- Какво представляват силните и слабите електролити?
- Различията
- Методи за идентифициране на електролити
- Примери за силни и слаби електролити
- Силни електролити
- Силни киселини:
- Силни основи
- Силни соли
- Слаби електролити
- Слаби киселини
- Слаби основи и азотни съединения
- Препратки
На електролитите са вещества, които произвеждат проводим разтвор на разтваря електричество е в полярен разтворител като вода. Разтвореният електролит се разделя на катиони и аниони, които се диспергират в споменатия разтвор. Ако към разтвора се приложи електрически потенциал, катионите ще се придържат към електрода, който има изобилие от електрони.
Вместо това анионите в разтвора ще се свържат с електрона дефицитен електрод. Вещество, което се разделя на йони, придобива способността да провежда електричество. Повечето разтворими соли, киселини и основи представляват електролити.
Някои газове, като хлороводород, могат да действат като електролити при определени условия на температура и налягане. Натрий, калий, хлорид, калций, магнезий и фосфат са добри примери за електролити.
Какво представляват силните и слабите електролити?
На силни електролити са тези, които йонизиране напълно, което е отделно до 100% - докато слаб електролит само частично йонизиране. Този процент на йонизация обикновено е около 1 до 10%.
За по-добро разграничаване на тези два вида електролити може да се каже, че в разтвора на силен електролит основните видове (или видове) са получените йони, докато в разтвора на слаби електролити основният вид е самото съединение без йонизиране.
Силните електролити попадат в три категории: силни киселини, силни основи и соли; докато слабите електролити се делят на слаби киселини и слаби основи.
Всички йонни съединения са силни електролити, защото се разделят на йони, когато се разтварят във вода.
Дори най-неразтворимите йонни съединения (AgCl, PbSO 4, CaCO 3) са силни електролити, тъй като малките количества, които се разтварят във вода, го правят главно под формата на йони; тоест няма получена дисоциирана форма или количество от съединението в получения разтвор.
Еквивалентната проводимост на електролитите намалява при по-високи температури, но те се държат по различни начини в зависимост от силата им.
Силните електролити показват по-малък спад на проводимостта при по-висока концентрация, докато слабите електролити имат голяма степен на понижаване на проводимостта при по-висока концентрация.
Различията
Важно е да знаете как да разпознаете формула и да разпознаете в коя класификация се намира (йон или съединение), тъй като правилата за безопасност ще зависят от това при работа с химикали.
Както бе посочено по-горе, електролитите могат да бъдат идентифицирани като силни или слаби въз основа на способността им за йонизация, но това понякога може да бъде по-очевидно, отколкото изглежда.
Повечето разтворими киселини, основи и соли, които не представляват слаби киселини или основи, се считат за слаби електролити.
Всъщност трябва да се приеме, че всички соли са силни електролити. За разлика от тях слабите киселини и основи, в допълнение към съединенията, съдържащи азот, се считат за слаби електролити.
Методи за идентифициране на електролити
Има методи за улесняване на идентифицирането на електролитите. Ето метод с шест стъпки:
- Вашият електролит ли е една от седемте силни киселини?
- Дали е в металната (OH) n форма ? Така че това е силна основа.
- Дали е в металната (X) n форма ? Тогава това е сол.
- Формулата ви започва с Н? Така че вероятно е слаба киселина.
- Има ли азотен атом? Така че може да е слаба основа.
- Нищо от горното не важи? Така че не е електролит.
Освен това, ако реакцията, представена от електролита, изглежда така: NaCl (s) → Na + (aq) + Cl - (aq), при която реакцията е ограничена от пряка реакция (→), ние говорим на силен електролит. Ако е ограничена от косвено (↔), това е слаб електролит.
Както беше споменато в предишния раздел, проводимостта на електролит варира според концентрацията му в разтвора, но тази стойност зависи и от силата на електролита.
При по-високи концентрации силните и междинните електролити няма да намаляват през значителни интервали, но слабите ще покажат високо понижение до достигане на стойности, близки до нула при по-високи концентрации.
Съществуват и междинни електролити, които могат да дисоциират в разтвори с по-високи проценти (по-малко от 100%, но по-големи от 10%), в допълнение към неелектролити, които просто не се дисоциират (въглеродни съединения като захари, мазнини и алкохоли).
Примери за силни и слаби електролити
Силни електролити
Силни киселини:
- Перхлорна киселина (HClO 4)
- Бромоводородна киселина (HBr)
- Солна киселина (HCl)
- Сярна киселина (H 2 SO 4)
- Азотна киселина (HNO 3)
- Периодна киселина (HIO 4)
- Флуороантимонова киселина (HSbF 6)
- Вълшебна киселина (SbF 5)
- Флуороводородна киселина (FSO 3 H)
Силни основи
- Литиев хидроксид (LiOH)
- Натриев хидроксид (NaOH)
- Калиев хидроксид (KOH)
- Рубидиев хидроксид (RbOH)
- Цезиев хидроксид (CsOH)
- Калциев хидроксид (Ca (OH) 2)
- Стронциев хидроксид (Sr (OH) 2)
- Бариев хидроксид (Ba (OH) 2)
- Натриев амид (NaNH 2)
Силни соли
- Натриев хлорид (NaCl)
- Калиев нитрат (KNO 3)
- Магнезиев хлорид (MgCl 2)
- Натриев ацетат (CH 3 COONa)
Слаби електролити
Слаби киселини
- Оцетна киселина (CH 3 COOH)
- Бензоена киселина (C 6 H 5 COOH)
- Мравчена киселина (HCOOH)
- Циановодородна киселина (HCN)
- Хлорооцетна киселина (CH 2 ClOOH)
- Йодна киселина (HIO 3)
- Азотна киселина (HNO 2)
- Въглеродна киселина (H 2 CO 3)
- Фосфорна киселина (H 3 PO 4)
- Сярна киселина (H 2 SO 3)
Слаби основи и азотни съединения
- Диметиламин ((CH 3) 2, NH)
- Етиламин (C 2 H 5 NH 2)
- Амоняк (NH 3)
- Хидроксиламин (NH 2 ОН)
- Пиридин (C 5 H 5 N)
- Анилин (С 6 Н 5 NH 2)
Препратки
- Силен електролит. Извлечено от en.wikipedia.org
- Anne Helmenstine, P. (nd). Научни бележки. Извлечено от sciencenotes.org
- OpenCourseWare. (SF). UMass Бостън. Извлечено от ocw.umb.edu
- Химия, Д. о. (SF). Колеж „Свети Олаф“. Извлечено от stolaf.edu
- Anne Marie Helmenstine, P. (nd). ThoughtCo. Извлечено от thinkco.com