ЗАКОН С МНОЖЕСТВО ПРОПОРЦИИ: ОБЯСНЕНИЕ, ПРИЛОЖЕНИЯ - ХИМИЯ - 2025

На практика на множество съотношения е един от принципите на стехиометрия и първата се формулира в 1803 от химик и математик Джон Далтон, да предлагат обяснение на начина, по който химични елементи комбинират, за да образуват съединения.,

В този закон се изразява, че ако два елемента се комбинират, за да генерират повече от едно химично съединение, съотношението на масата на елемент номер два при интегрирането му с неизменна маса от елемент номер 1 ще бъде в малки цялостни отношения.

Джон Далтън

По този начин може да се каже, че от закона за определени пропорции, формулиран от Пруст, закона за запазване на масата, предложен от Лавоазие, и закона за определени пропорции, се стигна до идеята за атомната теория (крайъгълен камък в история на химията), както и формулирането на формули за химични съединения.

обяснение

Съединяването на два елемента в различни пропорции винаги води до уникални съединения с различни характеристики.

Това не означава, че елементите могат да бъдат свързани във всяка връзка, тъй като тяхната електронна конфигурация винаги трябва да се взема предвид, за да се определи кои връзки и структури могат да се формират.

Например, за елементите въглерод (С) и кислород (О) са възможни само две комбинации:

- CO, където съотношението въглерод към кислород е 1: 1.

- CO ₂, където съотношението кислород към въглерод е 2: 1.

Приложения

Законът на множеството пропорции е показан, че се прилага по-точно в прости съединения. По подобен начин е изключително полезно, когато се опитвате да определите съотношението, необходимо за комбиниране на две съединения и образуване на едно или повече чрез химическа реакция.

Този закон обаче представя грешки с голяма степен, когато се прилага за съединения, които не представляват стехиометрична връзка между техните елементи.

По същия начин, той показва големи недостатъци, когато става дума за използване на полимери и подобни вещества поради сложността на техните структури.

Решени упражнения

Първо упражнение

Масовият процент на водород във водна молекула е 11,1%, докато във водороден пероксид е 5,9%. Какво е съотношението на водорода във всеки отделен случай?

Решение

Във водната молекула съотношението на водорода е равно на O / H = 8/1. В молекулата на пероксида тя е О / Н = 16/1

Това се обяснява, тъй като връзката между двата елемента е тясно свързана с тяхната маса, така че в случая с водата би имало съотношение 16: 2 за всяка молекула или това, което е равно на 8: 1, както е показано. Тоест 16 g кислород (един атом) за всеки 2 g водород (2 атома).

Второ упражнение

Азотният атом образува пет съединения с кислород, които са стабилни при стандартни атмосферни условия (25 ° С, 1 атм). Тези оксиди имат следните формули: N ₂ O, NO, N ₂ O ₃, N ₂ O ₄ и N ₂ O ₅. Как може да се обясни това явление?

Решение

Със закона на множество пропорции имаме, че кислородът се свързва с азот с неизменна маса от това (28 g):

- В N ₂ O съотношението кислород (16 g) към азот е приблизително 1.

- В NO съотношението кислород (32 g) към азот е приблизително 2.

- В N ₂ O ₃ съотношението на кислород (48 г) се азот е около 3.

- В N ₂ O ₄ съотношението кислород (64 g) към азот е приблизително 4.

- В N ₂ O ₅ съотношението кислород (80 g) към азот е приблизително 5.

Трето упражнение

Имате няколко метални оксида, от които единият съдържа 27,6%, а другият 30,0% от масата на кислород. Ако структурната формула на оксид номер едно беше определена като M ₃ O ₄. Каква би била формулата за оксид номер две?

Решение

В оксид номер едно присъствието на кислород е 27,6 части от 100. Следователно количеството метал се представя с общото количество минус количеството кислород: 100-27,4 = 72, т.е. 4%.

От друга страна, в оксид номер два количеството кислород е равно на 30%; тоест 30 части на 100. По този начин количеството метал в това би било: 100-30 = 70%.

Установено е, че формулата на брой оксид един е М ₃ О ₄; това означава, че 72,4% от метала се равнява на три атома на метала, докато 27,6% кислород е равен на четири атома кислород.

Следователно, 70% от метала (М) = (3 / 72.4) х 70 атома на М = 2.9 атома на М. По същия начин 30% кислород = (4 / 72.4) х 30 O атоми = 4.4 М атоми.

И накрая, съотношението или съотношението метал към кислород в оксид номер два е M: 0 = 2,9: 4,4; тоест, тя е равна на 1: 1,5 или, което е равно, 2: 3. Така формула за втори оксид би било М ₂ O ₃.

Препратки

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Възстановено от en.wikipedia.org
2. Leicester, HM, Klickstein, HS (1952) Книга с източници по химия, 1400-1900. Възстановени от books.google.co.ve
3. Mascetta, JA (2003). Химия по лесния начин. Възстановени от books.google.co.ve
4. Хайн, М., Арена, С. (2010). Основи на колежната химия, заместник. Възстановени от books.google.co.ve
5. Khanna, SK, Verma, NK, Kapila, B. (2006). Excel с обективни въпроси по химия. Възстановени от books.google.co.ve