На бариев хлорид е химично съединение с формула ВаСЬ 2 съществува в безводна форма и дихидрат. Състои се от безцветни кристали, които са разтворими във вода, използва се в бани с термична обработка и в лаборатории като химически реагент за утаяване на разтворими сулфати.
Бариевият хлорид е една от най-разтворимите във вода бариеви соли. Подобно на другите бариеви соли, той е токсичен и придава жълто-зелено оцветяване на пламък. Освен това е хигроскопичен.
Фигура 1: структура на бариев хлорид
Има няколко метода за получаване на бариев хлорид, един от тях е чрез действието на солна киселина върху бариев карбонат:
2HCl + BACO 3 → ВаСЬ 2 + СО 2 + H 2 O
Друг метод за получаване на бариев хлорид е чрез нагряване на смес от бариев сулфат, въглерод и бариев хлорид.
BaSO 4 (s) + 4C (s) → BaS (s) + 4CO (g)
BaS (s) + CaCl 2 → BaCl 2 + CaS
Физични и химични свойства
Бариевият хлорид са кристали, орторомбични в безводната си форма и моноклинични в дихидратната му форма, с бял цвят без характерен аромат (Национален център за информация за биотехнологиите., 2005). Външният му вид е показан на фигура 2.
Фигура 2: поява на бариев хлорид
Съединението има молекулно тегло от 208,23 g / mol за безводната му форма и 244,26 за дихидратната му форма.
Той има плътност 3,856 g / ml за безводната форма и 3,098 g / ml за дихидратната форма. Точката на топене и точката на кипене са съответно 963 ° C и 1560 ° C.
Бариевият хлорид е много разтворим във вода, като е в състояние да разтвори 35,8 грама съединение в 100 мл разтворител. Може да реагира бурно с Brf 3 и 2-Фуран перкарбонова киселина в безводен форма.
Реактивност и опасности
Бариевият хлорид е изключително отровен и токсичен. Поглъщането му причинява увреждане на органите. Бариевият хлорид блокира калиевите канали, тъй като е агент, който инхибира гликопротеините на клетъчната мембрана, които са селективно пропускливи за калиевите йони.
Освен това причинява сериозни щети на очите. Не е запалим и не реагира с други химикали.
В случай на контакт с очите, проверете дали носите контактни лещи и ги отстранете незабавно. Очите трябва да се промиват с течаща вода за най-малко 15 минути, като държите клепачите отворени. Може да се използва студена вода. Очен мехлем не трябва да се използва.
Ако химикалът влезе в контакт с дрехите, го отстранете възможно най-бързо, като предпазвате собствените си ръце и тяло.
Поставете жертвата под предпазен душ. Ако химикалът се натрупа върху откритата кожа на жертвата, като ръце, замърсената кожа се измива внимателно и внимателно с течаща вода и неабразивен сапун.
Може да се използва студена вода. Ако дразненето продължава, потърсете лекарска помощ. Измийте замърсеното облекло, преди да го използвате отново.
Ако контактът с кожата е тежък, трябва да се измие с дезинфекционен сапун и да се покрие замърсената кожа с антибактериален крем.
В случай на вдишване, жертвата трябва да се остави да почива в добре проветриво място. Ако инхалацията е тежка, жертвата трябва да бъде евакуирана в безопасна зона възможно най-скоро.
Разхлабете тесни дрехи като яка, колан или вратовръзка. Ако на жертвата е трудно да диша, трябва да се прилага кислород. Ако жертвата не диша, се извършва реанимация от уста в уста.
Винаги имайте предвид, че може да бъде опасно лицето, предоставящо помощ, да даде реанимация от уста на уста, когато вдишаният материал е токсичен, инфекциозен или корозивен.
В случай на поглъщане, повръщането трябва да се предизвиква само ако жертвата е в съзнание. Тесните дрехи като яки на ризата, колани или вратовръзки трябва да бъдат разхлабени. Ако жертвата не диша, извършете реанимация уста в уста.
Във всички случаи трябва незабавно да се потърси медицинска помощ.
Бариевият хлорид е вещество, което е вредно за околната среда, особено за водните видове, така че с него трябва да се работи и да се изхвърля съгласно установените правила и разпоредби.
Приложения
Бариевият хлорид дихидрат се използва при пречистване на отпадъчни води, производството на PVC стабилизатори, маслени смазки, бариев хромат и бариев флуорид.
Като евтина и разтворима бариева сол, бариевият хлорид намира широко приложение в лабораторията. Обикновено се използва като тест за сулфатния йон.
В промишлеността бариевият хлорид се използва главно за пречистване на солевия разтвор в каустични хлорни инсталации, а също и при производството на соли за термична обработка, втвърдяване на стомана, производство на пигменти и в производството на други соли на барий.
Използва се и в фойерверки, за да придаде ярко зелен цвят. Въпреки това, неговата токсичност ограничава неговата приложимост.
Бариевият хлорид преди това се използва в медицината за лечение на пълен сърдечен блок. Обичайната доза беше 30 mg три или четири пъти на ден или около 1,7 mg / kg / ден.
Използването на лекарството е изоставено, до голяма степен поради неговата токсичност. Преди се използва за симптоматична терапия на атаките на Стоукс-Адамс. Сега това лечение е остаряло. Радиоактивното съединение се използва като експериментално средство за сканиране на костите.
Във ветеринарната медицина бариевият хлорид се използва при лечението на удар при коне. Венозната инжекция от 0,5 g предизвиква драстично прочистване. Употребата му не се препоръчва поради голямата опасност от фатален сърдечен блок.
Препратки
- (2016 г.). БАРИЙ ХЛОРИД. Взета от камеохимикали: cameochemicals.noaa.gov.
- EMBL-EBI. (2015 г., 24 юни). бариев хлорид. Взето от ChEBI: ebi.ac.uk.
- Хануса, ТП (2017, 22 февруари). Барий (Ба). Взето от britannica: britannica.com.
- Информационен лист за безопасност на материала Бариев хлорид дихидрат. (2013 г., 21 май). Взета от sciencelab: sciencelab.com.
- Национален център за информация за биотехнологиите. (2005 г., 26 март). PubChem Compound Database; CID = 25204. Взето от PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Кралско химическо дружество. (2015). Бариев хлорид. Взето от chemspider: chemspider.com.
- (SF). Бариев хлорид. Взета от solvay: solvay.com.
- Националният институт за безопасност и здраве при работа (NIOSH). (2015 г., 22 юли). БАРИЙ ХЛОРИД. Взето от cdc.gov: cdc.gov.
- С. Национална медицинска библиотека. (2012 г., 3 май). БАРИЙ ХЛОРИД. Взета от токсинет: toxnet.nlm.nih.gov.