- Характеристики на четвъртичните съединения
- химически
- физически
- номенклатура
- Кисели оксисали
- Основни оксисали
- Двойни соли
- Хидратирани соли
- обучение
- Примери
- Препратки
На кватернерни са тези с четири различни атоми или йони. Следователно, те могат да бъдат молекулярни или йонни видове. Разнообразието му включва както органична, така и неорганична химия, като е много обемна група; въпреки че може би не толкова в сравнение с бинарните или тройните съединения.
Причината, че техният брой е по-малък, е, че четирите атома или йона трябва да се държат заедно по своите химични афинитети. Не всички елементи са съвместими помежду си и още по-малко, когато се считат за квартет; изведнъж двойка от тях са по-близки помежду си, отколкото с другата двойка.
Обща и случайна формула за четвъртично съединение. Източник: Габриел Боливар.
Помислете четвъртично съединение от произволната формула ABCD. Копиерите n, m, pey, са стехиометричните коефициенти, които от своя страна показват каква пропорция на всеки атом има спрямо останалите.
По този начин формулата A n B m C p D y ще бъде валидна, ако отговаря на електронейтралността. Освен това такова съединение ще бъде възможно, ако неговите четири атома са достатъчно свързани помежду си. Ще се види, че тази формула не се прилага за много съединения, а най-вече за сплави или минерали.
Характеристики на четвъртичните съединения
химически
Кватернерното съединение може да бъде йонно или ковалентно, като проявява очакваните характеристики за неговата природа. Очаква се йоновите ABCD съединения да са разтворими във вода, алкохоли или други полярни разтворители; те трябва да имат високи температури на кипене и топене и да бъдат добри проводници на електричество, когато се стопят.
По отношение на ковалентните съединения на ABCD, повечето се състоят от азотни, оксигенирани или халогенирани органични съединения; т. е. неговата формула би станала C n H m O p N и или C n H m O p X y, като X е халогенен атом. От тези молекули би било логично да се мисли, че са полярни, като се имат предвид високите електронегативи на O, N и X.
Чисто ковалентното съединение ABCD може да има много възможности за свързване: AB, BC, DA и т.н., очевидно в зависимост от афинитетите и електронните възможности на атомите. Докато в чисто йонно съединение ABCD, неговите взаимодействия са електростатични: A + B - C + D - например.
В случай на сплав, считана повече за твърда смес, отколкото за подходящо съединение, ABCD се състои от неутрални атоми в земни състояния (на теория).
От останалите съединение ABCD може да бъде неутрално, кисело или основно, в зависимост от идентичността на неговите атоми.
физически
Физически погледнато, вероятно ABCD няма да се превърне в газ, тъй като четири различни атома винаги предполагат по-висока молекулна маса или формула. Ако не е течност с висока точка на кипене, трябва да се очаква, че е твърдо вещество, чието разлагане трябва да генерира много продукти.
Отново техните цветове, мирис, текстура, кристали и т.н., ще бъдат подчинени на това как A, B, C и D съжителстват в съединението и ще зависят от синергията и структурите им.
номенклатура
Досега въпросът за кватернерните съединения беше подхождан по глобален и неточен начин. Освен органичната химия (амиди, бензилхлориди, кватернерни амониеви соли и др.), В неорганичната химия има добре дефинирани примери, наречени киселинни и основни оксисали.
Кисели оксисали
Киселинните оксисали са тези, които произлизат от частичното неутрализиране на полипротична оксо киселина. По този начин един или повече от водородите му се заменят с катиони на метали и колкото по-малко остатъчни водороди има, толкова по-малко киселинни ще бъдат.
Например, от фосфорна киселина, H 3 PO 4, до два киселинни соли, например, могат да бъдат получени натрий. Това са: NaH 2 PO 4 (Na + замества водород еквивалентни на Н +) и Na 2 HPO 4.
Според традиционната номенклатура, тези соли се наричат оксисали (напълно депротонирани), но с думата "киселина", предшестваща името на метала. По този начин, NaH 2 PO 4 ще бъде натриев дикиселина фосфат и натриев 2 HPO 4 натриев кисел фосфат (защото има един Н ляво).
От друга страна, номенклатурата на акциите предпочита да използва думата „водород“, отколкото „киселина“. В NaH 2 PO 4 след това ще стане натриев дихидроген фосфат и натриев на 2 HPO 4 натриев хидроген фосфат. Обърнете внимание, че тези соли имат четири атома: Na, H, P и O.
Основни оксисали
Основни оксисали са тези, които съдържат ОН - анион в състава си. Например, помислете за солта CaNO 3 OH (Ca 2+ NO 3 - OH -). За да го назовем, би било достатъчно да се предхожда думата „basic“ към името на метала. По този начин името му би било: основен калциев нитрат. А какво ще кажете за CuIO 3 OH? Името му ще бъде: меден основен йодат (Cu 2+ IO 3 - OH -).
Според номенклатурата на запасите думата „основен“ се заменя с хидроксид, последвано от използване на тире преди името на оксоаниона.
Повтаряйки предишните примери, техните имена биха били за всеки от тях: калциев хидроксид-нитрат и меден (II) хидроксид-йодат; като помним, че валентността на метала трябва да бъде посочена в скоби и с римски цифри.
Двойни соли
В двойните соли има два различни катиона, взаимодействащи с един и същ тип анион. Да предположим, че двойната сол: Cu 3 Fe (PO 4) 3 (Cu 2+ Fe 3+ PO 4 3-). Това е фосфат от желязо и мед, но най-подходящото име за обозначаване на това е: троен фосфат от мед (II) и желязо (III).
Хидратирани соли
Това са хидрати и единствената разлика е, че в края на имената им се посочва броят на водата, която трябва да се формира. Например, МпСЬ 2 е манган (II) хлорид.
Неговата хидрат, МпСЬ 2 · 4Н 2 О, се нарича манган (II) хлорид тетрахидрат. Обърнете внимание, че има четири различни атома: Mn, Cl, H и O.
Известна двойна и хидратирана сол е тази на Mohr, Fe (NH 4) 2 (SO 4) 2 · 6H 2 O. Името й е: двоен железен (II) сулфат и амониев хексахидрат.
обучение
Отново, фокусирайки се върху неорганичните кватернерни съединения, повечето от тях са продукт на частични неутрализации. Ако те се появят в присъствието на няколко метални оксида, има вероятност да възникнат двойни соли; и ако средата е много основна, основните оксисали ще се утаят.
И ако в допълнение, от друга страна, водните молекули имат афинитет към метала, те ще се координират директно с него или с йони, които го заобикалят, образувайки хидратите.
От страната на сплавта трябва да бъдат заварени четири различни метала или металоиди, за да се направят кондензатори, полупроводници или транзистори.
Примери
И накрая, по-долу е показан списък с различни примери на кватернерни съединения. Читателят може да го използва, за да провери знанията си по номенклатурата:
- PbCO 3 (OH) 2
- Cr (HSO 4) 3
- NaHCO 3
- ZnIOH
- Cu 2 (OH) 2 SO 3
- Li 2 KAsO 4
- CuSO 4 · 5H 2 O
- AgAu (SO 4) 2
- CaSO 4 2H 2 O
- FeCl 3 · 6H 2 O
Препратки
- Шивър и Аткинс. (2008 г.). Неорганична химия. (Четвърто издание). Mc Graw Hill.
- Уитън, Дейвис, Пек и Стенли. (2008 г.). Химия. (8-мо изд.). CENGAGE Обучение.
- Номенклатура и неорганичен състав., Възстановени от: recursostic.educacion.es
- Ерика Thalîa Добър. (2019). Двойни соли. Академия. Възстановено от: academia.edu
- Wikipedia. (2019). Четвърти амониев катион. Възстановено от: en.wikipedia.org