ТРОЙНИ СОЛИ: НОМЕНКЛАТУРА, СВОЙСТВА И ПРИМЕРИ - ХИМИЯ - 2025

На трикомпонентни соли са йонни съединения, получени от три елемента и заместването на водород в продължение на още един катион на трикомпонентни киселини. Обикновено елементите на тези соли са: метал, неметал и кислород. Тогава те могат да се считат за "кислородни соли".

Химичните формули на тройни соли запазват аниона на тяхната прекурсорна тройна киселина (оксокиселина), обменяйки Н ⁺ за метален катион или за амониевия йон (NH ₄ ⁺). С други думи, в оксокиселина с простата формула HAO, тройната му сол ще има формулата МАО.

Един илюстративен пример е в случай на заместване на двете киселинни протони на Н ₂ SO ₄ (сярна киселина) от катиона Cu ²⁺. Тъй като всеки протон добавя +1 заряд, двата протона са равни на +2 заряда на медния йон. Тогава има CuSO ₄, чиято съответна номенклатура е меден (II) сулфат или меден сулфат.

Горното изображение показва блестящите цветове на сините кристали от меден сулфат. В тройната сол на химията техните свойства и име зависят от естеството на катионите и анионите, които съставят йонното твърдо вещество.

номенклатура

Има много методи и мнемоника за запаметяване и изучаване на номенклатурата на тройни соли.

Първите обърквания могат да възникнат, защото варират, или от валентността на метала М, или от окислителното състояние на неметалния елемент.

Броят на О атомите в аниона обаче е много полезен при именуването им. Този анион, идващ от прекурсорната тройна киселина, определя голяма част от номенклатурата.

Поради тази причина е препоръчително първо да запомните номенклатурата на някои тройни киселини, които служат като опора за назоваване на техните соли.

Номенклатурата на някои тройни киселини с наставка "ico" и съответният номер на окисляване на централния елемент са:

3

H ₃ BO ₃ - Борна киселина.

4

H ₂ CO ₃ - въглеродна киселина.

H ₄ SiO ₄ - Силициева киселина.

5

HNO ₃ - Азотна киселина.

H ₃ PO ₄ - Фосфорна киселина.

Н ₃ AsO ₄ - Арсенова киселина.

HClO ₃ - Хлорна киселина.

HBrO ₃ - Бромна киселина.

HIO ₃ - Йодна киселина.

6

H ₂ SO ₄ - сярна киселина.

H ₂ SeO ₄ - Селенова киселина.

H ₆ TeO ₆ - Телурова киселина.

Окислителните състояния (+3, +4, +5 и +6) са равни на броя на групата, към която принадлежат елементите.

По този начин борът принадлежи към група 3А (13) и има три валентни електрона, които могат да дават до О. атоми. Същото се случва и за въглерод и силиций, и двете от група 4А (14), с четири валентни електрона, И така, до група 7А (17) от халогени, които не съответстват на правилото на тризъбените киселини "ico". Когато те имат окислителни състояния от +7, към техните "ico" киселини се добавя префиксът "per".

Брой кислородни атоми

Чрез запаметяване на горните тройни киселини "ico", номенклатурата се променя в зависимост от увеличаващия се или намаляващия брой на О атомите.

Ако има по-малка единица O, киселината променя наставката "ico" на наставка "мечка"; и ако има две единици по-малко, името допълнително добавя префикса "hiccup".

Например, за HIO ₂ номенклатурата му е йодна киселина; за HIO, хипойодинова киселина; и за HIO ₄, периодична киселина.

След това, за да се назоват тройните соли, анионите на "ico" киселини се променят с наставка на "ато"; а за тези с наставка "мечка" те се променят на "ито".

Връщайки се към примера на йодна киселина HIO _3, променяйки Н ⁺ за натриев Na ⁺, имаме името на нейната тройна сол: натриев йодат, NaIO ₃.

По подобен начин за йодната киселина HIO ₂, нейната натриева сол е натриев йодит (NaIO ₂); за хипохоза киселина HIO, това е натриев хипойодит (NaIO или NaOI); и за периодична киселина, натриев периодат (NaIO ₄).

Същото се отнася и за останалите „ико“ киселини, изброени от споменатите по-горе окислителни състояния, под ограничението, че префиксът „per“ се среща в тези соли с по-висока O единица (NaClO ₄, натриев перхлорат),

Кисели соли

Например, въглеродна киселина H ₂ CO ₃ може да загуби един протон на натрий, оставайки като NaHCO ₃. За тези киселинни соли препоръчителната номенклатура е да се добави думата "киселина" след името на аниона.

По този начин солта се обозначава като: карбонат на натриева киселина. Тук отново суфиксът "ico" се променя на суфикса "ato".

Друго нетрадиционно правило, но много популярно прието, е да се добави префиксът "bi" към името на аниона, за да се посочи наличието на кисел протон. Този път името на солта по-горе се споменава като: сода за хляб.

Ако всички протони са заместени с Na ⁺ катиони, неутрализиращи двете отрицателните заряди на анион карбонат, солта е просто по-нататък натриев карбонат, натриев ₂ CO ₃.

Валенсия от метали

Познавайки аниона в химическата формула, валентността на метала в тройната сол може да се изчисли аритметично.

Например, в FeSO ₄ е известно, че сулфатът идва от сярна киселина и че е анион с два отрицателни заряда (SO ₄ ^2-). По този начин, за да ги неутрализира, желязото трябва да има два положителни заряда, Fe ²⁺.

Следователно името на солта е железен (II) сулфат. (II) отразява валентността 2, равна на положителния заряд +2.

Когато металите могат да имат само една валентност - както в случаите на група 1 и 2 - добавянето на римската цифра се пропуска (неправилно е да се каже натриев карбонат (I)).

Имоти

Те са предимно йонни, кристални съединения, с междумолекулни взаимодействия, управлявани от електростатични сили, което води до високи точки на топене и кипене.

Тъй като имат отрицателно зареден кислород, те могат да образуват водородни връзки във воден разтвор, като разтварят кристалите си само ако този процес облагодетелства енергично йони; в противен случай тройната сол остава неразтворима (Ca ₃ (PO ₄) ₂, калциев фосфат).

Тези водородни връзки са отговорни за хидратите на тези соли и тези водни молекули са известни като вода на кристализация.

Примери

Тренните соли заемат място в ежедневието, обогатявайки храна, лекарства или неодушевени предмети като кибрит и пожарогасител.

Например свежестта на плодовете и зеленчуците се запазва в по-дълги периоди под действието на натриев сулфит и сулфит на натриева киселина (Na ₂ SO ₃ и NaHSO ₃).

В червеното месо червеното му месо се запазва от добавките на натриев нитрат и нитрит (NaNO ₃ и NaNO ₂).

Също така, в някои консервирани продукти неприятният метален вкус се противодейства на добавките на натриев фосфат (Na ₃ PO ₄). Други соли, като FeSO ₄, CaCO ₃, Fe ₃ (PO ₄) ₂, също се намират в зърнени храни и хляб.

Карбонатите са химическият агент в пожарогасителите, които при високи температури произвеждат CO _2, задушавайки огъня.

Допълнителни тройни соли

Ba (NO ₃) _2.

(NH ₄) ₃ PO _4.

SrSO _4.

KClO _3.

CaCrO ₄ (калциев хромат).

Калиев перманганат ₄ (калиев перманганат).

Препратки

1. Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Именуване на термични соли. Произведено на 26 април 2018 г. от: chem.uiuc.edu
2. Clackamas Community College. (2011 г.). Урок 6: Номенклатура на киселини, основи и соли. Произведено на 26 април 2018 г. от: dl.clackamas.edu
3. TutorVista. (2018). Соли. Произведено на 26 април 2018 г. от: chemistry.tutorcircle.com
4. Госпожа Хилфщайн. Тройни съединения. Произведено на 26 април 2018 г. от: web.tenafly.k12.nj.us
5. Jumblejet. (22 април 2005 г.). Изоставен плосък кристализира в меден сулфат. Произведено на 26 април 2018 г. от: flickr.com
6. Уитън, Дейвис, Пек и Стенли. Химия. (8-мо изд.). CENGAGE Learning, стр. 873, 874
7. Гари Найт. (5 април 2014 г.). Плодове и зеленчуци., Произведено на 26 април 2018 г. от: flickr.com