На живачен оксид (I) или железен оксид, чиято химична формула е представена като Hg 2 О, е съединение в твърда фаза, се счита като токсични и нестабилна от химическа гледна точка, се превръща в елементарна форма живак и окис живак (II).
Има само два химически вида, които живакът може да образува, когато се комбинира с кислород, тъй като този метал има само две окислителни състояния (Hg + и Hg 2+): живачен (I) оксид и живачен (II) оксид. Меркурий (II) оксид е в твърдо състояние на агрегация, като се получава в две сравнително стабилни кристални форми.
Това съединение е известно също просто като живачен оксид, така че само този вид ще бъде разгледан по-долу. Много често срещана реакция, която се случва с това вещество, е, че когато се подлага на нагряване, възниква неговото разлагане, което произвежда живачен и газообразен кислород при ендотермичен процес.
Химическа структура
При условия на атмосферно налягане този вид се среща само в две кристални форми: едната се нарича цинабър, а другата известна като монтродит, която се среща много рядко. И двете форми стават тетрагонални над 10 GPa налягане.
Структурата на цинабар се основава на примитивни шестоъгълни клетки (hP6) с тригонална симетрия, чиято спирална ос е ориентирана вляво (P3 2 21); от друга страна, структурата на монтродита е орторомбична, основана на примитивна решетка, която образува плъзгащи се равнини, перпендикулярни на трите оси (Pnma).
За разлика от тях могат да бъдат визуално разграничени две форми на живачен оксид, защото едната е червена, а другата - жълта. Това разграничение в цвета се случва благодарение на размерите на частицата, тъй като двете форми имат еднаква структура.
Червената форма на живачен оксид може да бъде получена чрез загряване на метален живак в присъствието на кислород при температура около 350 ° С или чрез пиролиза на живачен (II) нитрат (Hg (NO 3) 2).
По подобен начин, за да се получи жълтата форма на този оксид, може да се използва утаяването на Hg 2+ йона във водна форма с основа.
Имоти
- Той има точка на топене приблизително 500 ° C (еквивалентна на 773 K), над която се подлага на разлагане, и моларна маса или молекулно тегло 216,59 g / mol.
- Тя е в твърдо състояние на агрегация в различни цветове: оранжево, червено или жълто, според степента на дисперсия.
- Това е оксид от неорганична природа, чието съотношение с кислород е 1: 1, което го прави бинарен вид.
- Счита се за неразтворим в амоняк, ацетон, етер и алкохол, както и в други разтворители от органично естество.
- Разтворимостта му във вода е много ниска, като е приблизително 0,0053 g / 100ml при стандартна температура (25 ° C) и нараства с повишаване на температурата.
- Счита се за разтворим в повечето киселини; обаче жълтата форма показва по-висока реактивност и способност за разтваряне.
- Когато живачният оксид е изложен на въздух, той се разлага, докато червената му форма го прави, когато е изложена на източници на светлина.
- Когато се подложи на нагряване до температурата, при която се разлага, той отделя силно токсични живачни газове.
- Само при нагряване до 300-350 ° С живакът може да се комбинира с кислород с печеливша скорост.
Приложения
Използва се като прекурсор за получаване на елементарен живак, тъй като той подлага процеси на разлагане доста лесно; от своя страна, когато се разлага, той произвежда кислород в газообразната си форма.
По подобен начин този оксид от неорганична природа се използва като стандартен титруващ или титруващ агент за анионните видове, поради факта, че се получава съединение, което има по-голяма стабилност от първоначалната му форма.
В този смисъл живачният оксид претърпява разтваряне, когато се намира в концентрирани разтвори на основни видове, произвеждащи съединения, наречени хидроксокомплекси.
Тези съединения са комплекси със структура M x (OH) y, където M представлява метален атом, а индексите x и y представляват броя пъти, в които видът се намира в молекулата. Те са изключително полезни при химическите изследвания.
Освен това живачен (II) оксид може да се използва в лаборатории за производство на различни соли на метала; например живачен (II) ацетат, който се използва в процесите на органичен синтез.
Това съединение се използва, когато се смесва с графит, като материал за катодния електрод при производството на живачни батерии и електрически клетки от живачно-цинков оксид.
Рискове
- Това вещество, което показва основни характеристики по много слаб начин, е много полезен реагент за различни приложения, като споменатите по-рано, но в същото време представлява важни рискове за хората, когато са изложени на него.
- Живакният оксид има висока токсичност, може да бъде абсорбиран през дихателните пътища, тъй като отделя дразнещи газове, когато е под формата на аерозол, в допълнение към това, че е изключително токсичен, ако е погълнат или ако се абсорбира през кожата при контакт. директно с този.
- Това съединение причинява дразнене на очите и може да причини увреждане на бъбреците, което по-късно води до проблеми с бъбречната недостатъчност.
- Когато се консумира по един или друг начин от водни видове, това химическо вещество се натрупва в тях и влияе върху организма на хората, които редовно ги консумират.
- Загряването на живачен оксид произвежда живачни изпарения, които освен газообразен кислород имат висока токсичност, като по този начин увеличават риска от запалимост; тоест да се образуват пожари и да се подобри изгарянето в тях.
- Този неорганичен оксид има мощно окислително поведение, при което предизвиква бурни реакции, когато влиза в контакт с редуциращи агенти и някои химически вещества като серен хлорид (Cl 2 S 2), водороден пероксид (H 2 O 2), хлор и магнезий (само при нагряване).
Препратки
- Wikipedia. (SF). Живак (II) оксид. Възстановено от en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Химия, Девето издание. Мексико: McGraw-Hill.
- Britannica, E. (nd). Живак. Извлечено от britannica.com
- PubChem. (SF). Живачен оксид. Възстановени от pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Dirkse, TP (2016). Мед, сребро, злато и цинк, кадмий, живачни оксиди и хидроксиди. Получено от books.google.co.ve