КАКВО ПРЕДСТАВЛЯВА ХИМИЧЕСКАТА ПЕРИОДИЧНОСТ? ОСНОВНИТЕ ФУНКЦИИ - ХИМИЯ - 2025

В химическата периодичността или редовността на химичните свойства е редовното промяната, повтарящи се и предсказуеми химичните свойства на елементите, когато атомни число се увеличава.

По този начин химическата периодичност е основа за класификация на всички химически елементи въз основа на атомния им брой и химичните свойства.

Визуалното представяне на химическата периодичност е известно като периодичната таблица, таблицата на Менделеев или периодичната класификация на елементите.

Това показва всички химически елементи, подредени в нарастващ ред на техните атомни номера и организирани според тяхната електронна конфигурация. Структурата му отразява факта, че свойствата на химичните елементи са периодична функция на техния атомен номер.

Тази периодичност е много полезна, тъй като ни позволи да предвидим някои свойства на елементи, които биха заели празни места в таблицата, преди да бъдат открити.

Общата структура на периодичната таблица е подреждане на редове и колони, в които елементите са подредени в нарастващ ред на атомните числа.

Има голям брой периодични свойства. Сред най-важните са ефективният ядрен заряд, свързан с атомния размер и склонността да образуват йони, и атомният радиус, който влияе на плътността, точката на топене и точката на кипене.

Йонният радиус (влияе върху физичните и химичните свойства на йонното съединение), йонизационният потенциал, електроотрицателността и електронният афинитет, наред с други, също са основни свойства.

Четирите основни периодични свойства

Атомно радио

Той се отнася до мярка, свързана с размерите на атома и съответства на половината разстояние, което съществува между центровете на два атома, които осъществяват контакт.

Докато пътувате през група химически елементи в периодичната таблица отгоре надолу, атомите са склонни да се увеличават, тъй като най-външните електрони заемат енергийни нива по-далеч от ядрото.

Ето защо се казва, че атомният радиус се увеличава с периода (отгоре надолу).

Напротив, преминаването отляво надясно в същия период на таблицата увеличава броя на протоните и електроните, което означава, че електрическият заряд се увеличава и следователно силата на привличане. Това има тенденция да намалява размера на атомите.

Йонизационна енергия

Това е енергията, необходима за отстраняване на електрон от неутрален атом.

Когато група от химични елементи в периодичната таблица се пресече отгоре надолу, електроните от последното ниво ще бъдат привлечени към ядрото с по-малка и по-малка електрическа сила, тъй като те се отдалечават от ядрото, което ги привлича.

Ето защо се казва, че енергията на йонизацията се увеличава с групата и намалява с периода.

Електроотрицателност

Тази концепция се отнася до силата, с която един атом генерира привличане към онези електрони, изграждащи химическа връзка.

Електроотрицателността се увеличава отляво надясно за период и съвпада с намаляването на металния характер.

В група електронегативността намалява с увеличаване на атомния брой и увеличаване на металния характер.

Най-електроотрицателните елементи са разположени в горната дясна част на периодичната таблица, а най-малко електроотрицателните в долната лява част на таблицата.

Електронен афинитет

Електронният афинитет съответства на енергията, която се освобождава в момента, в който неутрален атом поема електрон, с който образува отрицателен йон.

Тази тенденция за приемане на електрони намалява отгоре надолу в група и става по-голяма, когато се движите надясно с един период.

Организация на елементите в периодичната таблица

Елементът се поставя в периодичната таблица според атомния му номер (брой протони, които има всеки атом на този елемент) и вида на поднива, в който се намира последният електрон.

В колоните на таблицата са групите или групите от елементи. Те имат сходни физични и химични свойства и съдържат същия брой електрони в най-външното си енергийно ниво.

В момента периодичната таблица се състои от 18 групи, всяка от които е представена с буква (A или B) и римски номер.

Елементите на групите А са известни като представителни, а тези от групите В се наричат ​​преходни елементи.

Съществуват и два набора от 14 елемента: така наречените „редки земи“ или вътрешен преход, известен още като серия лантанид и актинид.

Периодите са в редове (хоризонтални линии) и са 7. Елементите във всеки период имат един и същ брой орбитали.

Въпреки това, за разлика от това, което се случва в групите на периодичната таблица, химичните елементи в същия период нямат сходни свойства.

Елементите са групирани в четири множества според орбиталата, където се намира електронът с най-висока енергия: s, p, d и f.

Елементни семейства или групи

Група 1 (семейство на алкални метали)

Всеки има електрон на своето крайно енергийно ниво. Те образуват алкални разтвори, когато реагират с вода; оттук и името му.

Елементите, които съставляват тази група са калий, натрий, рубидий, литий, франций и цезий.

Група 2 (семейство на алкалоземни метали)

Те съдържат два електрона в последното енергийно ниво. Магнезий, берилий, калций, стронций, радий и барий принадлежат към това семейство.

Групи от 3 до 12 (семейство на преходни метали)

Те са малки атоми. Те са твърди при стайна температура, с изключение на живак. В тази група се открояват желязо, мед, сребро и злато.

Група 13

В тази група участват метални, неметални и полуметални елементи. Състои се от галий, бор, индий, талий и алуминий.

Група 14

Въглеродът принадлежи към тази група, основен елемент за живота. Той е съставен от полуметални, метални и неметални елементи.

Освен въглерод, калай, олово, силиций и германий също са част от тази група.

Група 15

Той е съставен от азот, който е газът с най-високо присъствие във въздуха, както и арсен, фосфор, бисмут и антимон.

Група 16

В тази група е кислород, а също и селен, сяра, полоний и телур.

Група 17 (семейство халогени, от гръцкото „солеобразуващо“)

Те имат съоръжението да улавят електрони и са неметали. Тази група е съставена от бром, астатин, хлор, йод и флуор.

Група 18 (благородни газове)

Те са най-стабилните химични елементи, тъй като са химически инертни, тъй като техните атоми са запълнени с последния слой електрони. Малко присъстват в земната атмосфера, с изключение на хелия.

И накрая, последните два реда извън масата съответстват на така наречените редки земи, лантаниди и актиниди.

Препратки

1. Chang, R. (2010). Химия (том 10). Бостън: McGraw-Hill.
2. Браун, TL (2008). Химия: централната наука. Река Горно седло, Ню Джърси: Зала Pearson Prentice.
3. Petrucci, RH (2011). Обща химия: принципи и съвременни приложения (том 10). Торонто: Пиърсън, Канада.
4. Бифано, С. (2018). Светът на химията. Каракас: Полярна фондация.
5. Bellandi, F & Reyes, M & Fontal, B & Suárez, T & Contreras, R. (2004). Химични елементи и тяхната периодичност. Mérida: Universidad de los Andes, VI Венецуелско училище за преподаване на химия.
6. Какво е периодичност? Прегледайте вашите концепции за химия. (2018). ThoughtCo. Произведено на 3 февруари 2018 г. от