ПРОЦЕНТНИ РЕШЕНИЯ: ОТ КАКВО СЕ СЪСТОЯТ, ВИДОВЕ И ПРИМЕРИ - ХИМИЯ

На процентни разтвори са тези, чиято концентрация разтворено вещество се изразява с 100 мл разтвор. Например, процентният разтвор от 5 g / 100 ml е еквивалентен на израза 5% (w / v). По този начин техните концентрации се изразяват с използването на проценти.

Има много начини да се изрази концентрацията на разтворено вещество в разтвор. Сред тях са моларността, която показва концентрацията на разтвореното вещество като броя на бенките на литър разтвор; молалност, бенки на разтворител на килограм разтворител; и нормалност, разтворими еквиваленти на литър разтвор.

Източник: Pexels

Концентрацията на разтворено вещество също може да бъде изразена като процент. Това е най-простият начин за изразяване на концентрацията, тъй като не изисква изчисления или познаване на определени параметри, като молекулно тегло на разтвореното вещество, еквивалентното му тегло или характеристиките на неговата йонна дисоциация.

Алкохолните напитки са примери за процентни разтвори. На етикетите си те определят степента на алкохол, която не е повече от концентрацията му, изразена на 100 ml от течността в бутилката. Колкото по-високо е алкохолното съдържание, толкова по-интензивно е въздействието му върху организма.

Какви са процентните решения?

Процентните разтвори или разтвори показват количеството разтворен разтвор на сто части разтвор. Този вид изразяване на концентрацията на разтвори често се използва в търговски продукти, за да се посочи техният химичен състав. Той обаче е малко полезен в учебни и изследователски лаборатории.

Видове процентни разтвори

Процентна маса - обем

Посочете масата на разтворения разтвор в 100 cm ³ от разтвора. Математическият израз за изчисляване на тази концентрация е:

% m / v = (маса на разтвореното вещество в g / обем на разтвора в cm ³) x 100

Масов процент - маса

Посочете масата на разтвореното вещество, съдържащо се в 100 g разтвор. Масата е свойство, което не варира в зависимост от температурата или налягането, така че този начин на изразяване на концентрацията е предпочитаният в докладите за химичен анализ. Математическият израз за неговото изчисляване е:

% m / m = (маса на разтвореното вещество в g / маса на разтвора в g) x 100

Процент обем - обем

Обозначава обема на течност, разтворена в 100 ml разтвор. Течностите трябва да са смесими и трябва да е възможно да се коригират промените в обема, които могат да възникнат при смесване на течностите. Математическият израз за неговото изчисляване е:

% v / v = (обем на разтвореното вещество в cm ³ / обем разтвор в cm ³) x 100

Примери

Пример 1

Разтвор на калиев хлорид (KCl) се приготвя чрез смесване на 10 g от съединението с 120 g вода. Изразете концентрацията на разтвора в% m / m.

Масата на разтвореното вещество съответства на 10 g KCl, а масата на разтворителя - 120 g вода. При добавяне на двете маси разтворът се получава: 130 g. Следователно е достатъчно да се приложи математическото уравнение:

% KCl m / m = (10 g KCl / 130 g разтвор) x 100

7.69

Пример 2

50 cm ³ от 100% оцетна киселина (CH ₃ COOH) се смесват с 130 cm ³ вода. Какъв ще бъде процентът на обемната киселина на оцетната киселина

По същия начин като предишния пример, обемът на разтвора трябва да бъде получен чрез добавяне на обемите на разтворителя и разтворителя. По този начин Vsol е (50 + 130) cm ³ и следователно% v / v:

% Оцетна киселина об / об = (50 cm ³ /180 cm ³) х 100

27.77% v / v

Пример 3

Желателно е да се приготви 1L разтвор на глицерин при 8% v / v в алкохол. Намерете обема на глицерина и алкохола в разтвора.

С помощта на процента можете да определите колко глицерин е разтворен в 1L бутилка:

= Обем на глицерол (8 cm ³ /100 cm ³) х 1000 cm ³

80 см ³

Не забравяйте, че 1L разтвор е равен на 1000cm ³ или 1000mL. След като се получат 80 cm ³ глицерин, те трябва да бъдат извадени от общия обем на разтвора, за да се знае колко алкохол е използван в препарата:

Обем алкохол = 1000 cm ³ - 80 cm ³

Пример 4

8 г парафин се разтваря в 50 мл глицерин, който има плътност 1,26 г / см ³. Намерете концентрацията на парафин в глицерол в% m / m.

Данните за плътност ви позволяват да определите колко тежи течност. С тази стойност може да се изчисли масата на глицерола, използван в този процент разтвор:

Глицеролова маса = обем на глицерол х плътност на глицерола

Маса на глицерол = 50 cm ³ x 1,26 g / cm ³

63 g

За да се изчисли% m / m, е необходимо само масата на парафина да се раздели на общата маса на разтвора:

Маса на парафин в 100 g глицерол = (8 g / 63 g) x 100 g

12.70

Тоест, за всеки 100 g разтвор има 12,70 g парафин.

Пример 5

Концентрираният разтвор на NaOH с 28% m / m има плътност 1,15 g / cm3. Намерете грамовете NaOH, присъстващи в един литър реагент.

За да се възползвате от% m / m, трябва да изразите разтвора по маса. Още веднъж неговата плътност ни позволява да го изчислим:

Маса на реагента = обем х плътност

1000 cm ³ x 1,15 g / cm ³

1150 g

Следователно масата на NaOH в разтвора е:

Маса на NaOH в 1000 cm ³ = (28 g / 100 g) x 1150 g

322 g

Пример 6

400 ml 10% m / v NaCl се смесват с 600 ml 5% m / v NaCl. Намерете концентрацията на получения разтвор, изразявайки го в% m / v.

Два разтвора се смесват, за да се направи трета. И трите имат общ разтворител на NaCl. Следователно, трябва да изчислите масата на солта, взета от първите два разтвора:

Маса на разтвор на NaCl 1 = обем1 х концентрация 1

400 cm ³ x (10 g / 100 cm ³)

40 g

Маса на разтвор на NaCl 2 = обем2 х концентрация2

600 cm ³ x (5 g / 100 cm ³)

30 g

А общият обем при смесване на двете аликвоти (ако се приеме, че са добавки) е:

Обем на сместа: 400 mL + 600 mL

1000 мл

Тоест в 1L разтвор има 70 g NaCl (30 + 40). Така че за да изчислите процента% m / m, вместо 1L на 100mL разтвор, трябва да изразите:

Маса на NaCl в 100 cm ³ = (70 g / 1000 cm ³) x 100 cm ³

7 g

Концентрацията на NaCl в сместа = 7% m / m

Препратки

Миранда М. Молина Б. (9 март 2013 г.). Какво представляват процентните разтвори? Взето от: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
Кристина Андраде Гевара. (2012 г.). Процентни решения., Взето от: roa.uveg.edu.mx
Проф. Н. Де Леон. (SF). Концентрация: обем / обем. Взета от: iun.edu
Aus e Tute. (SF). Тегло / обем Процентна концентрация Взета от: ausetute.com.au
Флорес, J. Химия. (2002) Редакция Santillana.

ПРОЦЕНТНИ РЕШЕНИЯ: ОТ КАКВО СЕ СЪСТОЯТ, ВИДОВЕ И ПРИМЕРИ - ХИМИЯ - 2025