КАЛЦИЕВ ХИПОХЛОРИТ (CA (CLO) 2): ФОРМУЛА, СВОЙСТВА, ПРИЛОЖЕНИЯ - ХИМИЯ - 2025

В хипохлорит калций е неорганично съединение с формула Са (СЮ) 2. Това е сол, предлагана на пазара като гранули или таблетки. Разлага се лесно във вода, отделяйки кислород и хлор. Има силен хлорен мирис и се използва предимно като избелващо или дезинфекциращо средство. Структурата му е представена на фигура 1.

Процесът на получаване на калциев хипохлорит основно се състои в реакция на хидратирана вар (калциев хидроксид) с хлорен газ чрез хлориране на суспензия от вар и каустична сода с последващо утаяване на калциев хипохлорит дихидрат, изсушен под вакуум (Lewis, 2007 г.).

Фигура 1: структура на калциев хипохлорит

Реакцията е: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.

Прахообразният белина не е обикновена смес от калциев хипохлорит, калциев хлорид и калциев хидроксид. По-скоро смес, състояща се предимно от калциев хипохлорит Ca (OCl) 2, двуосновен калциев хипохлорит, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4 и двуосновен калциев хлорид, Ca3Cl2 (OH) 4. Произвежда се от леко влажна гасена вар.

Физични и химични свойства

Калциевият хипохлорит е бяло гранулирано твърдо вещество, което често се компресира в таблетки и има характерна миризма на хлор (Национален център за информация за биотехнологиите, 2017). Появата му е илюстрирана на фигура 2 (kingnod, 2015).

Фигура 2: поява на калциев хипохлорит.

Съединението има молекулно тегло 142,98 g / mol и плътност 2,35 g / ml. Той има точка на топене 100 ° C и точка на кипене 175 ° C, където започва да се разлага (Royal Society of Chemistry, 2015).

Съединението е разтворимо във вода, като може да разтвори 21 грама на 100 ml от този разтворител. Той също така реагира с алкохоли, окислявайки ги до съответните им карбоксилни киселини.

Калциевият хипохлорит е мощен окислител, особено във водна среда и чрез разлагане при нагряване, за да се освободят кислород и хлор. Може да реагира експлозивно с фино разделен въглерод. Реагира с ацетилен до образуване на експлозивни хлороацетилени.

Реакцията с алкохоли може да доведе до експлозии. Реакциите с нитрометан, метанол, етанол (и други алкохоли) могат да станат бурни след известно време. Реагира с възможно запалване и / или експлозия с органични серни съединения и сулфиди.

Разлага еволюцията на кислород, промяна, която може да се катализира от ръжда в метални контейнери. Силно експлозивен NCl3 образува в контакт с урея или амоняк. Развива силно токсичен газообразен хлорен газ при нагряване или контакт с киселини.

Реагира бурно със смес от мокра сяра, изхвърляйки разтопена сяра. Комбинацията от калциев хипохлорит, натриев хидрогенсулфат, нишесте и натриев карбонат. Когато се компресира, причинява нажежаване на материалите, последвано от експлозия (калциев хипохлорит, 2016).

Реактивност и опасности

Калциевият хипохлорит е нестабилно съединение, класифицирано като силно окисляващо средство. Той е разяждащ и дразнещ в случай на контакт с кожата, при контакт с очите и в случай на поглъщане. Също така е много опасно в случай на вдишване.

Химикалът има свойства (корозивни ефекти и остра респираторна токсичност), които показват опасност за човешкото здраве.

Въпреки че има някои открити употреби, излагането на потребителите е достатъчно регулирано съгласно законите за питейна вода и други дейности, свързани с водата, а професионалната експозиция се контролира адекватно в страната спонсорираща, за да се гарантира безопасно боравене (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

Зрителен контакт

В случай на контакт с очите, проверете дали носите контактни лещи и ги отстранете незабавно.

Очите трябва да се промиват с течаща вода за най-малко 15 минути, като държите клепачите отворени. Може да се използва студена вода. Очен мехлем не трябва да се използва.

Контакт с кожата

Ако химикалът влезе в контакт с дрехите, го отстранете възможно най-бързо, като предпазвате собствените си ръце и тяло.

Поставете жертвата под предпазен душ. Ако химикалът се натрупа върху откритата кожа на жертвата, като ръце, замърсената кожа се измива внимателно и внимателно с течаща вода и неабразивен сапун.

Можете също да неутрализирате киселината с разреден натриев хидроксид или със слаба основа като сода за хляб. Ако дразненето продължава, потърсете лекарска помощ. Измийте замърсеното облекло, преди да го използвате отново.

Ако контактът с кожата е тежък, трябва да се измие с дезинфекционен сапун и да се покрие замърсената кожа с антибактериален крем.

инхалация

В случай на вдишване, жертвата трябва да се остави да почива в добре проветриво място. Ако инхалацията е тежка, жертвата трябва да бъде евакуирана в безопасна зона възможно най-скоро. Разхлабете тесни дрехи като яка, колан или вратовръзка.

Ако на жертвата е трудно да диша, трябва да се прилага кислород. Ако жертвата не диша, се извършва реанимация от уста в уста.

Винаги като се има предвид, че човекът, който предоставя помощ, може да бъде опасен за реанимация от уста в уста, когато вдишаният материал е токсичен, инфекциозен или корозивен.

Поглъщане

В случай на поглъщане, не предизвиквайте повръщане. Разхлабете тесни дрехи като яки на ризата, колани или вратовръзки. Ако жертвата не диша, извършете реанимация уста в уста.

Във всички случаи трябва незабавно да се потърси медицинска помощ (Национален институт за безопасност и здраве при работа, 2015 г.).

Приложения

Основната употреба на калциевия хипохлорит е като водно избелващо средство и дезинфектант (Калциев хипохлорит: A Pool Chemical и много повече, SF). Съединението се добавя като гранула или таблетка за обединяване на вода за убиване на микроби, които могат да направят болните плувци.

Използвано правилно, от добре обучени оператори на басейни, това съединение унищожава микробите, които са в състояние да причинят множество здравословни проблеми на потребителите на басейни.

Някои от тях са диария, ухо на плувец (неприятна болка в ушите) и различни инфекции на дихателните пътища, кожата и раните. Горещите извори и водовъртежите също се дезинфекцират с калциев хипохлорит.

Предимството му в сравнение с натриевия хипохлорит е, че поради стехиометричното си съотношение има по-високо съдържание на хлор, 65 до 70% по-високо от натриевия му аналог (3v-tech, 2017).

Съединението се използва също като алгецид, бактерицид, дезодорант, дезинфектант, фунгицид и при рафиниране на захар.

Калциевият хипохлорит е общо окисляващо средство и затова намира известна употреба в органичната химия. Например, съединението се използва за разцепване на гликоли, α-хидроксикарбоксилни киселини и кетокиселини. Също така за получаване на алдехиди или фрагментирани карбоксилни киселини.

Калциевият хипохлорит може да се използва и в халофорна реакция за получаване на хлороформ въз основа на реакцията:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCl3 + 2Ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2

Препратки

1. 3v-tech. (2017). Калциев хипохлорит. Възстановени от 3v-tech.com.

2. калциев хипохлорит. (2016 г.). Възстановени от cameochemicals.gov.

3. КАЛЦИЙ ХИПОХЛОРИТ. (2016 г., 22 август). Възстановено от inchem.org.

4. Калциев хипохлорит: Химичен басейн и много повече. (SF). Възстановени от americanchemistry.com.

5. царство. (2015). Калциев хипохлорит. Възстановена от ikingnod.com.

6. Люис, RS (2007). 15-то издание на Свързания химически речник на Хоули. Ню Йорк: John Wiley & Sons, Inc.

7. Национален център за информация за биотехнологиите. (2017 г., 15 април). PubChem Compound Database; CID = 24504. Извлечено от PubChem.

8. Национален институт по безопасност и здраве при работа. (2015 г., 22 юли). КАЛЦИЙ ХИПОХЛОРИТ. Възстановени от cdc.gov.

9. Кралското химическо дружество. (2015). Калциев хипохлорит. Извлечено от chemspider.com.