- Химическа структура
- Физични и химични свойства
- Външен вид
- Молекулярна формула
- Безводно молекулно тегло
- Точка на топене
- Точка на кипене
- Разтворимост във вода
- Разтворимост в органични разтворители
- плътност
- Парно налягане
- рН
- разлагане
- Приложения
- индустриален
- Реагент за Wintrobe
- Биологични и аналитични
- Рискове при използването му
- Препратки
На амониев оксалат е амониева сол и оксалова киселина се смесват в съотношение 2: 1. Произвежда се от реакция на неутрализация във вода на оксалова киселина, H 2 C 2 O 4, с амониев карбонат или амониев хидроксид. В първия случай CO 2 се произвежда във вторична форма.
Неговата молекулна формула е С 2 Н 8 N 2 O 4, но обикновено се изписва като (NH 4) 2 C 2 O 4. Произвежда се биологично при гръбначни животни, като се започне от метаболизма на глиоксилова киселина или аскорбинова киселина.
Източник: Vidak, чрез Wikimedia Commons
Амониевият оксалат може да присъства в някои видове камъни в бъбреците, въпреки че по-голямата част от оксалатни камъни в бъбреците се намира в комбинация с калций, образувайки калциев оксалат.
Не може да се метаболизира в човешкото тяло, но може да се абсорбира в червата и да се екскретира в изпражненията. Той може да бъде елиминиран и от човешкото тяло чрез урина.
В природата се намира в минерала оксамит, който се счита за много рядък и рядък минерал. В допълнение, той присъства в гуано: продукт от разлагането на изпражненията на морски птици, прилепи и тюлени в много суха среда. Гуано, поради богатството си на азот, се използва като тор и фунгицид за растенията.
Химическа структура
Източник: Edgar181 чрез Wikipedia
Горното изображение показва структурите на йони, съставляващи амониев оксалат. Въпреки че не е оценено, NH 4 + състои от тетраедър, докато С 2 O 4 2- има плоска структура поради SP 2 хибридизация на всички въглеродни атоми.
Нейната химична формула, (NH 4) 2 C 2 O 4, показва, че трябва да има две NH 4 + взаимодейства електростатично с С 2 O 4 2-; тоест два тетраедра около равнина.
В допълнение към йонното свързване, йоните са способни да образуват множество водородни връзки; NH 4 + ги дарява и С 2 O 4 2- ги приема (през четирите кислорода).
Тъй като има голяма вероятност, че молекула също образува водородни връзки с една от йони, вмъква, въз основа на (NH 4) 2 C 2 O 4 ∙ H 2 O.
Кристалите са изградени от милиони йони и единични клетки, в които току-що посоченото съотношение 2NH 4 / 1C 2 O 4 е изпълнено.
По този начин, орторомбична кристална подредба се образува в кристал от (NH 4) 2 C 2 O 4 ∙ H 2 O, където водородните връзки играят решаваща роля във физическите му свойства.
Наблюдавайки неговата кристална структура от предна равнина, NH 4 + форма една фаза, докато С 2 O 4 2- и H 2 O образуват друга фаза; редове тетраедри, разделени от равнини и ъглови молекули (вода).
Физични и химични свойства
Външен вид
Плътно бяло.
Молекулярна формула
C 2 H 8 N 2 O 4
Безводно молекулно тегло
124.096 g / mol.
Точка на топене
70ºC (158ºF), както се вижда в Wikipedia. Chemspider и Softschools обаче показват точка на топене между 131 и 135 ºC.
Междувременно Pubchem посочва, че разлагането на съединението става при 70 ° C, което прави малко вероятно да се намери точка на топене, по-висока от тази температура.
Точка на кипене
Определя се чрез разлагане на съединението.
Разтворимост във вода
5.1 g / 100 ml вода при 20 ° C. Амониевият оксалат бавно се разтваря във вода и често потъва във вода.
Разтворимост в органични разтворители
Слабо разтворим в алкохоли и неразтворим в амоняк.
плътност
1.5 g / cm 3 при 65.3ºF.
Парно налягане
0 mmHg при 20 ° C.
рН
Между 6 и 7 в 4% разтвор при 25 ° С.
разлагане
Когато е изложен на високи температури, той се разлага, отделяйки токсичен и корозивен дим, който включва амоняк и азотни оксиди.
Приложения
индустриален
-Използва се при производството на взривни вещества
-Той служи като електролитично обезцветяване на желязо
-Позволява полиране на повърхността на металите.
Напоследък пектините се извличат с амониев оксалат, за производството на хранителни желиращи агенти
Реагент за Wintrobe
Използва се в комбинация с калиев оксалат за образуване на реагент на Wintrobe, който се използва като антикоагулант.
Реагентът е смес от 1,2 g амониев оксалат с 0,8 g калиев оксалат и 0,5 ml формалдехид, допълвайки до 100 ml вода.
Биологични и аналитични
-Амониевата сол увеличава обема на еритроцитите, докато калиевата сол я намалява. Следователно ефектът им върху еритроцитите се компенсира, гарантирайки морфологичната им цялост. Тази система упражнява антикоагулантното си действие чрез секвестриране на калциевия йон.
-Амониевият оксалат се използва като аналитичен реагент и редуциращ агент, използван при количественото определяне на плазмената концентрация на калций и олово. В допълнение, амониевият оксалат се използва като диспергиращо средство при изследване на взаимодействието на повърхността на тромбоцитите.
-Включва и буферна система с pH.
Рискове при използването му
-Прекиращият контакт с кожата и очите може да предизвика дразнене и изгаряне. По същия начин, продължителният или повтарящ се контакт на кожата със съединението може да причини признаци като: обриви, сухота и зачервяване.
-Неговото вдишване може да раздразни носа, гърлото и белите дробове. Многократното излагане може да причини бронхит с кашлица, храчки и задух.
-Високото излагане на тази сол може да причини главоболие, виене на свят, гадене, повръщане, гърчове, кома и дори смърт.
-Прекомерното поглъщане или вдишване причинява системно отравяне. Възможните симптоми включват болка в гърлото, хранопровода и стомаха. Лигавичните мембрани побеляват, има силна диария, слаб пулс, сърдечно-съдов и нервно-мускулен колапс. Освен това може да повлияе на бъбречната функция и калциевия баланс.
-Калцият участва в множество процеси, които се случват при живите същества, включително: медиира мускулната контракция, както в гладките, така и в набраздените мускули; се намесва при синапси при невромускулно предаване; тя е от съществено значение в различни етапи на коагулационната каскада; регулира йонната пропускливост и проводимост в мембраните и др.
Следователно чрез секвестриране на амониевия оксалат до калциевия йон се нарушава изпълнението на основните функции за живота.
Препратки
- Wikipedia. (2018). Амониев оксалат. Възстановено от: en.wikipedia.org
- Растеж и характеристика на монохидрат на амониев оксалат монохидрат., Възстановени от: shodhganga.inflibnet.ac.in
- Qiao Y., Wang K., Yuan H., & Yang K. (2015). Отрицателна линейна сгъваемост в монохидрат на органичен минерален амониев оксалат с мотиви за свързване на водород с вино. Списание за физическа химия Писма 6 (14): 2755-60
- PubChem. (2018). Амониев оксалат. Възстановени от: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Кралско химическо дружество. (2015). Амониев оксалат. ChemSpider. Възстановени от: chemspider.com
- Softschools. (2018). Формула за нормалност. Възстановени от: softschools.com
- Винклер. (SF). Лист с данни за химическа безопасност: 1-хидрат на амониев оксалат. Възстановено от: iio.ens.uabc.mx
- NJ Health. (SF). Амониев оксалат., Възстановени от: nj.gov