КАКВО ПРЕДСТАВЛЯВАТ НЕОРГАНИЧНИТЕ ХИМИЧНИ ФУНКЦИИ? - ХИМИЯ - 2025

На неорганични химични функции са тези семейства на неорганични съединения, които имат сходни химични характеристики. Тези химични функции са съставени от пет групи: оксиди, основи или хидроксиди, киселини, соли и хидриди.

Всяка химична функция се определя от набор от атоми, които ги идентифицират. По този начин става възможно да се идентифицира функцията, към която принадлежи химичното съединение според неговите елементи.

В този смисъл можем да заявим, че OH групата определя химическата функция на хидроксида. Следователно, NaOH (натриев хидроксид) ще принадлежи към групата на хидроксидите.

Неорганичните химични функции се възползват от използването на химически съединения от минерален произход. Солта, водата, златото, оловото, гипсът и талкът са някои примери за неорганични съединения при ежедневна употреба.

Всички неорганични съединения са съществували на планетата Земя преди да е възникнал животът. С атомната теория, развитието на периодичната таблица и радиохимията, беше възможно да се дефинират петте функции на неорганичната химия.

Първите проучвания и подходи по темата се провеждат в началото на 19 век и се основават на изследването на прости неорганични съединения (соли и газове).

Неорганични химични функции

- Оксиди

Червено олово, кристално съединение, съдържащо оловен оксид. Източник: BXXXD, чрез Wikimedia Commons

Оксидите са двойни или бинарни съединения, при които един или повече кислородни атома се комбинират с други елементи. Поради тази причина има много видове оксиди в различни състояния на материята (твърди, течни и газообразни).

Кислородът винаги допринася за окислително състояние от -2 и почти всички елементи, които се комбинират с него, пораждат стабилни съединения в различна степен на окисляване.

Благодарение на тях получените съединения имат разнообразни свойства и могат да имат както ковалентни, така и твърди йонни връзки.

Основни оксиди

Основните оксиди са съединения, получени от сместа на кислород с метал (преход, алкалозем или алкал). Например, комбинацията от магнезий с кислород води до получаване на основен оксид, като този:

2Mg + O2 → 2 MgO

Метал + кислород = основен оксид

2MgO = Основен оксид

номенклатура

Номенклатурата на оксидите винаги е една и съща. Първо се посочва общото име на съединението (оксид), а по-късно се изписва името на метала. Това се случва, докато валентността на метала е фиксирана.

Пример може да бъде натриев оксид или Na2O, където символът за метал върви първо, а след това този на кислорода с неговата валентност или състояние на окисление -2.

В случая на основни оксиди има три вида номенклатура: традиционната, атомната и цифрата на запасите. Името на всеки основен оксид ще зависи от броя на валентността или окислението на всеки елемент.

характеристики

- Те винаги се образуват чрез комбиниране на всеки елемент с кислород.

- Бинарните оксиди са тези, които се получават чрез смесване на кислород с друг елемент.

- За да се получи тризъбен или смесен оксид, бинарното съединение трябва да се комбинира с вода (H2O).

- Има смесени оксиди, получени в резултат на комбинацията от два различни елемента с кислород.

- Основи или хидроксиди

Основи

Те имат горчив вкус, текстурата им е сапунена на пипане, те са добри проводници на електрически ток, когато са във воден разтвор, корозивни са и когато пипат лакмусова хартия, я превръщат от розово в синьо.

характеристики

- Те са получени от сместа на основен оксид с вода.

- Веществата, които създават, могат да получават протони.

- Те са проводници на електричество, наречени електролити.

- Те са разтворими във вода, когато влязат в контакт с нея.

- Вкусът му е горчив.

- Те са корозивни за кожата.

- Киселини

Оцетната киселина, слаба киселина, дарява протона (водороден йон, подчертан в зелено) на вода при равновесна реакция, за да даде ацетатния йон и хидрониевия йон. Червено: кислород. Черен: въглерод. Бяло: водород.

Киселините са неорганични съединения, които са резултат от смесване на водород с всеки елемент или група от елементи с висока електронегативност.

Те могат лесно да се идентифицират по киселинния им вкус, защото могат да изгорят кожата, когато влязат в пряк контакт с нея, и поради способността си да променят цвета на лакмусовата хартия от синьо до розово.

хидрациди

Хидрацидите са група киселини, получени от комбинацията на водород с неметал. Пример може да бъде комбинацията от хлор с водород, която води до солна киселина, като тази:

Cl2 + H2 → 2HCL

Неметал + водород = хидрацид

H2CL = хидрацид

Oxacids

Оксацидите са група киселини, получени от комбинацията на вода с киселинен оксид. Пример може да бъде комбинацията от серен триоксид с вода, която води до сярна киселина, като тази:

SO3 + H2O → H2SO4

Киселинен оксид + вода = Оксацид

H2SO4 = Оксацидна киселина

характеристики

- Те изгарят кожата, тъй като са корозивни.

- Ароматът му е кисел.

- Те са проводници на електрически ток.

- Когато реагират с основа, те образуват сол и вода.

- Когато реагират с метален оксид, те образуват сол и вода.

- Излизаш

Солите са съединения, които се получават от комбиниране на основа с киселина. Обикновено имат солен вкус и са в киселинно състояние.

Те са добри електрически проводници във водни разтвори. При контакт с лакмусова хартия те не влияят на нейния цвят.

Haloids

Халоидните соли са тези, при които липсва кислород и се образуват чрез следните реакции:

1 - Когато се смесва с халогенен метал. Пример може да бъде комбинацията от магнезий с солна киселина за образуване на магнезиев хлорид и водород, като този:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - При смесване на активен метал с хидрацид. Пример може да бъде комбинацията от бромоводородна киселина с натриев оксид, което води до натриев бромид и вода, като този:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - При смесване на хидрацид с метален оксид. Пример може да бъде комбинацията на солна киселина с натриев хидроксид, за да се образува натриев хлорид и вода, като този:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- Oxisales

Натриев бикарбонат, оксидал

Оксисалтите са тези соли, които съдържат кислород. Те се формират, както следва:

1 - При смесване на хидрацид с хидроксид. Това е процес на неутрализация. Пример може да бъде сместа на магнезий със сярна киселина до образуване на магнезиев сулфат и вода, като този:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - При смесване на оксацидна киселина с активен метал. Пример може да бъде комбинацията от калциев хидроксид с въглероден диоксид, за да се получи калциев карбонат и вода, като този:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - При смесване на хидроксид с анхидрид.

4 - При смесване на хидроксид с оксацидна киселина. Пример може да бъде комбинацията на азотна киселина с бариев хидроксид за получаване на бариев нитрат и вода, като този:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

характеристики

- Имат солен вкус.

- Те могат да бъдат кисели или основни.

- Те са добри електрически проводници.

- Хидриди

Алуминиев литиевхидрид

Хидридите са неорганични химични съединения, съставени от водород и всеки неметален елемент.

Обикновено са в газообразно състояние и имат свойства, подобни на тези на киселините. Съществуват обаче определени специални хидриди като вода (H2O), които могат да бъдат в течно състояние при стайна температура.

номенклатура

За да формулирате хидрид, първо напишете символа за водород и след това за елемента.

За да ги наречем, се добавя наставката uro и неметалният корен, като се посочва наличието на водород. Някои примери са следните:

HF = водороден флуорид

HCl = водороден хлорид

HBr = водороден бромид

Препратки

1. (21 ноември 2011 г.). BuenasTareas.com. Получава се от оксиди, киселини, хидроксиди, халоидни соли и т.н.: goodtasks.com.
2. Гарсия, RE (2007). Неорганични химически функции и това е номенклатура / неорганични химически функции и това е номенклатура. Редакторски трили.
3. Къща, JE, & House, KA (2016). Описателна неорганична химия. Лондон: Elsevier.
4. Vasquez, LN, и Blanco, WY (25 април 2013 г.). Химия Получава се от оксиди, хидроксиди, киселини и соли: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Williams, A. (1979). Теоретичен подход към неорганичната химия. Берлин: Спрингер - Верлаг.