КАКВО Е МОЛАЛНОСТТА? (С ПРИМЕРИ) - ХИМИЯ - 2025

В молалност, означена с буква m малки букви на, е термин, използван за описване на концентрацията на разтвора. Може да се определи като брой молове на разтворено вещество, разтворено в 1 килограм разтворител.

Тя е равна на молите разтворител (веществото, което се разтваря), разделени на килограмите разтворител (веществото, използвано за разтваряне).

Когато бенките на разтвореното вещество са дадени от уравнението:

Така че в крайна сметка уравнението на молалността е

Характеристики на молалността

Моларността е мярка за концентрацията на разтворено вещество в разтвор. Използва се предимно, когато температурата е проблем.

Моларността не е толкова често срещана, колкото нейната колега, моларността (моли разтворител на литър разтворител), но тя се използва при много специфични изчисления, особено по отношение на коликативните свойства (повишаване на температурата на кипене, понижаване на температурата на кипене). на замръзване).

Тъй като обемът е обект на промяна поради температура и налягане, моларността също варира в зависимост от температурата и налягането. В някои случаи използването на тегло е предимство, тъй като масата не варира в зависимост от условията на околната среда.

Важно е да се използва масата на разтворителя, а не масата на разтвора. Разтворите, обозначени с концентрация на молал, са обозначени с малки букви m. 1.0 m разтвор съдържа 1 мол разтворител на килограм разтворител.

Приготвянето на разтвор от дадена молалност е лесно, тъй като изисква само добър мащаб. И разтворителят, и разтворителят се смесват, вместо да се измерват по обем.

SI (Международната система) единица за моларност е mol / kg или мол разтворител на kg разтворител. Разтвор с моларност от 1 mol / kg често се описва като "1 molal" или "1 m".

Въпреки това, следвайки системата от единици SI, Националният институт за стандарти и технологии, който е органът на САЩ за измерване, счита термина "molal" и символа на единицата "m" за остарял и предлага да се използва мол / кг.

Разлики и прилики между молалността (m) и моларността (M)

Приготвянето на разтвор с дадена молалност включва претегляне както на разтворителя, така и на разтворителя и получаване на техните маси.

Но в случай на моларност се измерва обемът на разтвора, което оставя място за колебания в плътността в резултат на състоянието на температура и налягане в околната среда.

Това означава, че е изгодно да се работи с моларността, която се занимава с масата, тъй като в химическия състав масата на известно известно чисто вещество е по-важна от обема му, тъй като обемите могат да се променят под въздействието на температура и налягане, докато маса остава непроменена.

Освен това химичните реакции протичат пропорционално на масата, а не на обема. За да се основава на маса, молалността може лесно да се преобразува в съотношение на масата или в масова част.

За водни разтвори (разтвори, в които водата е разтворителят) близо до стайна температура, разликата между моларни и моларни разтвори е незначителна.

Това е така, защото около стайна температура водата има плътност 1 кг / л. Това означава, че моларността „на L“ е равна на моларността „на kg“.

За разтворител като етанол, където плътността е 0,789 kg / l, 1 М разтвор би бил 0,789 m.

Важната част от запомнянето на разликата е:

Molarity - M → бенки на литър разтвор.

Молалност - m → бенки на килограм разтворител.

Примери за моларност

Пример 1:

Проблем: Каква е моларността на разтвор, съдържащ 0,086 мола NaCl, разтворен в 25,0 g вода?

Отговор: Този пример използва прякото уравнение за молалност:

Молове на разтворено вещество (NaCl) = 0,086 mol

Маса (вода) = 25,0 g = 25,0 x 10 ^-3 kg

Заместваме:

Пример 2:

Проблем: Каква е моларността на разтвор, ако 124,2 грама NaOH се разтворят в 1,00 литра вода? (Плътността на водата е равна на 1,00 g / ml).

Отговор: Водата е известна като универсален разтворител и плътността обикновено се дава като 1,00 грама на милилитър, или това, което е същото като 1 килограм на литър. Това прави лесно преобразуването от литри в килограми.

В този проблем 124,2 грама NaOH ще трябва да се преобразува в бенки (за бенки на разтворимо вещество) и един литър вода ще трябва да се превърне в килограми (на килограм разтворител), като се използва плътност.

Първо, намерете моларната маса на NaOH:

MW _Na = 22,99 g / mol

MW _О = 16 грама / мол

PM _Н = 1 g / mol

PM _NaOH = 22,99 g / mol +16 g / mol +1 g / mol = 39,99 g / mol

Второ, преобразувайте грамовете NaOH в бенки, като използвате моларната маса:

Трето, литър вода се превръща в килограми с помощта на плътност.

Решението за масата остава

Накрая уравнението на молалността е решено:

Пример 3:

Проблем: Каква е масата на водата на воден разтвор, съдържащ 0,52 грама бариев хлорид (BaCl ₂, MW = 208,23 g / mol), чиято концентрация е 0,005 mol / kg?

Отговор: в този случай концентрацията на молал се използва за определяне на количеството вода в разтвора.

Първо се получава броят молове BaCl ₂ в разтвора:

Второ, отстранете килограмите разтворител от уравнението на молалността и го разрешете.

Препратки

1. Научни бележки и проекти. (2015 г., 22 февруари). Примерно изчисляване на проблема с моларитета. Възстановено от sciencenotes.org.
2. Bhardwaj, M. (2014, 26 ноември). Какво е пример за моларност? Възстановено от socrat.org.
3. (SF). Молалност. Възстановени от limitless.com.
4. Helmenstine, T. (2017, 19 февруари). Каква е разликата между моларност и молалитет? Възстановени от thinkco.com.
5. Формула на Molality (SF). Възстановени от softschools.com.
6. Молалност. (SF). Възстановен от chemteam.l
7. Какво е Molality? (SF). Възстановен от freechemistryonline.com.