На isobars са тези атомни видове, имащи на същата маса, но които идват от различни химични елементи. Като следствие от това може да се каже, че те са съставени от различен брой протони и неутрони.
И протоните, и неутроните се намират в ядрото на техните атоми, но нетният брой неутрони и протони, присъстващи във всяко ядро, остава един и същ. С други думи, вид изобар възниква, когато двойка атомни ядра показва еднакъв нетен брой неутрони и протони за всеки вид.
Броят на неутроните и протоните, които съставляват това нетно количество, е различен. Един от начините да го забележите графично е да наблюдавате масовото число (което е поставено в горната лява страна на символа на химическия елемент, който е представен), тъй като при изобарите това число е същото.
характеристики
На първо място етимологията на термина изобарус идва от гръцките думи isos (което означава "равен") и baros (което означава "тегло"), което се отнася до равенството на теглата между двата ядрени вида.
Трябва да се отбележи, че изобарите имат определени прилики с други видове, чиито ядра имат съвпадения, като изотони, които имат същия брой неутрони, но с различно масово число и атомни числа, като двойки 13 С и 14 N или 36 S и 37 Cl.
От друга страна, терминът "нуклид" е името, което е монтирано за всеки от множествата нуклони (структури, изградени от неутрони и протони), които могат да се образуват.
Така че нуклидите вероятно се различават по техния брой неутрони или протони или дори по количеството енергия, притежавано от структурата на конгломерацията им.
По същия начин, дъщерното ядро възниква след процеса на разпад на β и това от своя страна е изобар на родителското ядро, поради факта, че броят на присъстващите в ядрото нуклеони остава непроменен, за разлика от това, което се случва при средна стойност на разпад α.
Важно е да запомните, че различните изобари имат различни атомни номера, потвърждавайки, че са различни химични елементи.
представителство
За обозначаване на различните нуклиди се използва специфична нотация, която може да бъде представена по два начина: единият се състои в поставянето на името на химическия елемент, последвано от неговия масов номер, които са свързани с тире. Например: азот-14, чието ядро е изградено от седем неутрона и седем протона.
Другият начин за представяне на тези видове е поставянето на символа на химическия елемент, предшестван от цифров суперскрипт, който указва масовия брой на въпросния атом, както и цифров индекс, който обозначава атомния му номер, както следва по следния начин:
Z A X
В този израз X представлява химическият елемент на въпросния атом, A е масовото число (резултат от прибавянето между броя на неутроните и протоните), а Z представлява атомното число (равно на броя на протоните в ядрото на атома),
Когато тези нуклиди са представени, атомният номер на атома (Z) обикновено се пропуска, тъй като не предоставя подходящи допълнителни данни, така че често се представя като A X.
Един от начините да се покаже тази нотация е като вземем предишния пример (азот-14), който също се обозначава като 14 N. Това е обозначението, използвано за изобарите.
Примери
Използването на израза "изобари" за видове, известни като нуклиди, които имат еднакъв брой нуклони (същото масово число) е предложено в края на 10-те години на миналия век от британския химик Алфред Уолтър Стюарт.
В този ред на идеи пример за изобари може да се наблюдава в случая с 14 C и 14 N вида: масовото число е равно на 14, това означава, че броят на протоните и неутроните и при двата вида е различен.
Всъщност този въглероден атом има атомен номер равен на 6, така че в структурата му има 6 протона, а от своя страна той има 8 неутрона в ядрото си. Значи масовото му число е 14 (6 + 8 = 14).
От своя страна азотният атом има атомен номер равен на 7, така че е съставен от 7 протона, но също така има 7 неутрона в ядрото си. Масовото му число също е 14 (7 + 7 = 14).
Може да се намери и серия, в която всички атоми имат масово число, равно на 40; Такъв е случаят с изобарите: 40 Ca, 40 K, 40 Ar, 40 Cl и 40 S.
Разлики между изобари и изотопи
Както беше обяснено по-рано, нуклидите описват различните класове атомни ядра, които съществуват, според броя на протоните и неутроните, които имат.
Също така, сред тези видове нуклиди са изобари и изотопи, които ще бъдат разграничени по-долу.
В случая на изобарите, както беше споменато по-горе, те имат един и същ брой нуклеони - това е същото масово число - където броят на протоните, с който един вид е по-голям от другия, е съгласен с броя на неутроните които са в дефицит, така че общият е същият. Атомният му номер обаче е различен.
В този смисъл изобарните видове произхождат от различни химически елементи, така че те са разположени в различни пространства на периодичната таблица и имат различни характеристики и специфични свойства.
От друга страна, при изотопите се случва обратното, тъй като те имат еднакво атомно число, но различно количество маса; тоест те имат същия брой протони, но различен брой неутрони вътре в атомните си ядра.
Освен това изотопите са атомни видове, принадлежащи към едни и същи елементи, така че те са разположени в едно и също пространство на периодичната таблица и имат сходни характеристики и свойства.
Препратки
- Wikipedia. (SF). Изобар (нуклид). Възстановено от en.wikipedia.org
- Britannica, E. (nd). Isobar. Извлечено от britannica.com
- Konya, J. и Nagy, NM (2018). Ядрена и радиохимия. Възстановени от books.google.co.ve
- Енергийно образование. (SF). Изобар (ядрен). Извлечено от energyeducation.ca
- Преглед на преподаватели. (SF). Ядра. Възстановени от physics.tutorvista.com