На натриев пероксид е химично съединение с формула Na 2 O 2 има две йонни връзки между двете натриеви атоми и молекулата на О2. Съществува в различни хидрати и пероксихидрати, включително Na 2 O 2 · 2H 2 O 2 · 4H 2 O, Na 2 O 2 · 2H 2 O, Na 2 O 2 · 2H 2 O 2 и Na 2 O 2 · 8H 2 O.
Той има шестоъгълна кристална структура, но при нагряване тази форма претърпява фаза с неизвестна симетрия при 512 ° С. Кристалната му структура е представена на фигура 2 (Натрий: натриев пероксид, 1993-2016).
Фигура 1: Структура на натриев пероксид.
Фигура 2: Кристална структура на натриев пероксид.
Натриевият пероксид може да се приготви в голям мащаб чрез взаимодействие на метален натрий с кислород при 130-200 ° С (Ashford, 1994), процес, който генерира натриев оксид, който в отделен етап абсорбира кислорода:
4 Na + O 2 → Na 2 O
2 Na 2 O + O 2 → 2 Na 2 O 2
Настоящият процес на партида включва окисляване на натрий в натриев моноксид със сух въздух и последващо окисляване на моноксида в пероксид с 90% кислород.
През 1951 г. USI започва работа на първия непрекъснат процес за производство на натриев пероксид. Процесът е уникален в едно отношение: той използва въздух вместо чист кислород.
Вариации на партиден процес се използват почти 70 години (SCHOW, 1957), например, търговският продукт съдържа между 90 и 95% водороден пероксид.
Физични и химични свойства на натриев пероксид
Натриевият пероксид е съединение, класифицирано като силна основа, експлозивно и силно окисляващо средство според сигнала за реактивност. Смесите с горим материал лесно се запалват чрез триене, топлина или контакт с влага.
Той може да се разложи енергично при продължително излагане на топлина, причинявайки разрушаване на контейнерите, които го съдържат.
Много опасен в случай на контакт с кожата и очите (дразнещ) и при поглъщане и вдишване. Продължителното излагане може да причини изгаряния на кожата и язви. Превишението при вдишване може да причини респираторно дразнене.
Възпалението на окото се характеризира със зачервяване, поливане и сърбеж. Възпалението на кожата се характеризира със сърбеж, пилинг, зачервяване или от време на време мехури.
В случай на контакт с очите, трябва да проверите дали носите контактни лещи и да ги свалите. Очите трябва незабавно да се промият с течаща вода за най-малко 15 минути, като държите клепачите отворени.
В случай на контакт с кожата, замърсената кожа се измива внимателно и внимателно с течаща вода и неабразивен сапун. Може да се използва студена вода. Раздразнената кожа трябва да бъде покрита с емолиент.
Ако контактът с кожата е тежък, трябва да се измие с дезинфекционен сапун и да се покрие замърсената кожа с антибактериален крем.
В случай на вдишване, жертвата трябва да се остави да почива в добре проветриво място.
Евакуирайте жертвата в безопасна зона възможно най-скоро. Разхлабете тесни дрехи като яка, риза или вратовръзка на ризата. Ако дишането е затруднено, дайте кислород. Ако жертвата не диша, извършете реанимация уста в уста.
При поглъщане не предизвиквайте повръщане. Ако жертвата не диша, извършете реанимация уста в уста.
Във всички случаи трябва незабавно да се потърси медицинска помощ (Информационен лист за безопасност на материала Натриев пероксид, 2013 г.).
Приложения
Натриевият пероксид се използва при избелване на дрехи, тъй като реагира с вода, за да се получи водороден пероксид, избелващ агент според реакцията:
Na 2 O 2 + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2
В допълнение към водородния пероксид, реакцията произвежда натриев хидроксид (луга), който поддържа разтвора алкален. Топлата вода и алкалният разтвор са необходими, за да може водородният пероксид да работи най-добре като белина (Field, SF).
Натриевият пероксид се използва за избелване на дървесна маса за производството на хартия и текстил. В момента се използва предимно за специализирани лабораторни операции, например за добив на минерали. В допълнение, натриевият пероксид се използва като окислител при химически реакции.
Използва се и като източник на кислород, като го взаимодейства с въглероден диоксид, за да произвежда кислород и натриев карбонат, следователно е особено полезен в водолазна екипировка, подводници и др.
Препратки
- Ashford, R. (1994). Речник на индустриалните химикали на Ашфорд. Лондон: Publications Ltd.
- Field, S. (SF). Съставки - натриев пероксид. Извлечено от sci-toys.com.
- Информационен лист за безопасност на материала Натриев пероксид. (2013 г., 21 май). Извлечено от sciencelab.com.
- Национален център за информация за биотехнологиите. (SF). PubChem Compound Database; CID = 14803. Извлечено от PubChem.
- Кралско химическо дружество. (2015). Натриев пероксид. Извлечено от chemspider.com.
- SCHOW, HR (1957). Историята за производство на натриев пероксид. Напредък в химията, том 19, 118-123.
- НАРОДЕН ПЕРОКСИД. (2016 г.). Извлечено от камеохимикали.
- Натрий: натриев пероксид. (1993-2016). Извлечено от webelements.
- Използване на натриев пероксид за почистване на емисиите на въглероден двуокис. (2014 г., 10 ноември). Извлечено от stackexchange.