че водните молекули "разширяват" кристалите, увеличавайки обема; следователно плътността на структурата намалява.
Той е почти два пъти по-гъст от водата със стайна температура. Разтворимостта му във вода е много висока, но в етанол е слабо разтворима. Това се дължи на неговия органичен характер, въпреки полярността му. Тоест, хексахидратът е полярно неорганично съединение. И накрая, при 150 ° С се дехидратира, за да се получи безводната сол:
SrCl 2 · 6H 2 O (s) => SrCl 2 (s) + 6H 2 O (g)
Препратки
- Wikipedia. (2018). Стронциев хлорид. Произведено на 13 април 2018 г. от: en.wikipedia.org
- DrugBank. (2018). Стронциев хлорид Sr-89. Произведено на 13 април 2018 г. от: drugbank.ca
- Pubchem. (2018). Хлорид на стронций. Произведено на 13 април 2018 г. от: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Altuntas, EE, Turgut, NH, Durmuş, K., Doğan, Ö. Т., & Akyol, М. (2017). Стронциев хлорид хексахидрат като кандидат молекула за дългосрочно лечение на алергичен ринит. The Indian Journal of Medical Research, 146 (1), 121–125. doi.org
- Фирдевс Топал, Йозлем Йонем, Невин Туцу, Мехмет Туцу, Хилми Атасевен и Мелих Акьол. (2014). Стронциев хлорид: Може ли да бъде нова възможност за лечение на улцерозен колит? BioMed Research International, кн. 2014 г., номер на артикул 530687, 5 страници. doi: 10.1155 / 2014/530687
- Бул. Матер. (2010 г.). Влияние на гранулирания стронциев хлорид като добавки върху някои електрически и механични свойства за чист поливинилов алкохол. Sci., Том 33, № 2, с. 149-155. Индийска академия на науките.
- Мария Перно Голди, RDH, MS. (15 март 2011 г.). Калиев нитрат, натриев флуорид, стронциев хлорид и NovaMin технологии за свръхчувствителност към дентин. Произведено на 13 април 2018 г. от: dentistryiq.com
- CCoil. (4 септември 2009 г.). Стронциевият-хлорид-Xtal-3D-SF., Произведено на 13 април 2018 г. от: commons.wikimedia.org
- Всички реакции. SrCl2 - стронциев хлорид. Произведено на 13 април 2018 г. от: allreactions.com