ОСМОЛАРИТЕТ: КАК ДА ГО ИЗЧИСЛИМ И РАЗЛИКАТА С ОСМОЛАЛНОСТТА - ХИМИЯ - 2025

На осмоларността е параметър, който измерва концентрацията, която е на химично съединение в един литър разтвор, при условие че това допринася за colligative имота известен като осмотично налягане на споменатия разтвор.

В този смисъл осмотичното налягане на разтвора се отнася до количеството налягане, необходимо за забавяне на процеса на осмоза, което се определя като селективен преминаване на частици разтворител през полупропусклива или пореста мембрана от разтвор. от по-ниска концентрация до по-концентрирана.

По същия начин единицата, използвана за изразяване на количеството разтворени частици, е осмол (чийто символ е Osm), който не е част от Международната система от единици (SI), която се използва в по-голямата част от света. Така че концентрацията на разтвореното вещество в разтвора се определя в единици осмоли на литър (Osm / l).

формула

Както бе споменато по-горе, осмоларността (известна още като осмотична концентрация) се изразява в единици, определени като Osm / L. Това се дължи на връзката му с определянето на осмотичното налягане и измерването на дифузията на разтворителя чрез осмоза.

На практика осмотичната концентрация може да се определи като физическо количество с помощта на осмометър.

Осмометърът е инструмент, използван за измерване на осмотичното налягане на разтвора, както и за определяне на други сблъскващи свойства (като налягане на парата, увеличаване на точката на кипене или намаляване на точката на замръзване), за да се получи стойността от осмоларността на разтвора.

По този начин за изчисляване на този параметър на измерване се използва следната формула, която отчита всички фактори, които могат да повлияят на това свойство.

Осмоларност = Σφ _i n _i C _i

В това уравнение осмоларността се установява като сумата, получена от умножаването на всички стойности, получени от три различни параметъра, които ще бъдат дефинирани по-долу.

Определение на променливи във формулата на осмоларността

На първо място е осмотичният коефициент, представен от гръцката буква φ (phi), която обяснява доколко разтворът е далеч от идеалното поведение или с други думи - степента на неидеалност, която разтворът проявява в разтвора.

По най-простия начин, φ се отнася до степента на дисоциация на разтвореното вещество, която може да има стойност между нула и единица, където максималната стойност, която е единицата, представлява дисоциация от 100%; тоест абсолютен.

В някои случаи - доколкото това е захарозата - тази стойност надвишава единството; Докато в други случаи, като соли, влиянието на електростатичните взаимодействия или сили предизвиква осмотичен коефициент със стойност, по-ниска от единица, въпреки че се случва абсолютна дисоциация.

От друга страна, стойността на n показва броя на частиците, в които молекулата може да се дисоциира. При йонните видове, примерът е натриев хлорид (NaCl), чиято стойност на n е равна на две; като има предвид, че в молекулата на неионизирана глюкоза стойността на n е равна на единица.

Накрая, стойността на с представлява концентрацията на разтвореното вещество, изразена в моларни единици; и индексът i се отнася до идентичността на конкретно разтворено вещество, но което трябва да бъде едно и също в момента на умножаване на трите фактора, споменати по-горе и по този начин да се получи осмоларността.

Как да го изчислим?

В случая на йонното съединение KBr (известно като калиев бромид), ако имате разтвор с концентрация, равна на 1 mol / l KBr във вода, се заключава, че той има осмоларност, равна на 2 осмол / л.

Това се дължи на характера му на силен електролит, който благоприятства пълната му дисоциация във вода и позволява освобождаването на два независими йона (K ⁺ и Br ^-), които имат определен електрически заряд, така че всеки мол KBr е еквивалентен на два осмола. в разтвор.

По същия начин, за разтвор с концентрация, равна на 1 мол / л ВаСЬ ₂ (известна като бариев хлорид) във вода, има осмоларност равно на 3 osmol / л.

Това е така, защото се освобождават три независими йона: един Ba ²⁺ йон и два Cl ^- йона. Така всеки мол ВаСЬ ₂ е еквивалентно на три осмоли в разтвор.

От друга страна, неонните видове не се подлагат на такава дисоциация и произвеждат единичен осмол за всеки мол разтворено вещество. В случай на глюкозен разтвор с концентрация, равна на 1 mol / l, това е еквивалентно на 1 осмол / l от разтвора.

Разлики между осмоларността и осмолалността

Осмол се определя като броя на частиците, които са разтворени в обем, равен на 22,4 l разтворител, подложени на температура 0 ° С и които предизвикват генериране на осмотично налягане, равно на 1 атм. Трябва да се отбележи, че тези частици се считат за осмотично активни.

В този смисъл свойствата, известни като осмоларност и осмолалност, се отнасят до едно и също измерване: концентрацията на разтворителя в разтвор или, с други думи, съдържанието на общите частици на разтвореното вещество в разтвора.

Основната разлика, която се установява между осмоларността и осмолалността, е в единиците, в които всяка е представена:

Осмоларността се изразява като количество вещество на обем разтвор (т.е. осмол / L), докато осмолалността се изразява в количество вещество на маса разтворител (т.е. осмол / кг разтвор).

На практика и двата параметъра се използват безразлично, дори се проявяват в различни единици, поради факта, че има незначителна разлика между общите величини на различните измервания.

Препратки

1. Wikipedia. (SF). Осмотична концентрация. Възстановено от es.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Химия, Девето издание. Мексико: McGraw-Hill.
3. Evans, DH (2008). Осмотична и йонна регулация: клетки и животни. Получено от books.google.co.ve
4. Potts, WT и Parry, W. (2016). Осмотична и йонна регулация при животни. Възстановени от books.google.co.ve
5. Армитаж, К. (2012). Изследвания в общата биология. Получено от books.google.co.ve