НЕМЕТАЛНИ ОКСИДИ: ОБРАЗУВАНЕ, НОМЕНКЛАТУРА, СВОЙСТВА - ХИМИЯ - 2025

В трети - метални оксиди също се наричат оксиди киселини, които реагират с вода за образуване на киселини или основи за образуване на соли. Това може да се види в случай на съединения, такива като серен диоксид (SO ₂) и хлор оксид (I), които реагират с вода за получаване на слаби киселини H ₂ SO ₃ и HOCl, съответно.

Неметалните оксиди са от ковалентния тип, за разлика от металните оксиди, които представляват йонни оксиди. Кислородът има способността да образува връзки с огромен брой елементи поради своя електроотрицателен капацитет, което го прави отлична основа за голямо разнообразие от химически съединения.

Кварц, може да се генерира от силициев оксид, неметален оксид

Сред тези съединения съществува възможността кислородният дианион да се свързва с метал или неметал, за да образува оксид. Оксидите са обичайни химически съединения в природата, които имат характеристиката да имат поне един кислороден атом, прикрепен към друг елемент, метален или неметален.

Този елемент възниква в твърдо, течно или газообразно състояние на агрегация, в зависимост от елемента, към който е свързан кислородът и неговия номер на окисление.

Между един оксид и друг, дори когато кислородът е свързан към един и същ елемент, може да има големи разлики в техните свойства; следователно те трябва да бъдат напълно идентифицирани, за да се избегне объркване.

Как се формират?

Както беше обяснено по-горе, киселинните оксиди се образуват след обединяването на неметален катион с дианион на кислорода (O ^2-).

Този тип съединения се наблюдават в елементите, разположени вдясно от периодичната таблица (металоидите обикновено генерират амфотерни оксиди), и в преходните метали в състояния с високо окисление.

Много често срещан начин за образуване на неметален оксид е чрез разлагането на тризъбни съединения, наречени оксациди, които са съставени от неметален оксид и вода.

Именно поради тази причина неметалните оксиди се наричат ​​анхидриди, тъй като те са съединения, които се характеризират с това, че са загубили водна молекула по време на образуването си.

Например, в реакцията на разлагане на сярна киселина при високи температури (400 ºC), H ₂ SO _{4 се} разлага до точката на напълно превръщане на пара SO ₃ и H ₂ O, според реакцията: H ₂ SO ₄ + Топлина → SO ₃ + H ₂ O

Друг начин за образуване на неметални оксиди е чрез директно окисляване на елементите, както в случая на серен диоксид: S + O ₂ → SO ₂

Случва се и при окисляване на въглерод с азотна киселина да се образува въглероден диоксид: C + 4HNO ₃ → CO ₂ + 4NO ₂ + 2H ₂ O

номенклатура

За да се назоват неметалните оксиди, трябва да се вземат предвид няколко фактора, като например окислителните числа, които може да има участващият неметален елемент, и неговите стехиометрични характеристики.

Номенклатурата му е подобна на тази на основните оксиди. Освен това, в зависимост от елемента, с който кислородът се комбинира, за да образува оксид, кислородът или неметалният елемент ще бъдат написани първо в неговата молекулярна формула; това обаче не засяга правилата за именуване на тези съединения.

Систематична номенклатура с римски цифри

За да назовете оксиди от този тип, използвайки старата номенклатура на запасите (систематична с римски цифри), елементът отдясно на формулата се назовава първо.

Ако това е неметалният елемент, се добавя наставката „uro“, тогава предлогът „de“ и завършва с именуването на елемента отляво; ако е кислород, започнете с "оксид" и назовете елемента.

Завършва се с поставяне на окислителното състояние на всеки атом, последвано от името му, без интервали, с римски цифри и между скоби; в случай, че има само едно валентно число, това се пропуска. Тя се отнася само за елементи, които имат положителни окислителни числа.

Систематична номенклатура с префикси

Когато се използва систематичната номенклатура с префикси, се използва същия принцип като в номенклатурата на типа запаси, но не се използват римски цифри за обозначаване на окислителните състояния.

Вместо това броят на атомите на всеки трябва да бъде обозначен с префиксите "mono", "di", "tri" и т.н. Трябва да се отбележи, че ако няма възможност да се обърка моноксид с друг оксид, този префикс се пропуска. Например, за кислорода „моно“ се пропуска от SeO (селенов оксид).

Традиционна номенклатура

Когато се използва традиционната номенклатура, на първо място се поставя родовото име - което в случая е терминът "анхидрид" - и продължава според броя на окислителните състояния, които притежава неметалът.

Когато има само едно състояние на окисляване, то е последвано от предлога "от" плюс името на неметалния елемент.

От друга страна, ако този елемент има две окислителни състояния, завършващото „мече“ или „ico“ се дава, когато използва съответно неговата по-ниска или по-висока валентност.

Ако неметалът има три окислителни числа, най-малкият се назовава с префикса „хълцане“ и суфикса „мечка“, междинният с окончанието „мечка“ и най-големият със суфикса „ico“.

Когато неметалът има четири окислителни състояния, най-ниското от всички се назовава с префикса "хипо" и суфикса "мечка", второстепенното междинно с окончанието "мечка", главното междинно с наставката "ico" и най-висок от всички с префикса „per“ и суфикса „ico“.

Обобщени правила за назоваване на неметални оксиди

Независимо от използваната номенклатура, окислителните състояния (или валентността) на всеки елемент, присъстващ в оксида, трябва винаги да се спазват. Правилата за именуването им са обобщени по-долу:

Първо правило

Ако неметалът има единично окислително състояние, какъвто е случаят с бора (B ₂ O ₃), това съединение е наречено така:

Традиционна номенклатура

Бор анхидрид.

Систематика с префикси

Според броя на атомите на всеки елемент; в този случай диборон триоксид.

Систематика с римски цифри

Бор оксид (тъй като има само едно окислително състояние, това се игнорира).

Второ правило

Ако неметалът има две окислителни състояния, какъвто е случаят с въглерода (+2 и +4, които пораждат съответно оксидите CO и CO ₂), те се назовават, както следва:

Традиционна номенклатура

Краищата "мечка" и "ico" означават съответно по-ниска и по-висока валентност (въглероден анхидрид за CO и въглероден диоксид за CO ₂).

Систематична номенклатура с префикси

Въглероден оксид и въглероден диоксид.

Систематична номенклатура с римски цифри

Въглероден (II) оксид и въглероден (IV) оксид.

Трето правило

Ако неметалът има три или четири окислителни състояния, той е наречен така:

Традиционна номенклатура

Ако неметалът има три валентности, продължете както е обяснено по-горе. В случая на сяра те биха били съответно хипо-серен анхидрид, серен анхидрид и серен анхидрид.

Ако неметалът има три състояния на окисляване, той се назовава по същия начин: хипохлорен анхидрид, хлорен анхидрид, хлорен анхидрид и перхлорен анхидрид, съответно.

Систематична номенклатура с префикси или римски цифри

Същите правила, използвани за съединения, в които техният неметал има две окислителни състояния, получавайки имена, много подобни на тези.

Имоти

- Те могат да бъдат открити в различни състояния на агрегация.

- Неметалите, които образуват тези съединения, имат голям брой окисления.

- Неметалните оксиди в твърда фаза обикновено имат крехка структура.

- Повечето от тях са молекулярни съединения, ковалентни по природа.

- Те са кисели по природа и образуват оксацидни съединения.

- Неговият киселинен характер се увеличава отляво надясно в периодичната таблица.

- Те нямат добра електрическа или топлопроводимост.

- Тези оксиди имат сравнително по-ниски точки на топене и кипене от основните им колеги.

- Те имат реакции с вода, за да се образуват киселинни съединения или с алкални видове, за да се образуват соли.

- Когато реагират с оксиди от основен тип, те пораждат оксоанионни соли.

- Някои от тези съединения, като сярни или азотни оксиди, се считат за замърсители на околната среда.

Приложения

Неметалните оксиди имат широк спектър на приложение, както в индустриалната област, така и в лаборатории и в различни области на науката.

Използването му включва създаването на козметични продукти, като ружове или лакове за нокти, както и производството на керамика.

Те се използват и за подобряване на боите, за производството на катализатори, за приготвяне на течността в пожарогасители или задвижващия газ в хранителни продукти от аерозол и дори се използват като анестетик при леки операции.

Примери

Хлорен оксид

Има два вида хлорен оксид. Хлор (III) оксидът е кафяво твърдо вещество с тъмен вид, което притежава силно експлозивни свойства, дори при температури под точката на топене на водата (0 ° K).

От друга страна, хлорният оксид (VII) е газообразно съединение с корозивни и запалими свойства, което се получава чрез комбиниране на сярна киселина с част от перхлоратите.

Силициев оксид

Това е твърдо вещество, известно още като силициев диоксид и се използва при производството на цимент, керамика и стъкло.

Освен това, той може да образува различни вещества в зависимост от молекулното им разположение, като поражда кварц, когато е наречен кристали, и опал, когато неговото разположение е аморфно.

Сярен оксид

Серен диоксид е безцветен прекурсорен газ за серен триоксид, докато серен триоксид е основно съединение, когато се извършва сулфуниране, което води до производството на фармацевтични продукти, оцветители и детергенти.

В допълнение, той е много важен замърсител, тъй като присъства при киселинен дъжд.

Препратки

1. Wikipedia. (SF). Киселинни оксиди. Извлечено от en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (nd). Неметални оксиди. Извлечено от britannica.com
3. Roebuck, CM (2003). Excel HSC Химия. Възстановени от books.google.co.ve
4. Би Би Си. (SF). Киселинен оксид. Извлечено от bbc.co.uk
5. Chang, R. (2007). Химия, Девето издание. Мексико: McGraw-Hill.