НАТРИЕВ СУЛФИД: ФОРМУЛИ, УПОТРЕБИ, РИСКОВЕ - ХИМИЯ

На натриев сулфид (Na2S) е кристално твърдо вещество тухла жълто до червено. В природата се среща с различна степен на хидратация, като най-често срещаният е натриев сулфид нонахидрат (Na2S · 9H2O).

Те са разтворими соли във вода, които дават силно алкални разтвори. Когато са изложени на влажен въздух, те абсорбират влагата от въздуха, като могат да се нагряват спонтанно и да предизвикат възпламеняване на близките горими материали. По същия начин, в контакт с влажен въздух, те отделят сероводород, който мирише на гнили яйца.

Те са силни редуциращи агенти. Тези вещества могат да бъдат опасни за околната среда, особено за водните организми.

Натриев моносулфид се доставя от търговската в люспеста форма, съдържаща 60-62% Na ₂ S..

Формули

CAS: 1313-82-2 Натриев сулфид (безводен)
CAS: 1313-84-4 Натриев сулфид (нонахидрат)

2D структура

Натриев сулфид

Натриев моносулфид нонахидрат

3D структура

Натриев сулфид

Натриев сулфид нонахидрат

Характеристики на натриевия сулфид

Физични и химични свойства

Натриевият моносулфид (Na2S) кристализира с антифлуоритната структура, в която всеки S атом е заобиколен от куб от 8 Na атома, а всеки Na атом от тетраедър с 4 S атома.

3D йонна флуоритна единична клетка / Принадлежи към групата на неорганичните сулфиди.

запалимост

Единственият силно запалим член в групата на неорганичните сулфиди е сероводородът. Някои други неорганични сулфиди, като например натриев сулфид, могат да се нагреят спонтанно и дори да се запалят, ако са изложени на влага.

Когато е изложен на пожар, натриевият сулфид отделя газове или пари от серен диоксид, които са дразнещи или токсични.

реактивност

Неорганичните сулфиди обикновено са основни (някои са силно основни и следователно несъвместими с киселини).
Много от тези съединения са редуциращи агенти (те реагират енергично с окислители).
Простите сулфидни соли (като натриев, калиев и амониев сулфид) реагират енергично с киселини, за да отделят силно токсичен и запалим сероводород.
Натриевият сулфид е запалим. Може да избухне при бързо нагряване или удар.
Когато се нагрява до разлагане, той отделя токсични пари от натриев оксид и серни оксиди.
Реагира бурно с въглерод, въглен, диазониеви соли, N, N-дихлорометиламин, силни окислители и вода.

Много от членовете на неорганичната сулфидна група се държат като силни основи и могат да причинят тежки изгаряния при контакт с кожата.

Това свойство зависи от неговата разтворимост. По-неразтворимите неорганични сулфиди (напр. Живачен (II) сулфид и кадмиев сулфид) не са разяждащи.

Натриевият сулфид има среден коефициент на разпределение на октанол / вода (Pow) (-3.5). Тази стойност се използва като мярка за разтворимостта (и биоконцентрацията) на вещество в мастните тъкани на животните (особено водните животни).

Натриевият сулфид се счита за опасен за околната среда, особено за водните организми.

Приложения

В домашни условия натриевият сулфид се използва в почистващи препарати, домакински почистващи препарати (за фурна, баня), изправители за коса, сапун за съдомиялна машина и автомобилни въздушни възглавници.

В промишлеността се използва в почистващи препарати, в цимент и като предшественик при производството на други химикали.

Клинични ефекти

Излагането на натриев сулфид е често срещано в развитите и слаборазвитите страни, както в промишлеността, така и у дома. Тези корозивни вещества присъстват в различни домакински продукти в ниска концентрация.

В развитите страни сериозните ефекти са рядкост. Те възникват главно от умишлено поглъщане на химичното вещество при възрастни. В развиващите се страни обаче тежки последици са по-чести.

Алкалните корозиви причиняват втечняване некроза. Те осапунват мазнините в клетъчната мембрана, унищожавайки клетката и позволявайки дълбоко проникване в лигавицата.

Орално излагане

Първоначалното възпаление възниква в стомашно-чревната тъкан, последвано от тъканна некроза (с възможна перфорация), след това гранулиране и накрая образуване на стриктура.

Пациентите с леко поглъщане развиват дразнене или изгаряния от I степен (повърхностна хиперемия и оток) на орофаринкса, хранопровода или стомаха.

Пациентите с умерена интоксикация могат да развият изгаряния от II степен (повърхностни мехури, ерозии и улцерации) с възможно последващо образуване на стриктури (особено на хранопровода).

Някои пациенти (особено малките деца) могат да развият оток на горните дихателни пътища.

Пациентите с тежка интоксикация при поглъщане могат да развият дълбоки изгаряния и некроза на стомашно-чревната лигавица с усложнения като: перфорация (езофагеална, стомашна, рядко дванадесетопръстника), образуване на фистула (трахеоезофагеална, аортоезофагеална) и стомашно-чревно кървене.

Могат да се развият хипотония, тахикардия, тахипнея, стриктура (главно хранопровод), езофагеален карцином и оток на горните дихателни пътища (което е често срещано и често животозастрашаващо).

Тежките отравяния обикновено се ограничават до умишлено поглъщане при възрастни.

Инхалационна експозиция

Леката експозиция може да причини кашлица и бронхоспазъм.

Тежкото вдишване може да причини оток на горните дихателни пътища, изгаряния, стридор и, рядко, остри наранявания на белите дробове.

Очна експозиция

Може да причини силно дразнене на конюнктивата и химиоза, дефекти на роговичния епител, лимбична исхемия, трайна загуба на зрението и в тежки случаи на перфорация.

Дермална експозиция

Леката експозиция предизвиква дразнене и изгаряния с частична дебелина. Метаболитна ацидоза може да се развие при пациенти с тежки изгаряния или шок.

Продължителното излагане или продукти с висока концентрация могат да причинят изгаряния с пълна дебелина.

Безопасност и рискове

Декларации за опасност от глобално хармонизирана система за класификация и етикетиране на химикали (GHS)

Глобално хармонизираната система за класифициране и етикетиране на химикали (GHS) е международно договорена система, създадена от Организацията на обединените нации и предназначена да замени различните стандарти за класификация и етикетиране, използвани в различни държави, като се използват последователни критерии в световен мащаб.

Класовете на опасност (и съответната им глава за GHS), стандартите за класификация и етикетиране и препоръките за натриев сулфид са следните (Европейска агенция по химикали, 2017; Организация на обединените нации, 2015; PubChem, 2017):

(ООН, 2015, с.366).

(Организация на обединените нации, 2015, с.370).

(Организация на обединените нации, 2015, с.371).

(Организация на обединените нации, 2015, с.374).

(Организация на обединените нации, 2015, с.381).

(Организация на обединените нации, 2015, стр.384) (Организация на обединените нации, 2015, стр.381).

(Организация на обединените нации, 2015, стр.399).

Препратки

Benjah-bmm27, (2006). Флуорит-единица-клетка-3D-йонна Възстановена от: wikipedia.org.
ChemIDplus, (2017). 1313-82-2 Възстановени от: chem.nlm.nih.gov.
ChemIDplus, (2017). 3D структура на 1313-82-2 - Натриев сулфид Възстановен от: chem.nlm.nih.gov.
ChemIDplus, (2017). 3D структура на 1313-84-4 - Натриев сулфид Възстановен от: chem.nlm.nih.gov.
Европейска агенция по химикалите (ECHA). (2017). Обобщение на класификацията и етикетирането.
Хармонизирана класификация - приложение VI към Регламент (ЕО) № 1272/2008 (Регламент CLP). Натриев сулфид. Произведено на 16 януари 2017 г. от: echa.europa.eu.
Европейска агенция по химикалите (ECHA). (2017). Обобщение на класификацията и етикетирането.
Уведомена класификация и етикетиране. Натриев сулфид, хидратиран. Произведено на 16 януари 2017 г. от: echa.europa.eu.
Банка данни за опасни вещества (HSDB). TOXNET. (2017). Натриев сулфид. Bethesda, MD, ЕС: Национална медицинска библиотека. Възстановени от: toxnet.nlm.nih.gov.
Lange, L., & Triebel, W. (2000). Сулфиди, полисулфиди и сулфани. В Енциклопедия на индустриалната химия на Ullmann. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Възстановено от dx.doi.org.
ООН (2015). Шесто преработено издание на глобално хармонизирана система за класифициране и етикетиране на химикали (GHS). Ню Йорк, ЕС: Публикация на ООН. Възстановено от: unece.org.
Национален център за информация за биотехнологиите. PubChem Съставна база данни. (2016 г.). Натриев сулфид еннеахидрат - структура на PubChem Получено от: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Национален център за информация за биотехнологиите. PubChem Съставна база данни. (2017). Натриев моносулфид. Bethesda, MD, ЕС: Национална медицинска библиотека. Възстановени от: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Национален център за информация за биотехнологиите. PubChem Съставна база данни. (2017). Натриев сулфид еннеахидрат. Bethesda, MD, ЕС: Национална медицинска библиотека. Възстановени от: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Национална океански и атмосферна администрация (NOAA). CAMEO Химикали. (2017). Химически информационен лист. Натриев сулфид, безводен. Сребърна пролет, д-р. ЕС; Възстановени от: cameochemicals.noaa.gov.
Национална океанска и атмосферна администрация (NOAA). CAMEO Химикали. (2017). Информационен лист за реактивни групи. Сулфиди, неорганични. Сребърна пролет, д-р. ЕС; Възстановени от: cameochemicals.noaa.gov.
Ondřej Mangl, (2007). Sulfid sodný - Na2S Възстановено от: wikipedia.org.
PubChem, (2016). Натриев моносулфид Възстановява се от: puchem.nlm.nih.gov.
PubChem, (2016). Натриев сулфид еннеахидрат Възстановява се от: puchem.nlm.nih.gov.
Wikipedia. (2017). Коефициент на разпределение между октанол и вода. Произведено на 17 януари 2017 г. от: wikipedia.org.
Wikipedia. (2017). Натриев сулфид. Произведено на 17 януари 2017 г. от: wikipedia.org.

НАТРИЕВ СУЛФИД: ФОРМУЛИ, УПОТРЕБИ, РИСКОВЕ - ХИМИЯ - 2024