На натриев перманганат е химично съединение с формула NaMnO 4. Предлага се главно в монохидратна форма. Структурата му е показана на фигура 1. Тази сол е хигроскопична и има ниска точка на топене.
Той има същите свойства като калиев перманганат (KMnO 4), въпреки че натриевият перманганат е приблизително 15 пъти по-разтворим във вода. Въпреки това, калиев перманганат се използва по-често, тъй като производствените му разходи са по-ниски.
Фигура 1: Структура на натриев перманганат.
Натриевият перманганат лесно се разтваря във вода, при което се получават дълбоки лилави разтвори, изпаряването на които дава ярки лилаво-черни призматични кристали от NaMnO4 · H2O монохидрат. Калиевата сол не образува хидрат. Поради своята хигроскопична природа, той е по-малко полезен в аналитичната химия от калиевия си колега.
Може да се приготви чрез реакцията на манганов диоксид с натриев хипохлорит и натриев хидроксид или натриев карбонат, както следва:
2MnO 2 + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO 4 + 3NaCl + H 2 O
2MnO 2 + 3NaClO + Na 2 CO 3 → 2NaMnO 4 + 3NaCl + CO 2
Използвайки натриев карбонат, добивът е по-нисък и реакцията трябва да се нагрее, за да се получи продукта (vapid, 2016).
Физични и химични свойства
Натриевият перманганат има подобен вид на калиев перманганат. Те са призматични кристали или лилави сфери, които във воден разтвор образуват оцветена течност, която варира от розово до лилаво в зависимост от концентрацията. Външният му вид е показан на фигура 2.
Фигура 2: поява на натриев перманганат
Безводната форма на съединението има молекулно тегло и точка на топене съответно 141,9254 g / mol и 36 ° C, а монохидратната форма има молекулно тегло и точка на топене 159,94 g / mol и 170 ° C съответно.
Плътността му е 1,972 g / ml и е много разтворима във вода, като може да разтваря 900 g на литър при стайна температура (Национален център за информация за биотехнологиите, 2017).
Реактивност и опасности
Натриевият перманганат не е запалим, но ускорява изгарянето на горими материали. Ако горимият материал е фино разделен, сместа може да бъде експлозивна.
Може да се запали спонтанно при контакт с течни горими материали. Контактът със сярна киселина може да причини пожар или експлозия.
Оцетна киселина или оцетен анхидрид могат да избухнат с перманганати, ако не се държат на студено. Експлозии могат да възникнат, когато перманганатите, които са били обработени със сярна киселина, влизат в контакт с бензол, въглероден дисулфид, диетилов етер, етилов алкохол, нефт или органични вещества (SODIUM PERMANGANATE, 2016).
Тези вещества ускоряват изгарянето, когато участват в пожар. Някои могат да се разпаднат експлозивно, когато се нагрят или участват в пожар. Може да избухне от топлина или замърсяване.
Някои ще реагират експлозивно с въглеводороди (горива). Може да запали горива (дърво, хартия, масло, дрехи и др.). Контейнерите могат да избухнат при нагряване. Изтичането може да създаде опасност от пожар или експлозия (SODIUM PERMANGANATE, SF).
Калиевият перманганат реагира с вода за получаване на манганов диоксид, калиев хидроксид и кислород. Калиевият хидроксид е силно разяждащ. В тежки случаи могат да се появят системни ефекти, включително интраваскуларна коагулация, хепатит, панкреатит и неуспех.
Хроничното поглъщане може да причини парестезии, тремор поради токсичност на манган. Невротоксичността на мангана е резултат от изчерпването на допамин и невротоксини, допамин хинон и пероксид (SODIUM PERMANGANATE, 2014).
Натриевият перманганат уврежда тъканите на очите при контакт, причинявайки изгаряне. Може да е дразнещо при контакт с кожата, оставяйки лилави петна по нея. В случай на вдишване може да причини увреждане на дихателните пътища (информационен лист за безопасност натриев перманганат, SF).
Ако съединението влезе в контакт с кожата, то трябва да се изплакне с много вода в продължение на най-малко 15 минути, докато премахнете замърсените дрехи и обувки.
В случай на поглъщане, повръщането не трябва да се предизвиква. Тесните дрехи като яка, колан или вратовръзка трябва да бъдат разхлабени. Ако жертвата не диша, трябва да се даде реанимация от уста в уста.
В случай на вдишване, жертвата трябва да бъде отстранена от мястото на излагане и да се премести на хладно място. Ако не диша, трябва да се даде изкуствено дишане. Ако дишането е затруднено, трябва да се дава кислород.
Във всички случаи трябва незабавно да се потърси медицинска помощ (Информационен лист за безопасност на материала Натриев перманганат монохидрат, 2013).
Приложения
Натриевият перманганат, подобно на калиевото съединение, е дезинфектант и бактерициден антисептик. Използването му включва избелващи смоли, восъци, мазнини, слама, памук, коприна и други влакна и велур.
Използва се също като дезинфектант, дезодоратор, химически дезинфектант във фотографията и реагент в синтетичната органична химия.
Незаконните употреби включват производство на наркотици за злоупотреба и аборт чрез локално приложение върху вагиналната стена. В исторически план разтворите на перманганат са били използвани като иригантна и промиваща течност уретра при отравяне.
Натриевият перманганат действа като окислител при окисляването на о-толуен сулфонамид за получаване на захарин и пречистване на толуен амид. Той е антидот срещу морфин и фосфор и синтетични органични / фармацевтични реакции.
Натриевият перманганат е използван при обработката на водата и рехабилитацията на почвата, тъй като е способен да разгради BTEX (бензен, толуен, етилбензол и ксилол), феноли, полициклични ароматни въглеводороди (PAH), хлорирани етени и взривни вещества и премахване на сероводорода.
Поради високата си разтворимост във вода, натриевият перманганат е предпочитан за приложения, изискващи високи концентрации на перманганатни йони, като ецване на пластмасови части на печатаната платка.
Други приложения на натриев перманганат включват средство за обработка на метални повърхности и препарат за почистване на метали и др. (Воден разтвор на натриев перманганат (NaMnO4), SF).
Натриевият перманганат може да замести калиев перманганат в някои приложения, тъй като именно перманганатният йон е окислителят.
Въпреки това, тъй като натриевият перманганат съществува в монохидратна форма, той не може да се използва за аналитични приложения, като редокс титруване.
Препратки
- Информационен лист за безопасност натриев перманганат. (SF). Извлечено от dogee.org: dogee.org.
- Информационен лист за безопасност на материалите Натриев перманганат монохидрат. (2013 г., 21 май). Извлечено от sciencelab: sciencelab.com.
- Национален център за информация за биотехнологиите. (2017 г., 4 март). PubChem Compound Database; CID = 23673458. Извлечено от PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- НАРОДЕН ПЕРМАНГАНАТ. (2014 г., 5 декември). Извлечено от toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
- НАРОДЕН ПЕРМАНГАНАТ. (2016 г.). Извлечено от камеохимикали: cameochemicals.noaa.gov.
- Воден разтвор на натриев перманганат (NaMnO4). (SF). Извлечено от changyuancorp: en.changyuancorp.com.
- НАРОДЕН ПЕРМАНГАНАТ. (SF). Извлечено от Chemicalbook: chemicalbook.com.
- (2016 г., 27 юни). Натриев перманганат от манганов диоксид и натриев хипохлорит. Извлечено от chemistry.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.