ХИМИЧНИ ФУНКЦИИ: НЕОРГАНИЧНИ И ОРГАНИЧНИ, ПРИМЕРИ - ХИМИЯ - 2025

На химични функции са редица функции, които позволяват да се категоризират или група набор от съединения, или от неговия реактивност, структура, разтворимостта и т.н. Има неорганични и органични съединения, трябва да се очаква, че техните отделения са различни и по същия начин химичните функции, по които са класифицирани.

Може да се каже, че химичните функции биха се превърнали в огромни семейства от съединения, в които има все по-специфични подразделения. Например, солите представляват неорганична химична функция; но имаме стотици от тях, класифицирани като двоични, тройни или оксизални и смесени.

Солите представляват една от основните химични функции на неорганичните съединения. Източник: Yamile чрез Pexels.

Солите са разпръснати из хидросферата и литосферата, като последната буквално приютява планини от минерални оксиди. Следователно, поради голямото си изобилие, оксидите съответстват на друга важна неорганична химична функция, също и с вътрешните си раздели (основни, кисели и смесени).

От страна на органичните съединения, функциите са по-добре определени като функционални групи, тъй като те са отговорни за техните химични свойства. Сред най-уместните в природата имаме миризливите естери, както и карбоксилни киселини и феноли.

Неорганични химични функции

Въпреки че много източници говорят за четири неорганични химични функции: оксиди, киселини, основи и соли, в действителност има много повече; но това като цяло са най-важните. Не само оксидите определят химична функция, но и сулфидите и хидридите, както и фосфидите, нитридите, карбидите, силицидите и др.

Такива съединения обаче могат да бъдат класифицирани като йонни, попадащи във функцията, съответстваща на солите. По същия начин, избрана група от съединения с напреднали свойства е по-малко изобилна и се счита за повече от семействата. Следователно ще бъдат разгледани само четирите споменати по-горе функции.

- Оксиди

Под химична функция се разбира, че оксиди са всички онези неорганични съединения, които съдържат кислород. Има метали и неметали, отделно те ще образуват различни оксиди, което от своя страна ще доведе до други съединения. Тази функция включва също пероксиди (O ₂ ^2-) и супероксиди (O ₂ ^-), въпреки че те няма да бъдат обсъждани.

Метални или основни оксиди

Когато металите реагират с кислород, се образуват оксиди, чиято обща формула е M ₂ O _n, където n е окислителното число на метала. Следователно имаме метални оксиди, които са основни, тъй като когато реагират с вода, те отделят OH ^- йони от образуваните хидроксиди, M (OH) _n.

Например, магнезиев оксид е Mg ₂ О ₂, но индексите могат да бъдат опростени да формула MgO. Тъй като MgO се разтваря във вода, той произвежда магнезиев хидроксид, Mg (OH) ₂, който от своя страна освобождава OH йони ^- според неговата разтворимост.

Киселинни оксиди или анхидриди

Когато неметален елемент (С, N, S, Р, и т.н.) реагира с кислорода, киселина оксид се образува, тъй като когато са разтворени във вода освобождава Н ₃ О ⁺ йони от oxacids произведени. Киселинните оксиди са "сухата версия" на оксацидите, поради което те също се наричат ​​анхидриди:

Неметални + O ₂ => киселинен оксид или анхидрид + H ₂ O => Oxacid

Например, въглеродът реагира напълно с кислорода, за да генерира въглероден диоксид, CO ₂. Когато този газ се разтвори във вода при високо налягане, той реагира да се трансформира във въглеродна киселина, H ₂ CO ₃.

Неутрални оксиди

Неутралните оксиди не се разтварят във вода, така че не генерират ОН ^- йони или Н ₃ О ⁺. Примери на тези оксиди са: CO, МпО ₂, NO, NO ₂ и СЮ ₂.

Смесени оксиди

Смесените оксиди са онези, образувани от повече от един метал, или един и същ метал с повече от едно окислително число. Например, магнетитът, Fe ₃ O ₄, наистина е смес на FeO · Fe ₂ O ₃.

- Излизаш

Солите са йонни съединения, затова съдържат йони. Ако йони идват от два различни елемента, ще имаме бинарни соли (NaCl, FeCl ₃, LiI, ZnF ₂ и т.н.). Макар че, ако два елемента също съдържат кислород, те ще бъдат третирани соли на тройни или оксизали (NaNO ₃, MnSO ₃, CuSO ₄, CaCrO ₄ и т.н.).

- Киселини

Споменаха се оксациди, чиято обща формула е H _a E _b O _c. В случая на въглеродна киселина, H ₂ CO ₃, a = 2, b = 1 и c = 3. Друга важна група неорганични киселини са хидрацидите, които са бинарни и нямат кислород. Например: H ₂ S, сероводород, като разтваря във вода произвежда Н ₃ О ⁺ йони.

- Бази

Основите са тези съединения, които отделят OH ^- йони или поне що се отнася до неорганичните.

Органични химични функции

Органичните химични функции са по-подходящо наречени функционални групи. Вече не става въпрос за наличието на йони или конкретен атом, а по-скоро набор от атоми, които осигуряват на молекулата някои качества по отношение на нейната реактивност. Всяка функционална група може да приюти стотици хиляди органични съединения.

Разбира се, в една молекула може да присъства повече от една функционална група, но най-реактивната група преобладава в нейната класификация; което обикновено е най-ръждясало. По този начин, някои от тези групи или функции са изброени:

-Алкохоли, -OH

-Карбоксилни киселини, -COOH

-Амини, -NH ₂

-Алдехиди, -COH или -CHO

-Амиди, -COONH ₂

-Tiols, -SH

-Естери, -COO-

-Етери, -OR-

Примери за химични функции

В предишните раздели са цитирани няколко примера на съединения, принадлежащи към определена химическа функция. Тук ще бъдат споменати други, последвани от тяхната химическа функция, било то неорганична или органична:

-FeTiO ₃, смесен оксид

-PB ₃ О ₄, смесен оксид

-HNO ₃, оксацидна киселина

-Ca (NO ₃) ₂, оксидал

-BaO, основен оксид

-NaOH, база

-NH ₃, основа, тъй като освобождава OH йони ^- когато се разтваря във вода

-СН ₃ OH, алкохол

-СН ₃ ОСН ₃, етер

-HF, киселинна киселина

-HI, киселинна киселина

-СН ₃ СН ₂ NH ₂, амин

-СН ₃ СООН, карбоксилна киселина

-NaBr, бинарна сол

-AgCl, бинарна сол

-KOH, база

-MgCrO ₄, тройна сол, въпреки че централният елемент е метал, хром, получен от хромова киселина, H ₂ CrO ₄

-NH ₄ Cl, бинарна сол, -СН ₃ СН ₂ СН ₂ СООСНз ₃, естер

-SrO, основен оксид

-SO ₃, киселина оксид или анхидрид

-SO ₂, киселина оксид или анхидрид

-NH ₄ CI, двоичен сол, защото NH на ₄ ⁺ катионни смята за индивидуална йон въпреки че е полиатомен

-СН ₃ SH, тиол

-Ca ₃ (РО ₄) ₂, трикомпонентни сол

-NaClO ₃, тройна сол

-H ₂ Se, киселинна киселина

-H ₂ Te, киселинна киселина

-Ca (CN) ₂, бинарна сол, тъй като CN анионът ^- отново се счита за единичен йон

-KCaPO ₄, смесена сол

-Ag ₃ SO ₄ NO ₃, смесена сол

Препратки

1. Уитън, Дейвис, Пек и Стенли. Химия (8-мо изд.). CENGAGE Обучение.
2. Греъм Соломон TW, Craig B. Fryhle. (2011 г.). Органична химия. Амини. (10-то издание.) Wiley Plus.
3. Wikipedia. (2019). Химически функции. Възстановено от: es.wikipedia.org
4. Редакторите на Encyclopaedia Britannica. (2015 г., 24 август). Неорганично съединение. Encyclopædia Britannica. Възстановено от: britannica.com
5. Академия Хан. (2019). Неорганични химични функции. Възстановено от: es.khanacademy.org
6. Карлос Едуардо Нунес. (2012 г.). Химични функции на органичните съединения., Възстановено от: cenunez.com.ar