На меден оксид, също наречен меден оксид (II), е химично съединение с формула CuO. Структурата му е показана на фигура 1. Намира се в природата като един от компонентите на минерали като тенорит и парамелаконит. Добива се от минерали от цял свят, главно в Южна Америка, в страни като Перу, Боливия.
Някои химични съединения като амониев карбонат и амоняк се използват за насърчаване на извличането на минерали. Купричният оксид се произвежда главно чрез извличане на минерали, но има някакъв процес за производството му в промишлено производство.
Фигура 1: структура на меден оксид.
В промишлеността, кубичният оксид се приготвя чрез реакция на запалване на триохидрат на меден нитрат (100-20 ° С), меден хидроксид (100 ° С) или меден карбонат (250 ° С):
2Cu (NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2
Cu (OH) 2 (s) → CuO (s) + H 2 O (l)
CuCO 3 → CuO + CO 2
Освен това се приготвя синтетично чрез нагряване на меден метал във въздух до около 800 ° C.
Фигура 2: поява на тенорит (вляво) и парамелаконит (вдясно)
Физични и химични свойства на меден оксид
Медният (II) оксид се среща като фин черен прах с йонна структура. Появата му е показана на фигура 3.
Фигура 3: поява на меден оксид
Молекулата е изградена от двувалентна катионна мед Cu + 2 и анионен кислород O-2. Молекулите образуват моноклинична кристална система, където всеки меден атом се координира от 4 кислородни атома.
Тя е тясно свързана с другия меден оксид: меден оксид Cu2O.
Молекулното му тегло е 79.545 g / mol, а плътността му е 6.315 g / ml. Точката на топене му е 1326 ° C, където се разлага, отделяйки кислород, точката на кипене е над 2000 ° C.
Съединението е неразтворимо във вода, алкохол, амониев хидроксид, амониев карбонат и е разтворимо в амониев хлорид и калиев цианид.
Медният оксид е амфотерен, така че може да се разтваря в киселини и алкални разтвори. В алкален разтвор той реагира като образува други медни соли:
2MetalOH + CuO + H 2 O → метал 2
В киселинни разтвори той също реагира и образува други медни соли:
CuO + 2HNO 3 → Cu (NO 3) 2 + H 2 O
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O
Спука се при нагряване при контакт с алуминий, водород или магнезий. Също така при нагряване той отделя някои токсични изпарения.
Реактивност и опасности
Медният (II) оксид е изключително отровен и токсичен при поглъщане. Той причинява увреждане на централната нервна система и ендокринната система.
Дразнещо е и за очите и кожата. Не е запалим, стабилен е и несъвместим с редуциращи агенти, сероводород, алуминий, алкални метали, фино прахообразни метали.
В случай на контакт с очите, проверете дали носите контактни лещи и ги отстранете незабавно.
Очите трябва да се промиват с течаща вода за най-малко 15 минути, като държите клепачите отворени. Може да се използва студена вода. Очен мехлем не трябва да се използва.
Ако химикалът влезе в контакт с дрехите, го отстранете възможно най-бързо, като предпазвате собствените си ръце и тяло. Поставете жертвата под предпазен душ.
Ако химикалът се натрупа върху откритата кожа на жертвата, като ръце, замърсената кожа се измива внимателно и внимателно с течаща вода и неабразивен сапун.
Може да се използва студена вода. Ако дразненето продължава, потърсете лекарска помощ. Измийте замърсеното облекло, преди да го използвате отново.
Ако контактът с кожата е тежък, трябва да се измие с дезинфекционен сапун и да се покрие замърсената кожа с антибактериален крем.
В случай на вдишване, жертвата трябва да се остави да почива в добре проветриво място. Ако инхалацията е тежка, жертвата трябва да бъде евакуирана в безопасна зона възможно най-скоро.
Разхлабете тесни дрехи като яка, колан или вратовръзка. Ако на жертвата е трудно да диша, трябва да се прилага кислород.
Ако жертвата не диша, се извършва реанимация от уста в уста. Винаги имайте предвид, че може да бъде опасно за лицето, което предоставя помощ, да даде реанимация от уста в уста, когато вдишаният материал е токсичен, инфекциозен или корозивен.
В случай на поглъщане, не предизвиквайте повръщане. Разхлабете тесни дрехи като яки на ризата, колани или вратовръзки. Ако жертвата не диша, извършете реанимация уста в уста.
Във всички случаи трябва незабавно да се потърси медицинска помощ.
Приложения
Cupric оксид се използва като пигмент за кристали, порцеланови емайли и изкуствени скъпоценни камъни. Ръст добавя синкав до зеленикав оттенък на такива материали. Използва се също като десулфуризиращо средство за нефтени газове и като окислителен катализатор и в галванични електроди.
Куприковият оксид се използва широко в химическата и химическата промишленост на селското стопанство за производство на междинни продукти в някои процеси.
Той е широко използван окислител / редуциращ агент и регулатор на процеса при химическа реакция, особено в производството на масло.
Cupric оксид се използва за производство на бои и покрития, а също така е съставка в някои продукти за грижа за въздуха.
Рядко се използва като хранителна добавка при животни, има приложение и като полупроводник от тип p поради тясната си пропаст в лентата. Използва се като алтернатива на железен оксид в термит.
Поради своите фунгицидни и микробицидни свойства, медният (II) оксид също намира приложение като инсектицид и фумигант.
Използва се главно при лечението на картофени растения и като средство против опушване на корабните корпуси. Антиобработващото вещество е материал, който не позволява да се образуват банали и други организми на дъното на лодка.
Когато тези организми растат по корпуса на кораб, те увеличават триенето, произведено при преминаването на кораба през водата, като по този начин намаляват скоростта му.
Съединението се използва и като консервант за дърво, за защита на оградни стълбове, стърготини, настилки, покриви, херпес зостер, океански стени и други сладководни и морски структури от насекоми и гъбички.,
Препратки
- (2013 г., 21 август). Медни (II) оксидни полупроводници. Възстановена от azom.com.
- Формула на меден оксид. (SF). Възстановени от softschools.com.
- EMBL-EBI. (2017 г., 2 февруари). меден (II) оксид. Възстановено от ChEBI.ac.uk.
- Encyclopædia Britannica. (2017 г., 16 май). Мед (Cu). Възстановени от britannica.com.
- Fisher scientiffic. (2009 г., 20 септември). Лист с данни за безопасност на материала Меден (II) оксид. Възстановени от fke.uitm.edu.my.my.
- Информационен лист за безопасност на материала Куприков оксид. (2013 г., 21 май). Възстановени от sciencelab.com.
- Национален център за информация за биотехнологиите., (2005 г., 26 март). PubChem Compound Database; CID = 14829. Извлечено от PubChem.
- Кралско химическо дружество. (2015). Меден (II) оксид. Възстановени от chemspider.com.
- Томсън Гейл. (2006 г.). Меден (II) оксид. Възстановено от encyclopedia.com.