КОНЦЕНТРИРАНО РЕШЕНИЕ: ХАРАКТЕРИСТИКИ И ПРИМЕРИ - ХИМИЯ

А концентриран разтвор е такъв, който съдържа голямо количество разтворено вещество по отношение на количеството може да се разтвори; докато разреденият разтвор има ниска концентрация на разтворено вещество. От концентриран разтвор може да се приготви разреден разтвор, като към него се добави разтворител или, ако е възможно, екстрахиране на разтворено вещество от него.

Концепцията може да бъде относителна, тъй като това, което определя концентриран разтвор, са високи стойности в някои от неговите свойства; Например, сладоледът безе има висока концентрация на захар, което се доказва от сладкия му вкус.

Източник: Габриел Боливар

Концентрацията на концентриран разтвор е близка или равна на концентрацията на наситен разтвор. Основната характеристика на наситен разтвор е, че той не може да разтвори допълнително количество разтворим при дадена температура. Следователно концентрацията на разтвореното вещество в наситените му разтвори остава постоянна.

Разтворимостта на повечето разтворители се увеличава с повишаване на температурата. По този начин допълнително количество разтворимо вещество може да бъде разтворено в наситен разтвор.

След като температурата се понижава, концентрацията на разтворителя на наситения разтвор се увеличава. Говоренето е този случай на пренаситен разтвор.

Характерно за концентриран разтвор

Концентрацията на разтвор, тоест съотношението между количеството на разтворителя и количеството на разтвор или разтворител, може да се изрази като процент на разтворено вещество в разтвора (P / V или P / P).

Той може да се изрази и в бенки разтворител на литър разтвор (моларност) и еквиваленти на разтворител на литър разтвор (нормалност).

По същия начин е обичайно да се изразява концентрацията на разтвор в моли разтворител на килограм разтворител (молалност) или да се изразява в бенки от разтворено вещество по отношение на общите моли на разтвора (моларна фракция). В разредени разтвори е обикновено да се намери концентрацията на разтвор в ppm (части на милион).

Каквато и да е формата на изразяване на концентрацията на разтвор, концентрираният разтвор има висока част от разтвореното вещество, в случая изразено като маса, спрямо масата или обема на разтвора или разтворителя. Тази концентрация е равна на разтворимостта на разтворителя в разтворителя или много близка до неговата стойност.

Колигативни свойства на разтворите

Те представляват набор от свойства на разтворите, който зависи от броя на частиците в разтвора, независимо от вида им.

Сравнителните свойства не разграничават характеристиките на частиците, независимо дали са атоми на натрий, хлор, глюкоза и др. Важното е вашият номер.

Поради този факт стана необходимо да се създаде различен начин за изразяване на концентрацията на разтвор, който е свързан с така наречените колигативни свойства. В отговор на това са създадени изразите осмоларност и осмолалност.

Осмоларност и осмолалност

Осмоларността е свързана с моларността на разтвора и осмоларността към неговата молалност.

Единиците на осмоларност са osm / L на разтвора или mosm / L на разтвора. Докато единиците на осмолалността са осм / кг вода или мусм / кг вода.

Осмоларитет = mvg

m = моларност на разтвора.

v = брой частици, в които съединението се дисоциира във воден разтвор. Например: за NaCl, v има стойност 2; за CaCl ₂, о има стойност от 3 и за глюкоза, електролитни съединение, което не се дисоциира, о има стойност 1.

g = осмотичен коефициент, корекционен коефициент за взаимодействието на електрически заредени частици в разтвора. Този корекционен коефициент има стойност, близка до 1 за разредени разтвори и има тенденция към нула, тъй като моларността на електролитното съединение се увеличава.

Посочените по-долу свойства са споменати по-долу, които позволяват да се определи колко е концентриран разтвор.

Намаляване на налягането на парата

С нагряването на водата тя се изпарява и образуваната пара оказва налягане. С добавянето на разтворимото налягане налягането на парата намалява.

Следователно, концентрираните разтвори имат ниско налягане на парата. Обяснението е, че разтворените молекули изместват молекулите на водата на границата вода-въздух.

Криоскопично точково спускане

С увеличаването на осмоларността на разтвора температурата, при която водният разтвор замръзва, намалява. Ако температурата на замръзване на чиста вода е 0 ° С, температурата на замръзване на концентриран воден разтвор става по-ниска от тази стойност.

Кота на точката на кипене

Според Закона на Раул, повишаването на точката на кипене на чистия разтворител е пряко пропорционално на моларността на разтвора, която произлиза от добавянето на разтворител. Следователно концентрираните разтвори имат по-висока точка на кипене от водата.

Осмотичното налягане

Има две отделения с различни концентрации, разделени от мембрана, която позволява на водата да преминава през, но ограничава преминаването на разтворени частици.

Водата ще тече от разтвора с най-ниската концентрация на разтворено вещество до разтвора с най-високата концентрация на разтвореното вещество.

Този нетен поток вода постепенно ще изчезне, тъй като натрупаната вода в отделението с най-висока концентрация генерира хидростатично налягане, което се противопоставя на потока на водата в това отделение.

Потокът на вода чрез осмоза обикновено се осъществява към концентрирани разтвори.

Разлики с разреден разтвор

-Концентрираните разтвори имат висока пропорция на разтвореното вещество спрямо обема или масата на разтвора. Разредените разтвори имат ниско съотношение на разтворителя към обема или масата на разтвора.

-Имат по-висока моларност, моларност и нормалност от тези на разредени разтвори.

- Точката на замръзване на концентрираните разтвори е по-ниска от тази на разредените разтвори; тоест замръзват при по-студени температури.

-Концентрираният разтвор има по-ниско налягане на парата от разреден разтвор.

-Концентрираните разтвори имат по-висока точка на кипене от тази на разредени разтвори.

-При контакт с полупропусклива мембрана водата ще тече от разредени разтвори до концентрирани разтвори.

Примери за решения