АЛУМИНИЕВ НИТРАТ: ФОРМУЛИ, СВОЙСТВА, ПРИЛОЖЕНИЯ И РИСКОВЕ - ХИМИЯ - 2025

В алуминиев нитрат е алуминиева сол на азотна киселина. Алуминиевият нитрат нонахидрат при стайна температура изглежда като безцветно твърдо вещество с мирис на азотна киселина.

Те не са горими, но могат да ускорят изгарянето на горими материали. Ако са замесени големи количества алуминиев нитрат или горим материал е фино разделен, може да възникне експлозия.

Продължителното излагане на огън или топлина може да доведе до експлозия. Когато са в контакт с огъня, те произвеждат азотни оксиди. Нейната употреба включва рафиниране на петрол и боядисване и дъбене на кожа.

Това е бяла, водоразтворима сол, която най-често се среща в кристалната му форма на нохидрат (алуминиев нитрат нонахидрат).

Химична структура на алуминиев нитрат (безводен)

Формули

• Алуминиев нитрат: Al (NO ₃) ₃
• Алуминиев нитрат нонахидрат: Al (NO ₃) ₃ · 9Н ₂ О
• CAS: 13473-90-0 Алуминиев нитрат (безводен)
• CAS: 14797-65-0 Алуминиев нитрат (нонахидрат)

структура

В 2D

Алуминиев нитрат

Алуминиев нитрат нонахидрат

В 3d

Алуминиев нитрат / Молекулен модел на сферите

Алуминиеви нитрати / Молекулярни модели топки и пръти

Алуминиев нитрат нонахидрат / Молекулен модел на сферите

Алуминиев нитрат нонахидрат / Молекулярни модели топки и пръти

Физични и химични свойства

• Алуминиевият нитрат принадлежи към реактивната група на неорганичните нитратни и нитритни съединения.
• Нитратният йон е полиатомен йон с молекулна формула NO3 - и е конюгираната основа на азотната киселина.
• Почти всички соли на неорганичните нитрати са разтворими във вода при стандартна температура и налягане.
• Нитратните съединения имат широк спектър на употреба въз основа на тяхната активност като окислители, наличието на свободно достъпен азот или високата им разтворимост.

Сигнали за реактивност

Алуминиевият нитрат е силно окисляващо средство.

Реакции с въздух и вода

Алуминиевият нитрат е деликатен (има свойството да абсорбира влагата от въздуха да образува воден разтвор). Разтворим е във вода. Водните му разтвори са кисели.

запалимост

Нитратите и нитритите са експлозивни съединения. Някои от тези вещества могат да се разпаднат експлозивно при нагряване или участие в пожар. Те могат да избухнат от топлина или замърсяване. Контейнерите могат да избухнат при нагряване.

Специални опасности от продуктите на горенето: Токсичните азотни оксиди могат да се образуват при пожар, включващ алуминиев нитрат.

реактивност

Нитратите и нитритите могат да действат като изключително мощни окислители и смеси с редуциращи агенти или редуцирани материали, като органични вещества, могат да бъдат експлозивни. Те реагират с киселини и образуват токсичен азотен диоксид.

По принцип нитратните и нитритни соли с окислително-възстановителни активни катиони (преходни метали и метали от група 3а, 4а и 5а от периодичната таблица, както и амониевият + катион) са по-реактивни с органични материали и редуциращи агенти при условия на околната среда.

Алуминиевият нитрат е окислител. Смесите с алкилови естери могат да избухнат. Смесите с фосфор, калаен (II) хлорид или други редуциращи агенти могат да реагират експлозивно.

токсичност

Хората са обект на токсичност за нитрати и нитрити, а децата са особено уязвими от метхемоглобинемия.

Поглъщането на големи дози алуминиев нитрат причинява стомашно дразнене, гадене, повръщане и диария. Контактът с прах дразни очите и кожата.

Приложения

Нитратите и нитритите се използват широко (и в много големи количества) като торове в селското стопанство поради готовността им да разграждат и отделят азот за растеж на растенията и поради тяхната разтворимост, което позволява нитратните йони да бъдат абсорбира се от корените на растението.

Нитратните съединения също се използват широко като промишлена суровина, когато се изисква окислител или източник на нитратни йони.

Алуминиевият нитрат се използва при производството на лаборатории, козметика и химикали за лична хигиена. В промишлеността се използва като междинен продукт при производството на други вещества.

Използва се при дъбене на кожа, в антиперспиранти, инхибитори на корозията, при извличане на уран, рафиниране на нефт и като нитриращо средство.

Алуминиевият нитрат нонахидрат и други хидратирани алуминиеви нитрати имат много приложения. Тези соли се използват за производство на алуминиев оксид за приготвяне на изолационни хартии, в нагревателни елементи от катодни тръби и в основни ламинати на трансформатори. Хидратираните соли се използват и за извличане на актинидни елементи.

Клинични ефекти

Алуминият е вездесъщ, той е най-изобилният метал в земната кора. По-голямата част от експозицията на хората идва от храната. Той присъства в някои фармацевтични продукти. В промишлеността се използва широко.

Алуминият инхибира костното ремоделиране, причинявайки остеомалация. Смята се, че инхибира еритропоезата, причинявайки анемия.

Острото отравяне е рядко. Разтворимите форми на алуминий имат по-висок потенциал за токсичност от неразтворимите форми, поради по-голямата им абсорбция.

Пациентите с бъбречна недостатъчност са предразположени към алуминиева токсичност или от алуминий в диализата или от други екзогенни източници, особено фосфатни свързващи вещества и съдържащи алуминий антиациди.

Хроничното излагане на алуминиев прах може да причини задух, кашлица, белодробна фиброза, пневмоторакс, пневмокониоза, енцефалопатия, слабост, некоординираност и епилептиформни припадъци.

Алуминиевите соли могат да причинят дразнене на очите и лигавиците, конюнктивит, дерматоза и екзема.

Въпреки че алуминият и неговите съединения показват малко доказателства за канцерогенност при хората, излагането на други вещества, участващи в производството на алуминий, е свързано с канцерогенност.

Безопасност и рискове

Изявления за опасност от глобално хармонизирана система за класифициране и етикетиране на химически продукти (GHS).

Глобално хармонизираната система за класифициране и етикетиране на химикали (GHS) е международно договорена система, създадена от Организацията на обединените нации и предназначена да замени различните стандарти за класификация и етикетиране, използвани в различни държави, като се използват последователни критерии в световен мащаб.

Класовете на опасност (и съответната глава на GHS), стандартите за класификация и етикетиране, както и препоръките за алуминиевия нитрат и за алуминиевия нитрат нонахидрат са следните (Европейска агенция по химикалите, 2017; Организация на обединените нации, 2015; PubChem, 2017):

GHS класове за опасност

H272: Може да засили огъня; Окислител (PubChem, 2017).

H301: Токсичен при поглъщане (PubChem, 2017).

H315: Предизвиква дразнене на кожата (PubChem, 2017).

H318: Предизвиква сериозно увреждане на очите (PubChem, 2017).

H319: Предизвиква сериозно дразнене на очите (PubChem, 2017).

Кодове за предпазни изявления

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405, P405, P405, P405, P405, P405 (PubChem, 2017).

(ООН, 2015, с. 360).

(ООН, 2015, с. 370).

(Организация на обединените нации, 2015, с.382).

(Организация на обединените нации, 2015, стр.384).

(Организация на обединените нации, 2015, с.385).

Препратки

1. ChemIDplus (2017) 3D структура на 13473-90-0 - Алуминиев нитрат Възстановен от: chem.nlm.nih.gov.
2. ChemIDplus (2017) 3D структура на 7784-27-2 - Алуминиев нитрат нонахидрат Възстановено от: chem.nlm.nih.gov.
3. Daisa, J. (2017) Рафинерия за маслени раковини в сумрака Възстановена от: flickr.com.
4. Edgar181 (2008) Алуминиев нитрат. Възстановено от: wikipedia.org.
5. Европейска агенция по химикалите (ECHA). (2016 г.). Алуминиев нитрат. Кратък профил. Произведено на 8 февруари 2017 г. от echa.europa.eu.
6. Банка данни за опасни вещества (HSDB). TOXNET. (2017). Алуминиев нитрат. Bethesda, MD, ЕС: Национална медицинска библиотека. Възстановени от: chem.nlm.nih.gov.
7. JSmol (2017) Нитрат Възстановен от: chemapps.stolaf.edu.
8. Wikipedia. (2017). Алуминиев нитрат. Произведено на 8 февруари 2017 г. от: wikipedia.org.
9. Wikipedia. (2017). Алуминиев нитрат нонахидрат. Произведено на 8 февруари 2017 г. от: wikipedia.org.