В цинков хидроксид (Z N (OH) 2) се счита за химически неорганична природа, състоящ се само от три елемента: цинк, водород и кислород. Тя може да бъде открита по рядък начин в природата, в различни твърди кристални форми от три минерала, които са трудни за намиране, известни като сладник, ашовите и wülfingite.
Всеки от тези полиморфи има характеристики, присъщи на природата му, въпреки че обикновено произхождат от едни и същи източници на варовикови скали и се срещат в комбинация с други химически видове.
От Alchemist-hp (беседа) (www.pse-mendelejew.de), от Wikimedia Commons
По същия начин едно от най-важните свойства на това вещество е способността му да действа като киселина или основа в зависимост от протичащата химическа реакция, тоест тя е амфотерна.
Въпреки това, цинковият хидроксид има определено ниво на токсичност, дразнене на очите, ако имате директен контакт с него и представлява риск за околната среда, особено във водни пространства.
Химическа структура
В случая на минерала, наречен сладит, той се образува в окислени вени, намиращи се в дъното на варовикови скали, заедно с други минерали като флуорит, галена или церусит, между другото.
Sweetite се състои от тетрагонални кристали, които имат двойка оси с еднаква дължина и ос с различна дължина, произхождащи от ъгъл 90 ° между всички оси. Този минерал има кристален навик с дипирамидна структура и е част от 4 / m пространствен набор.
От друга страна, asho prove се счита за полиморф на wülfingite и sweetite, превръщайки се в полупрозрачен и светещ.
Освен това, asho veri (който се намира заедно със сладкото и други полиморфи във варовикови скали) има тетрагонална кристална структура, клетките на която се пресичат в ъглите.
Другата форма, в която се намира цинков оксид, е wülfingite, чиято структура се основава на орторомбичната кристална система, от дисфеноидален тип, и се намира в звездовидни сглобки или инкрустации.
Получаване
За производството на цинков хидроксид могат да се използват различни процеси, сред които е добавянето на натриев хидроксид в разтвор (контролирано) към една от многото соли, които образува цинк, и в разтвор.
Тъй като натриевият хидроксид и цинковата сол са силни електролити, те напълно се дисоциират във водни разтвори, така че цинковият хидроксид се образува съгласно следната реакция:
2OH - + Zn 2+ → Zn (OH) 2
Горното уравнение описва химическата реакция, която протича при образуването на цинков хидроксид, по прост начин.
Друг начин за получаване на това съединение е чрез водно утаяване на цинков нитрат с добавяне на натриев хидроксид в присъствието на ензима, известен като лизозим, който се намира в голямо количество секрети като сълзи и слюнка на животни, наред с други, освен че имат антибактериални свойства.
Въпреки че използването на лизозим не е от съществено значение, при промяна на пропорциите и техниката, чрез които се комбинират тези реагенти, се получават различни структури на цинков хидроксид.
Други реакции
Знаейки, че Zn 2+ поражда йони, които са шестхидратирани (когато се намира във високи концентрации на този разтворител) и тетрахидратирани йони (когато се намира в малки концентрации на вода), може да се твърди, че чрез даряване на протон от комплекса образувана до OH йона - утайка (бяла на цвят) се образува, както следва:
Zn 2+ (OH 2) 4 (aq) + OH - (aq) → Zn 2+ (OH 2) 3 OH - (aq) + H 2 O (l)
В случай на добавяне на натриев хидроксид в излишък, разтварянето на тази утайка от цинков хидроксид ще се случи с последващото образуване на разтвор на йона, известен като цинкат, който е безцветен, съгласно следното уравнение:
Zn (OH) 2 + 2OH - → Zn (OH) 4 2-
Причината за разтваряне на цинков хидроксид е, че този йонен вид обикновено е заобиколен от водни лиганди.
Чрез добавяне на излишък от натриев хидроксид към този образуван разтвор, случващото се е, че хидроксидните йони ще намалят заряда на координационното съединение до -2, в допълнение към превръщането му в разтворимо.
От друга страна, ако амоняк (NH 3) се добавя в излишък, равновесие е създадена, който причинява производството на хидроксидни йони и генерира координационно съединение с 2 заряд и 4 връзки с амоняка лиганд видове.
Имоти
Както при хидроксидите, които се образуват от други метали (например: хром, алуминий, берилий, оловен или калаен хидроксид), цинковият хидроксид, както и оксидът, образуван от същия този метал, има амфотерни свойства.
Като се счита за амфотерна, този хидроксид има тенденция лесно да се разтваря в разреден разтвор на силно киселинно вещество (като солна киселина, HCl) или в разтвор на основен вид (като натриев хидроксид, NaOH).
По същия начин, когато става въпрос за провеждане на тестове за проверка на наличието на цинкови йони в разтвор, се използва свойството на този метал, който позволява образуването на цинкатен йон, когато натриевият хидроксид се добави в излишък към разтвор, съдържащ цинков хидроксид. цинк.
Освен това, цинковият хидроксид може да произведе съединение за координация на амин (което е разтворимо във вода), когато се разтвори в присъствието на излишък на воден амоняк.
Що се отнася до рисковете, които това съединение представлява, когато влезе в контакт с него, те са: той предизвиква сериозно дразнене на очите и кожата, показва значителна токсичност за водните организми и представлява дългосрочен риск за околната среда.
Приложения
Въпреки че се намира в редки минерали, цинковият хидроксид има много приложения, сред които е синтетичното получаване на ламинарни двойни хидроксиди (HDL) под формата на цинкови и алуминиеви филми чрез електрохимични процеси.
Друго приложение, което обикновено се предоставя, е в процеса на абсорбция в хирургични материали или превръзки.
По същия начин този хидроксид се използва за намиране на цинкови соли чрез смесване на интересуваща сол с натриев хидроксид.
Съществуват и други процеси, които включват присъствието на цинков хидроксид като реагент, като хидролиза на соли чрез координационни съединения на това съединение.
По същия начин при изследването на свойствата, които повърхността представя в процеса на реактивна адсорбция в сероводород, се анализира участието на това цинково съединение.
Препратки
- Wikipedia. (SF). Цинков хидроксид. Възстановено от en.wikipedia.org
- Pauling, L. (2014). Обща химия. Получено от books.google.co.ve
- PubChem. (SF). Цинков хидроксид. Възстановени от pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Sigel, H. (1983). Метални йони в биологични системи: Том 15: Цинк и неговата роля в биологията. Получено от books.google.co.ve
- Zhang, XG (1996). Корозия и електрохимия на цинка. Възстановени от books.google.co.ve