В кадмий хидроксид (Cd (ОН) 2) е вещество неорганичен произход, характеризиращ се с това е в твърдо състояние в на формата на бели кристали. Това е вещество от йонно естество с кристална структура с шестоъгълен тип, представляващо хидроксид, чието поведение е амфотерно.
В този смисъл кадмиевият хидроксид може да се произведе по различни начини, като например чрез обработка на солта, известна като кадмиев нитрат със силната основа натриев хидроксид.
От Ondřej Mangl, от Wikimedia Commons
Този хидроксид се използва в много приложения, включително в процеса, известен като кадмиево покритие или покритие, въпреки че е широко използван и в получаването на други соли на този преходен метал.
От друга страна, излагането на това съединение може да носи риск за здравето, тъй като се абсорбира чрез контакт с кожата и през дихателните пътища. Трябва да се отбележи, че се счита за канцерогенно вещество.
структура
Кадмиевият хидроксид се състои само от два йона: кадмий (Cd 2+) и хидроксил (OH -), като по този начин образува йонно съединение с молекулна формула Cd (OH) 2.
Структурата на това съединение е доста сходна с тази на магнезиевия хидроксид (Mg (OH) 2), тъй като неговите кристали имат молекулярно разположение, което се подчинява на шестоъгълна симетрия, според единичните клетки, които ги съставят.
По същия начин това вещество може да бъде получено чрез обработка на кадмиев метален нитрат (Cd (NO 3) 2) с определено количество натриев хидроксид (NaOH), съгласно следното уравнение:
Cd (NO 3) 2 + 2NaOH → Cd (OH) 2 + 2NaNO 3
Въпреки че има сходства с цинков хидроксид, Cd (OH) 2 има характеристики с по-голяма основна стойност.
Освен това, тъй като кадмият принадлежи към блок d на периодичната таблица, той се е считал за преходен метал, така че той и други подобни метални хидроксиди като цинк се считат за хидроксиди на преходния метал.
В този клас химически видове най-големият оксоанион е хидроксидът, а елементът с най-висока моларна маса или молекулно тегло, който не се намира в оксоаниона, се оказва един от преходните метали.
Имоти
Сред най-забележителните свойства на кадмиевия хидроксид са:
-То е йонни видове, принадлежащи към неорганични съединения, чиято структура е кристална и има шестоъгълно разположение.
-Неговата молекулна формула е описана като Cd (OH) 2 и нейното молекулно тегло или моларна маса е приблизително 146,43 g / mol.
-Тя има амфотерно поведение, тоест може да действа като киселина или основа в зависимост от химическата реакция и средата, в която се провежда.
Подготвя нейното плътност е около 4,79 гр / см 3 и се счита, разтворим в кисели вещества с ниска концентрация (разреден).
-Той е способен да образува анионно координационно съединение, когато се третира с концентриран разтвор на натриев хидроксид.
-Той може да образува координационни съединения с амониеви, тиоцианатни или цианидни йони, когато се добавят към разтвори, съдържащи тези йонни видове.
-Обикновено се наблюдава дехидратация (загуба на водни молекули), когато се подлага на нагряване, образувайки кадмиев оксид (CdO).
-Когато се нагрее, той може да претърпи и термично разлагане, но това се случва само между 130 и 300 ° C.
-Има многобройни приложения, но сред тях се откроява използването му като основен компонент в акумулаторните батерии.
-Покрива значителна разтворимост, когато е в алкални разтвори.
Приложения
Кадмиевият хидроксид се използва в голям брой приложения и приложения, като посочените по-долу.
При производството на устройства, известни като акумулаторни батерии, това химическо съединение се използва като незаменим аноден компонент в процеса.
По същия начин този хидроксид е критичен вид, когато техниката на кадмиево покритие се извършва върху определени материали.
Също така при получаването на определени кадмиеви соли, въпреки че процедурата не е толкова проста, колкото при производството на хидроксид.
От друга страна, когато устройствата, известни като сребро-кадмиеви (Ag-Cd) и никел-кадмиеви (Ni-Cd) акумулатори, се освобождават, това съединение се генерира според реакцията, показана по-долу:
CD + 2NiO (OH) + 2Н 2 O → Cd (ОН) 2 + Ni (ОН) 2
След това, когато се извърши презареждане, този хидроксид се трансформира в метална форма на кадмий чрез междинен продукт, който се разтваря и по този начин могат да се получат други продукти.
В по-нови приложения този хидроксид е използван при производството на наноразмерни кабели с едномерна структура, които да бъдат разгледани като алтернативен тънкослоен електрод в суперкондензатори.
Рискове
Директното излагане на кадмиев хидроксид има определени рискове, независимо дали чрез орален път, вдишване или дермален контакт; като генериране на повръщане и диария.
По отношение на ефектите от хронично вдишване на произвежданите от него изпарения, има някои белодробни заболявания като емфизем и бронхит, белодробен оток или пневмонит с химически причини дори могат да се появят.
Друго следствие от продължителното излагане на това вещество е натрупването на кадмий в определени органи като бъбреците или черния дроб, причинявайки нараняване и трайно увреждане, тъй като това съединение причинява отделяне на по-голямо количество молекулни протеини, които имат естествен характер. жизненоважни в организма.
По подобен начин може да настъпи загуба или намаляване на костната плътност или отравяне с кадмий.
В допълнение към тези ефекти, тази молекула се комбинира с естрогенния рецептор и причинява нейното активиране, което може да стимулира развитието в някои класове на ракови клетки.
По същия начин този химичен вид причинява и други естрогенни последствия, като невъзможност за възпроизводствена функция при хората и тъй като структурата му има голям афинитет с тази на цинка, кадмият може да се намеси в някои от неговите биологични процеси.
Препратки
- Wikipedia. (SF). Кадмиев хидроксид. Възстановено от en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Химия, Девето издание. Мексико: McGraw-Hill
- Равера, М. (2013). Кадмий в околната среда. Възстановени от books.google.co.ve
- Garche, J., Dyer, CK и Moseley, PT (2013). Енциклопедия на електрохимичните източници на енергия. Получено от books.google.co.ve
- Collins, DH (2013). Батерии 2: Изследвания и разработки на немеханични източници на електроенергия. Възстановени от books.google.co.ve