- Химическа структура
- номенклатура
- Имоти
- Моларна маса
- Външен вид
- плътност
- Точка на топене
- Точка на кипене
- Разтворимост във вода
- реактивност
- Приложения
- Препратки
На калиев хипохлорит е калиева сол на хипохлориста киселина. Освен това е тройна сол на калий, кислород и хлор и представлява неорганично съединение. Химическата му формула е KOCl, което означава, че катионът К + и OCl - анионът се намират в йонното твърдо вещество в стехиометрично съотношение 1: 1.
От хомоложните му съединения (LiOCl, NaOCl, Ca (OCl) 2) той е може би най-малко използваният и широко известен в химическата и прагматичната култура. Всички тези соли имат общ знаменател на хипохлоритния анион (OCl -), което им дава основните им характеристики като избелващ агент.
Хипохлорна киселина
Историята на калиевия хипохлорит и неговите физико-химични свойства са подобни на натриевата хипохлоритна сол. Първоначално е произведен през 1789 г. от Клод Луи Бертолет в Хавел, Париж. Реакцията на автора, довела до синтеза на споменатото съединение, се изразява със следното химично уравнение:
Cl 2 + 2KOH => KCl + KClO + H 2 O
Според уравнението молекулен хлор реагира с калиев хидроксид (или каустичен поташ), намалявайки и окислявайки хлорните атоми. Това може да се провери, като се сравни окислителното число на Cl в KCl (-1) с това на Cl в KClO (+1).
Химическа структура
Горното изображение представлява електростатичните взаимодействия между K + катиона и OCl - аниона (с кислород, носител на отрицателен формален заряд).
Тези йони имат еднакви стехиометрични пропорции (1: 1) и техните ненасочени сили образуват кристално разположение, където K + е разположен най-близо до O атома.
Въпреки че няма изследвания, които описват кристалната система на KOCl (кубична, орторомбична, моноклинична и др.), Достатъчно е да я визуализираме като голяма сфера на K +, привлечена към йона на линейна геометрия на OCl -.
Може да се мисли, че за разлика от NaOCl, KOCl образува кристали с по-ниска енергия на решетката, тъй като К + е по-голям от Na + в сравнение с OCl -. Това по-голямо различие между техните йонни радиуси прави електростатичните сили, присъстващи помежду им, по-малко ефективни.
Освен това може да се очаква, че ефективността на водния разтвор за тази сол е подобна на тази на NaOCl. Заобиколен от вода, K + - по-обемният - трябва да има по-голяма хидратационна сфера от тази на Na +. В противен случай свойствата на техните разтвори (цвят, миризма и сила на избелване) не се различават в значителна степен.
номенклатура
Защо калиевата хипохлоритна сол е така наречена? За да се отговори на това, трябва да се прибегне до номенклатурата на тройни соли, управлявана от IUPAC. На първо място, тъй като калият има само валентност +1, излишно е да го запишете; следователно, той се игнорира. Така че, калиев хипохлорит (I) не се пише.
Хлорна киселина има формулата HClO 3. Тъй като броят на кислородите намалява, хлорният атом набира повече електрони; тоест има по-малко положителни окислителни числа. Например, в тази киселина Cl има окислително число +5.
Както в HClO, Cl има окислително число +1, което освен това има два по-малко О атома (1 вместо 3 в сравнение с HClO 3), наставката на името му се променя на –осо. Също така, тъй като +1 е най-малкото окислително число, до което може да достигне Cl атом, се добавя префиксът -hypo.
И така, HClO се нарича хипохлорна киселина. KOCl обаче е неговата калиева сол и за числата на окисление на Cl по-малко от +5 суфиксът –осо се заменя за суфикса –ito. В противен случай за окислителни числа, равни на +5, наставката се променя на –ato. И така, името остава калиев хипохлорит.
Имоти
Моларна маса
90,55 g / mol.
Външен вид
Това е леко сивкава течност.
плътност
1,16 гр / см 3
Точка на топене
-2 ° C (28 ° F; 271 ° K). Тази ниска точка на топене, въпреки йонния характер на нейните връзки, демонстрира слабата кристална решетъчна енергия на нейното чисто твърдо вещество, продукт на едновалентните заряди на K + и OCl - и разликата в техните йонни радиуси.
Точка на кипене
102 ° C (216 ° F; 375 ° K). Той е само малко по-висок от чистата вода.
Разтворимост във вода
25% w / v, като това е разумна стойност предвид лекотата на водните молекули да солват K + йони.
Водните разтвори на калиев хипохлорит имат избелващи качества, както и тези на NaOCl. Дразни и може да причини сериозни щети при контакт с кожата, очите и лигавиците. По същия начин, вдишването му предизвиква бронхиално дразнене, дихателен дистрес и белодробен оток.
реактивност
-Калиев хипохлорит е мощен окислител, който не се счита за елемент, който причинява пожари или експлозии. Въпреки това, той е в състояние да се комбинира с различни химически елементи за получаване на запалими и експлозивни съединения.
-В контакт с карбамид може да образува NCL 3, силно експлозивен съединение. При нагряване или привеждане в контакт с киселини той произвежда силно токсичен хлориден дим. Реагира енергично с въглен при потенциално експлозивна реакция.
-Той се комбинира с ацетилен за образуване на взривния хлороацетилен. По същия начин реакцията му с органични вещества, нефт, въглеводороди и алкохоли може да предизвика експлозии. Неговата реакция с нитрометан, метанол и етанол може да стане експлозивна.
-Разгражда отделянето на кислород, процес, който може да се катализира от ръжда или от металния контейнер, който го съдържа.
-Калиев хипохлорит трябва да се съхранява на студено, за да се избегне образуването на калиев хлорат, чието разлагане може дори да бъде експлозивно.
Приложения
-Използва се като дезинфектант за повърхности и питейна вода.
-Разграждането в почвите от калиев хипохлорит в калиев хлорид предполага използването му в културите като източник на калий, основен хранителен елемент за растенията.
-Някои компании са предложили приложението му като заместител на NaOCl като избелващ агент, твърдейки полезните свойства на K + йона в сравнение с въздействието върху околната среда, причинено от Na +.
Препратки
- Enviro Tech. Разтворът без натрий., Произведено на 29 май 2018 г. от: envirotech.com
- PubChem. (2018). Калиев хипохлорит. Произведено на 29 май 2018 г. от: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Wikipedia. (2018). Калиев хипохлорит. Произведено на 29 май 2018 г. от: en.wikipedia.org
- Химическа книга. (2017). Калиев хипохлорит. Произведено на 29 май 2018 г. от: chemicalbook.com
- Уитън, Дейвис, Пек и Стенли. Химия. (8-мо изд.). CENGAGE Learning, стр. 873, 874.