СРЕБЪРЕН ХРОМАТ (AG2CRO4): СВОЙСТВА, РИСКОВЕ И УПОТРЕБА - ХИМИЯ - 2025

В хромат сребро е химично съединение с формула Ag ₂ СгОз ₄. Той е едно от съединенията на хрома в състояние на окисляване (VI) и се казва, че е предшественик на съвременната фотография.

Приготвянето на съединението е просто. Това се получава чрез обменна реакция с разтворима сребърна сол, като тази между калиев хромат и сребърен нитрат (smrandy1956, 2012).

2AgNO ₃ (aq) + Na ₂ CrO ₄ (aq) → Ag ₂ CrO ₄ (s) + 2NaNO ₃ (aq)

Фигура 1: Структура на сребърен хромат.

Почти всички съединения и нитрати на алкални метали са разтворими, но повечето сребърни съединения са неразтворими (с изключение на ацетати, перхлорати, хлорати и нитрати).

Следователно, когато разтворимите соли на сребърен нитрат и натриев хромат се смесват, той образува неразтворим сребърен хромат и се утаява (Преципитат на сребърен хромат, 2012).

Физични и химични свойства

Сребърен хромат са моноклинични червени или кафяви кристали без характерна миризма или вкус (Национален център за биотехнологична информация., 2017). Появата на утайката е показана на фигура 2.

Фигура 2: поява на сребърен хромат.

Съединението има молекулно тегло от 331.73 g / mol и плътност 5.625 g / ml. Той има точка 1550 ° C и е много слабо разтворим във вода и разтворим в азотна киселина и амоняк (Royal Society of Chemistry, 2015).

Подобно на всички съединения на хрома (VI), сребърен хромат е силно окисляващо средство. Те могат да реагират с редуциращи агенти, за да генерират топлина и продукти, които могат да бъдат газообразни (причинявайки налягане при затворени контейнери).

Продуктите може да са в състояние на допълнителни реакции (като изгаряне във въздуха). Химическото редуциране на материалите от тази група може да бъде бързо или дори експлозивно, но често изисква инициация.

Реактивност и опасности

Сребърен хромат е силен окислител, хигроскопичен (абсорбира влагата от въздуха) и е чувствителен към светлина. Взривоопасните смеси от неорганични окислители с редуциращи агенти често остават непроменени за дълги периоди, ако се избегне започване.

Такива системи обикновено са смеси от твърди вещества, но могат да включват всяка комбинация от физични състояния. Някои неорганични окислители са метални соли, които са разтворими във вода (Across Organic, 2009).

Подобно на всички съединения на хром (VI), сребърен хромат е канцерогенен за хората, както и е опасен в случай на контакт с кожата (дразнещ) или поглъщане.

Въпреки че е по-добре опасно, е необходимо също да се предотврати в случай на контакт с кожата (разяждащ), контакт с очите (дразнещ) и вдишване. Продължителното излагане може да причини изгаряния на кожата и язви. Превишението при вдишване може да причини респираторно дразнене.

Ако съединението влезе в контакт с очите, контактните лещи трябва да бъдат проверени и отстранени. Очите трябва незабавно да се промиват обилно с обилна вода за най-малко 15 минути със студена вода.

В случай на контакт с кожата, засегнатата област трябва незабавно да се изплакне с много вода в продължение на най-малко 15 минути, като същевременно се свалят замърсените дрехи и обувки.

Покрийте раздразнената кожа с емолиент. Измийте дрехите и обувките преди повторна употреба. Ако контактът е тежък, измийте с дезинфектант сапун и покрийте замърсената кожа с антибактериален крем.

В случай на вдишване, жертвата трябва да бъде преместена на хладно място. Ако не диша, се дава изкуствено дишане. Ако дишането е затруднено, дайте кислород.

Ако съединението е погълнато, повръщането не трябва да се предизвиква, освен ако не е насочено от медицински персонал. Разхлабете тесни дрехи като яка, риза или вратовръзка на ризата.

Във всички случаи трябва незабавно да се потърси медицинска помощ (NILE CHEMICALS, SF).

Приложения

Реагент по метода на Mohr

Сребърен хромат се използва като реагент, за да посочи крайната точка в метода на Аргентометрия на Мор. Реактивността на хроматния анион със сребро е по-малка от халидите (хлорид и други). Така в смес от двата йона ще се образува сребърен хлорид.

Само когато не остане хлорид (или какъвто и да е халоген), сребърен хромат (червено-кафяв) и се утаява.

Преди крайната точка разтворът има млечно-лимонено жълт вид, поради цвета на хроматния йон и вече образуваната утайка от сребърен хлорид. Когато се приближава до крайната точка, добавките на сребърен нитрат водят до прогресивно намаляване на червеното оцветяване.

Когато червеникавокафявият цвят остане (със сивкави сребристи хлоридни петна в него) се достига крайната точка на титруването. Това е за неутрално pH.

При много киселинно рН сребърен хромат е разтворим, а при алкално pH среброто се утаява като хидроксид (метод на Mohr - определяне на хлориди чрез титруване със сребърен нитрат, 2009).

Оцветяване на клетките

Реакцията на образуване на сребърен хромат е била важна в невронауката, тъй като се използва в "метода на Голджи" за оцветяване на неврони за микроскопия: сребърен хромат произвежда утайки в невроните и причинява тяхната морфология видими.

Методът на Голджи е техника за оцветяване със сребро, използвана за визуализиране на нервната тъкан под светлинна и електронна микроскопия (Wouterlood FG, 1987). Методът е открит от Камило Голджи, италиански лекар и учен, който публикува първата снимка, направена с техниката през 1873 година.

Петното от Голджи е използвано от испанския невроанатомист Сантяго Рамон и Каджал (1852-1934), за да открие поредица от нови факти за организацията на нервната система, вдъхновявайки раждането на невроналната доктрина.

В крайна сметка Ramón y Cajal подобри техниката, използвайки метод, който нарече "двойно импрегниране". Техниката за оцветяване на Ramón y Cajal, която все още се използва, се нарича Mancha de Cajal

Проучване на наночастиците

В работата на (Maria T Fabbro, 2016) микрокристалите Ag2CrO4 бяха синтезирани по метода на съвместно утаяване.

Тези микрокристали се характеризираха с рентгенова дифракция (XRD) с анализ на Ритвелд, полева емисионна сканираща електронна микроскопия (FE-SEM), трансмисионна електронна микроскопия (TEM) с енергийно-дисперсионна спектроскопия (EDS), микро- Раман.

Микрографите на FE-SEM и TEM разкриха морфологията и растежа на наночастиците Ag върху микрокристалите Ag2CrO4 по време на облъчване с електронно лъче.

Теоретични анализи, базирани на функционалната теория за плътността, показват, че включването на електрони е отговорно за структурните модификации и образуването на дефекти в клъстерите и генерира идеални условия за растежа на Ag наночастиците.

Други приложения

Сребърен хромат се използва като развиващ агент за фотография. Използва се също като катализатор за образуването на алдол от алкохол (Сребърен хромат (VI), SF) и като окислител при различни лабораторни реакции.

Препратки

1. НИЛНИ ХИМИКИ. (SF). СРЕБЕН ХРОМАТ. Възстановени от нилехимикали: nilechemicals.com.
2. През органични. (2009 г., 20 юли). Информационен лист за безопасност на материалите Сребърен хромат, 99%. Извлечено от t3db.ca.
3. Мария Т Фабро, LG (2016). Разбиране на образуването и растежа на наночастици Ag върху сребърен хромат, индуцирано от електронно облъчване в електронен микроскоп: Комбинирано експериментално и теоретично проучване. списание за твърда химия 239, 220-227.
4. Метод на Mohr - определяне на хлориди чрез титруване със сребърен нитрат. (2009 г., 13 декември). Извлечено от titrations.info.
5. Национален център за информация за биотехнологиите. (2017 г., 11 март). PubChem Compound Database; CID = 62666. Извлечено от pubchem.
6. Валежи от сребърен хромат. (2012 г.). Възстановена от chemdemos.uoregon.edu.
7. Кралско химическо дружество. (2015). Disilver (1+) хромов диоксид (диоксо). Извлечено от chemspider: chemspider.com.
8. Сребърен хромат (VI). (SF). Възстановени от наркотици: drugfuture.com.
9. (2012 г., 29 февруари). Валежи от сребърен хромат. Извлечено от youtube.
10. Wouterlood FG, PS (1987). Стабилизиране на сребърен хромат импрегниране на Голджи в невроните на централната нервна система на плъхове с помощта на фотографски разработчици. II. Електронна микроскопия. Петно Технол. Ян; 62 (1), 7-21.