В съдържащ двувалентно олово оксид, олово оксид (II) или олово оксид, е химично съединение с формула PbO. Той се намира в два полиморфа: литаж и мазикотит. Структурата му е илюстрирана на фигура 1.
Връщайки се към състава, литажът е окисленият разтопен оловен продукт, който е разбъркан или атомизиран, за да включи въздух, след това се охлажда и смила, за да се образува жълтият прах.
Фигура 1: структура на оловен оксид.
Наименованието масикотит се използва както за родния минерал, така и за продукта от оловен моноксид, получен при нагряване на оловен карбонат до 300ºC (оловен моноксид, 2016). Тези минерали са показани на фигура 2.
Фигура 2: полиморфи на масикотит (вляво) и литаж (вдясно)
Масикотитът има орторомбична структура, докато litharge има тетрагонална кристална структура. Оловен (II) оксид има способността да променя структурата при нагряване или охлаждане. Тези структури са показани на фигура 3.
Фигура 3: орторомбична кристална структура на масикотит (вляво) и тетрагонал на литраж (вдясно).
PbO се получава чрез окисляване на метално олово. Металът се разтопява за получаване на оловни таблетки и след това те се смилат между 170 ~ 210 ° С и се преминават през пламъка за окисляване при температури над 600 ℃. Оксидните продукти се смилат до получаване на готовия оловен оксид (Kirk-Othmer, 1995).
2Pb + O2 → 2PbO
PbO се произвежда в голям мащаб като междинен продукт при рафинирането на оловни руди в метално олово. Използваният оловен минерал е галена (оловен (II) сулфид). При висока температура (1000 ° С) сярата се превръща в оксид по следния начин:
2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2
Физични и химични свойства на жив оксид
Оловният моноксид може да има две различни външни форми: като сух жълт прах с орторомбична структура (мазикотит) или като тетрагонални червеникави кристали (литадж). И двата начина са показани на фигура 4.
Фигура 4: поява на PbO: мазикотит (вляво) и литадж (вдясно).
Съединението има молекулно тегло 223.20 g / mol и плътност 9.53 g / ml. Той има температура на топене 888 ° C и точка на кипене 1470 ° C (Национален център за информация за биотехнологиите, SF).
Съединението е много слабо разтворимо във вода, като може да разтвори само 0,0504 грама на литър при 25 ° С под формата на мазикотит и 0,1065 грама на литър при 25 ° С под формата на литаж. Съединението е също неразтворимо в алкохол. Разтворим е в оцетна киселина, разреден HNO3 и основи (Royal Society of Chemistry, 2015).
Съединението е слабо окисляващо или редуциращо средство, но все пак могат да се появят редокс-реакции. Тези съединения не реагират на вода.
Оловен оксид окислява алуминиевия карбид с нажежаема жичка при нагряване. Смеси от оловен оксид с алуминиев прах (както при други метали: натрий, цирконий) предизвикват силна експлозия.
Реактивност и опасности
Оловен моноксид е съединение, класифицирано като отровно. Веществото е токсично за централната нервна система и може да бъде канцерогенно при хора (Материал за безопасност на материалите Оловен оксид, жълто, 2013 г.).
Симптомът на ранното отравяне са оловни линии, които се появяват на ръба на венците и кожата става сивкава. Неврастеничният синдром ще възникне и в началния период на отравяне.
Отравянето на церебелар може да доведе до депресия с оловно отравяне, мания за отравяне с олово, както и токсичност на оловото и чувствителност към множествена парализа на неврит.
Отравянето с олово също може да причини хипохромна анемия и ендокринни и метаболитни нарушения. Също така, отравянето с олово може да потисне активността на определени ензими в храносмилателната система и да причини лошо храносмилане, силна болка в корема и увреждане на черния дроб. Той също може да причини високо кръвно налягане и повишен холестерол.
Ако има силна болка в корема, могат да се предприемат някои мерки, като подкожно инжектиране на атропин и други лекарства, гореща корема, клизма, гореща баня и така нататък. Максималната разрешена концентрация във въздуха е 0,01 mg / m3 (оловен моноксид, 2016).
En caso de contacto con los ojos o con la piel se debe lavar con abundante agua. En caso de inhalación o ingestión se debe llevar a la víctima a un lugar ventilado. No se debe inducir el vómito. Si la víctima no respira, se debe administrar resucitación de boca a boca.
En todos los casos se debe buscar atención médica inmediata. El monóxido de plomo es un compuesto dañino para el medio ambiente, la bioacumulación de este producto químico puede ocurrir en plantas y mamíferos.
Se recomienda encarecidamente que esta sustancia no entre en el medio ambiente, por lo que debe de ser manejada y almacenada según las estipulaciones establecidas (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).
Usos
Оловният оксид е бил използван като изсушител на боята и като слаб огнен поток при производството на керамика и стъкло. Оловно кристално стъкло се използва при производството на висококачествени съдове.
Използвайки оловен монооксид като флюс, е възможно да се получи чаша с висок коефициент на пречупване и, следователно, желаната яркост (British Encyclopedia, 2016).
Полуметалните керамични проводници имат най-високата проводимост на цялата керамика, с изключение на свръхпроводящи. Оловен оксид е пример за този тип полуметална керамика. Тези материали имат припокриващи се електронни енергийни ленти и поради това са отлични електронни проводници (Mason, 2008).
Оловният оксид се използва главно в електронни тръби, епруветки за картини, оптично стъкло, анти-рентгеново оловно стъкло и гуми, устойчиви на радиация.
Използва се като аналитичен реагент, силикатният поток, но и за утаяване на аминокиселини
Оловен оксид се използва при производството на пластмасов стабилизатор от PVC, а също така е суровина за други оловни соли. Използва се и при рафиниране на нефт и за определяне на златото и среброто.
Използва се и като жълт пигмент в бои и емайли. Масикотитът е използван като пигмент от художници от 15 до 18 век.
Тънки слоеве оловен моноксид се използват за получаване на преливащи се цветове в месинг и бронз. Литажът се смесва с глицерол, за да се получи цимент на водопроводчик.
Препратки
- Енциклопедия Британика. (2016 г., 10 октомври). Стъкло. Възстановени от britannica: britannica.com.
- Кърк-Отмър. (деветнадесет деветдесет и пет). Енциклопедия на химическата технология. 4-то изд. Томове 1. Ню Йорк: Джон Уайли и синове.
- Оловен моноксид. (2016 г., 1 май). Възстановено от cameo.mfa: cameo.mfa.org.
- Оловен моноксид. (2016 г.). Възстановен от химикал: chemicalbook.com.
- Mason, TO (2008 г., 12 март). Проводима керамика. Възстановени от britannica: britannica.com.
- Информационен лист за безопасност на материалите Оловен оксид, жълт. (2013 г., 21 май). Възстановени от sciencelab: sciencelab.com.
- Национален център за информация за биотехнологиите. (SF). PubChem Compound Database; CID = 14827. Възстановени от PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Национален институт по безопасност и здраве при работа. (2015 г., 22 юли). ЛИЦЕ (II) Оксид. Възстановени от cdc.gov: cdc.gov.
- Кралско химическо дружество. (2015). Оловен (II) оксид. Възстановени от chemspider: chemspider.com.