На натриев оксид е неорганично съединение на по формула Na 2 О. Както всички метални оксиди на алкални, има подобна кристална структура на antifluorite (подобно на флуорит, CaF2, но с катионите и анионите обърнати), съответстващи на кубичен съсредоточени върху лица. (Натрий: динатриев оксид, 1993-2016).
Може да се каже, че натриевият оксид е анхидридът на натриевия хидроксид, тъй като той реагира с вода, за да образува две бенки от това съединение по следния начин:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH
Фигура 1: Структура на натриев оксид.
Като цяло името KNaO може да бъде написано, като се отнася до натриев оксид или калиев оксид. Това е така, защото двата оксида имат сходни свойства по отношение на цвета и скоростта на разширяване и свиване.
Неразтворимите източници на натриев оксид често включват следи от калиев оксид, например в фелдшпатове (фигура 2), които са основният източник на натрий в някои емайли (Britt, 2007).
Фигура 2: натриев фелдшпат и прах от фелдшпат.
Физични и химични свойства
Натриевият оксид е бяло кристално твърдо вещество (фигура 3). Той има молекулно тегло 61,98 g / mol, плътност 2,27 g / ml и точка на топене 1275 ° C.
Съединението има точка на кипене 1950 ° C, където започва да се разлага до натриев пероксид и метален натрий, но интересно свойство е, че натриевият оксид започва да сублимира при 1100 ° C (Национален център за информация за биотехнологиите, SF).
Фигура 3: поява на натриев оксид.
Реагира бурно с вода и алкохол, образувайки натриев хидроксид. Натриев оксид, натриев 2 О, обратимо поглъща водород (Н 2), за да се образува натриев хидрид (NaH) и натриев хидроксид (NaOH), който има потенциал да намери приложение до обратимо съхранение на водород.
Реактивност и опасности
Натриевият оксид е стабилно незапалимо съединение, но може да реагира бурно с киселини и вода. Той може също да увеличи изгарянето на други вещества. Той е класифициран като корозивен и може да изгори кожата и очите (Royal Society of Chemistry, 2015).
Разтворът във вода е силна основа, тъй като реагира бурно с киселините, които са корозивни. Чрез реакция бурно с вода се получава натриев хидроксид, който атакува много метали в присъствието на вода.
Веществото е също разяждащо за дихателните пътища и при поглъщане. Вдишването на аерозол може да причини белодробен оток (Национален институт за безопасност и здраве при работа, 2014 г.).
В случай на вдишване, засегнатото лице трябва да се премести на хладно място. Ако жертвата не диша, трябва да се даде изкуствено дишане. По-късно отидете или се консултирайте с лекар възможно най-скоро.
В случай на контакт с кожата, замърсените дрехи и обувки трябва незабавно да бъдат свалени и измити с много вода.
В случай на контакт с очите, изплакнете с много вода за най-малко 15 минути и се консултирайте с лекар. В случай на поглъщане не предизвиквайте повръщане, а изплакнете устата с вода и се консултирайте с лекар.
Най-важните симптоми и ефекти могат да бъдат: спазми, възпаления и оток на ларинкса и бронхите, пневмонит, белодробен оток, усещане за парене, кашлица, хрипове, ларингит и затруднено дишане (Натриев оксид (Na2O) (cas 1313- 59-3) MSDS, 2010-2017).
Симптомите на белодробен оток често не се появяват за няколко часа и се влошават от физическо натоварване. Следователно почивката и медицинското наблюдение са от съществено значение.
Натриевият оксид трябва да се съхранява на сухо и да се отделя от силни киселини. Тъй като съединението реагира бурно с вода, в случай на пожар, не използвайте пожарогасители или спринклери на водна основа. Препоръчва се използването на сух прах или пясък.
Приложения
Основната употреба на натриевия оксид е в производството на стъкло. Използва се в керамика и чаши, макар и не в суров вид. Натриевият оксид обикновено представлява около 15% от химичния състав на стъклото.
Той намалява температурата, при която се разтопява силициевия диоксид (70% стъклен състав), което води до по-евтино и по-ефективно производство на стъкло, тъй като изисква по-малко енергийни разходи от производителя (Джордж Сумнер, nd).
Натриево-варовото стъкло е най-често срещаната форма на произведено стъкло, съдържаща приблизително 70% силициев диоксид (силициев диоксид), 15% сода (натриев оксид) и 9% вар (калциев оксид), с много по-големи количества. малки други съединения.
Натриевият оксид служи като поток за понижаване на температурата, при която силициев диоксид се топи, а варът действа като стабилизатор на силициевия диоксид. Натриево-варовото стъкло е евтино, химически стабилно, разумно твърдо и изключително обработващо, защото е способно да се омекоти многократно, ако е необходимо.
Тези качества го правят подходящ за производството на широка гама от стъклени изделия, включително крушки, чаши, бутилки и предмети на изкуството.
От друга страна, натриевият оксид и силициев диоксид съдържат воден кристал, наричан още натриев силикат или водно стъкло, което образува стъклено твърдо вещество с много полезното свойство да е разтворимо във вода.
Чаша вода се продава под формата на твърди бучки или прахове или като бистра, сиропирана течност. Използва се като удобен източник на натрий за много промишлени продукти като: строител в перилни препарати, като свързващо вещество и лепило, като флокулант в пречиствателни станции за вода и в много други приложения (Encyclopaedia britannica, 2017).
Оксидните съединения не провеждат електричество. Някои структурирани оксиди на перовскит обаче са електронни проводници за приложение в катода на твърди оксидни горивни клетки и системи за генериране на кислород (American Elements, 1998-2017).
Препратки
- Национален институт по безопасност и здраве при работа. (2014 г., 1 юли). CDC натриев оксид. Възстановени от компактдиска.
- Американски елементи. (1998-2017). Натриев оксид. Възстановени от americanelements.com.
- Брит, Дж. (2007). Пълното ръководство за остъкляващите глазури. Ню Йорк: Книги за чучулиги.
- Британска енциклопедия. (2017). Натриев оксид химическо съединение. Възстановени от britannica.com.
- Джордж Съмнър, DJ (втори). Какви са някои от употребите на натриевия оксид? Възстановени от quora.com.
- Национален център за информация за биотехнологиите. (SF). PubChem Compound Database; CID = 73971. Възстановени от pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Кралско химическо дружество. (2015). Натриев оксид. Възстановени от chemspider.com.
- Ruitao Wang, TK (2006). Реакция на водород с натриев оксид: обратима система за хидриране / дехидрогениране. Списание за източници на енергия, том 155, брой 2, 167–171. sciencedirect.com.
- Натриев оксид (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Възстановени от guidechem: guidechem.com.
- Натрий: динатриев оксид. (1993-2016). Възстановени от webelements: webelements.com.