На тритий е името, което е дадено на един от изотопи на водород химичен елемент, чийто символ обикновено се Т или 3 Н, въпреки че той се нарича също водород-3. Това е широко използвано в голям брой приложения, особено в ядрената област.
По същия начин през 30-те години този изотоп възниква за първи път, като се започне от бомбардировката с високоенергийни частици (наречени дейтерони) на друг изотоп от същия елемент, наречен деутерий, благодарение на учените П. Хартек, М. Л. Олифант и Е. Ръдърфорд,
Тези изследователи не успяха да изолират тритий, въпреки техните тестове, които дадоха конкретни резултати в ръцете на Корног и Алварес, откривайки от своя страна радиоактивните качества на това вещество.
На тази планета производството на тритий е изключително рядко в природата, произхождащо само в такива малки пропорции, че се считат за следи чрез атмосферни взаимодействия с космическото излъчване.
структура
Когато говорим за структурата на тритий, първото нещо, което трябва да се отбележи, е неговото ядро, което има два неутрона и един протон, което му придава маса три пъти по-голяма от тази на обикновения водород.
Този изотоп има физични и химични свойства, които го отличават от други изотопни видове, получени от водород, въпреки структурните им сходства.
Освен че има атомно тегло или маса от около 3 g, това вещество показва радиоактивност, чиито кинетични характеристики показват полуживот приблизително 12,3 години.
Горното изображение сравнява структурите на трите известни изотопа на водород, наречен protium (най-разпространеният вид), деутерий и тритий.
Структурните характеристики на тритий му позволяват да съществува съвместно с водород и деутерий във вода, която идва от природата, чието производство вероятно се дължи на взаимодействието между космическото излъчване и азота от атмосферен произход.
В този смисъл във водата с естествен произход това вещество присъства в пропорция 10 -18 спрямо обикновения водород; тоест, мъничко изобилие, което може да бъде разпознато само като следи.
Някои факти за тритий
Различни начини за производство на тритий са изследвани и използвани поради големия научен интерес към неговите радиоактивни и енергийно ефективни свойства.
Следователно, следващото уравнение показва общата реакция, чрез която се получава този изотоп, от бомбардирането на деутериеви атоми с високоенергийни деутерони:
D + D → T + H
По същия начин тя може да се проведе като екзотермична или ендотермична реакция чрез процес, наречен неутронно активиране на определени елементи (като литий или бор) и в зависимост от елемента, който се третира.
В допълнение към тези методи, тритий рядко може да се получи от ядрено делене, което се състои в разделянето на ядрото на атом, считан за тежък (в този случай изотопи на уран или плутоний), за да се получат две или повече ядра по-малки размер, произвеждайки огромни количества енергия.
В този случай получаването на тритий става като страничен продукт или страничен продукт, но това не е целта на този механизъм.
С изключение на описания по-рано процес, всички тези производствени процеси на този изотопен вид се извършват в ядрени реактори, в които условията на всяка реакция се контролират.
Имоти
- Произвежда огромно количество енергия, когато произхожда от деутерий.
- Има свойства на радиоактивност, което продължава да буди научен интерес към изследванията на ядрения синтез.
- Това изотоп е представен в неговата молекулна форма като Т 2 или 3 Н 2, чието молекулно тегло е около 6 грам.
- Подобно на протий и деутерий, това вещество е трудно да се ограничи.
- При този вид се комбинира с кислород, тя произвежда оксид (представени като Т 2 O), която е в течна фаза и е известна като супер-тежка вода.
- Той е в състояние да претърпи сливане с други леки видове по-лесно от показаното от обикновения водород.
- представлява опасност за околната среда, ако се използва масово, особено при реакции на процеси на синтез.
- Той може да образува с кислород друго вещество, известно като полупръсна тежка вода (представено като HTO), което също е радиоактивно.
- Счита се за генератор на нискоенергийни частици, известен като бета радиация.
- Когато е имало случаи на консумация на тритирана вода, е наблюдавано, че нейният полуживот в организма остава в интервала от 2,4 до 18 дни, като впоследствие се екскретира.
Приложения
Сред приложенията на тритий се открояват процесите, свързани с реакциите на ядрен тип. По-долу е даден списък на най-важните му приложения:
- В областта на радиолюминесценцията, тритийът се използва за производство на инструменти, които позволяват осветление, особено през нощта, в различни устройства за търговска употреба, като часовници, ножове, огнестрелно оръжие, наред с друго, чрез самозахранване.
- В областта на ядрената химия реакциите от този тип се използват като енергиен източник при производството на ядрени и термоядрени оръжия, както и се използват в комбинация с деутерий за контролирани процеси на ядрен синтез.
- В областта на аналитичната химия този изотоп може да се използва в процеса на радиоактивно етикетиране, където тритий се поставя в определен вид или молекула и може да бъде проследен за изследвания, които е желателно да се извърши.
- В случая на биологичната среда тритийът се използва като преходен проследяващ в океанските процеси, което позволява да се изследва еволюцията на океаните на Земята във физическото, химическото и дори биологичното поле.
- Наред с други приложения, този вид е използван за производството на атомна батерия с цел производство на електрическа енергия.
Препратки
- Britannica, E. (nd). Тритий. Възстановени от britannica.com
- PubChem. (SF). Тритий. Извлечено от pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Wikipedia. (SF). Деутерий. Възстановено от en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Химия, Девето издание. Мексико: McGraw-Hill.
- Васару, Г. (1993). Разделяне на тритий изотоп. Получено от books.google.co.ve