В манганов оксид (МпО 2) е неорганична химическо съединение, състояща се от манган елемент с номер 4 окисляване и кислород в образуването на оксид на окисление на -2. Известен е и с имената на манганов (IV) оксид и манганов анхидрид.
Това е тъмнокафяво до черно твърдо вещество. Той е в природата като минерал пиролузит, черен на цвят и който кристализира, образувайки дендрити (разклонени удължения). Той може да се получи като черен остатък в реакцията между етилен и калиев перманганат след образуването на гликол чрез окислителното действие на калиев перманганат.
Той е много важен за стъклената промишленост поради характера му на окислител, тъй като елиминира зеления цвят от железни съединения и ги превръща в железен.
Химическа структура
Химическата структура на съединението съответства на тази на анхидрида, а не на основния оксид, както би се очаквало, тъй като е съставена от метал и неметал.
Този специален случай се дължи на поведението на мангана в различните окислителни състояния, които притежава. По този начин, за окисление 2 и 3 се образува оксиди МпОг и Mn 2 O 3 съответно, които при взаимодействие с форма вода в Манганов хидроксиди и манганова хидроксид, съответно.
Въпреки това, Mn 2 O 3 в леко кисела среда се държи като анхидрид. С окисление 4, 6 и 7, МпО 2, MNO 3 и MNO 4 образуват киселини при взаимодействие с вода.
В слабо кисела среда MnO 2 се държи като основен оксид, така че може да образува съответния хидроксид.
Трябва да се има предвид, че в този случай не говорим за амфотерни свойства, според които едно съединение може да се държи като киселина или като основа. Това е специален случай на поведение на Mn.
Имоти
Приложения
- Използва се като източник на манган
- Като окислител в алкални батерии
- Бои за стъкло, керамика и порцелан.
- При получаване на хлор и йод.
- При разлагането на водороден пероксид за образуване на газообразен кислород и вода.
- В реакцията на разлагане на калиев хлорат за получаване на газообразен кислород и калиев хлорид.
- Разтворен в ацетон или дихлорометан, той окислява първичните алкохоли до алдехиди, а вторичните алкохоли до кетони.
- Производство на алкални батерии.
Като катализатор
Това се отнася в окислително-редукционни реакции, за отстраняване на сулфиди като H 2 S и катиони, такива като Fe 2 и Mn 2, арсен и радий намерени в подпочвените води, че настоящото замърсяване от този тип съединение.
Това замърсяване може да се генерира или от неконтролирано разливане на токсични материали, чрез измиване на замърсени почви, или чрез наличие на химически елементи в момента на извличане на водата.
MnO 2 с висока чистота, получен от пиролузит, използван като филтър (Filox), е най-ефективното средство за отстраняване на този вид примеси от подземните води.
Въздействия върху здравето
- Избягвайте контакт с кожата.
- В случай на контакт, измийте съответната зона.
- Не вдишвайте праховете.
- При контакт с очите се наблюдават дразнене и зачервяване. Измийте с много вода, оставете водата да тече през очите и потърсете медицинска помощ в случай на сериозност.
- При контакт с кожата се наблюдава дразнене и зачервяване. Измийте засегнатото място с много сапун и вода.
- Продължителният контакт с кожата премахва естествените й мазнини, предизвиквайки дерматит.
- При вдишване може да причини грипоподобно заболяване (метални изпарения). Състоянието се характеризира с висока температура, втрисане, сухота в устата и гърлото, мускулни болки и главоболие.
- Може да раздразни дихателните пътища и да увеличи честотата на респираторните инфекции (пневмония). Отравянето от абсорбцията на неорганични манганови соли през белите дробове е малко вероятно, но може да възникне хронично отравяне.
- Хроничното излагане на прах или дим от манганов диоксид за дълъг период от време може да засегне централната нервна система и да доведе до развитието на подобна на Паркинсон болест, затруднения при ходене, мускулни спазми и промени в поведението.
- При поглъщане може да причини коремна болка и гадене.
- Не е запалим, но помага за разпространението на огън в нажежаеми материали. Ако се нагрява над 535 ° C, веществото се разлага до манганов (III) оксид Mn 2 O 3 и кислород, който е запалим и повишава опасността от пожар. В този случай пожарът трябва да бъде потушен с пяна или въглероден диоксид.
- В случай на разливане, не обработвайте съединението без подходяща лична защита.
- Съхранявайте съединението в добре затворени съдове, на хладно и сухо място и далеч от несъвместими вещества като органичен материал и горими материали.
- Мястото за съхранение трябва да е сухо и да има киселинни корозионни подове с добър дренаж.
- Трябва да се използват лични предпазни материали, като ръкавици, предпазни очила, филтърни маски срещу изпарения, прах и дим.
Препратки
- B, (2015), Манганов диоксид, Кралското общество на химията - свят на химията, изтеглено от chemistryworld.com
- Karal, (2014), Магнезиев диоксид, Информационен лист за безопасност, възстановен от, karal.com.mx
- Вашият виртуален учител. (02.25.2015). Неорганични манганови съединения (специален случай 1) - урок на теорията), изтеглено от, youtube.com
- Изчистен, (втори), манганов диоксид, възстановен от eured.cu
- Angarita G, Johnny. (2017), Манганов диоксид: изключителна технология. Hidroteco, възстановен от hydrotecocr.com
- Fernández, G., (2015), Манганов диоксид MnO 2 / ацетон, Органична химия, възстановен от quimicaorganica.net
- Tronox, (2011), Манганов диоксид, Информационен лист за безопасност, възстановен от, tronox.com