НАТРИЕВ ТИОСУЛФАТ (NA2S2O3): ФОРМУЛА, СВОЙСТВА И ПРИЛОЖЕНИЯ - ХИМИЯ - 2025

На натриев тиосулфат или натриев Hyposulfite (Na ₂ S ₂ O ₃₎ е неорганична сол с няколко важни медицински цели. Той се предлага и като му пентахидратиран сол (Na ₂ S ₂ O ₃.5Н ₂ О).

Това е йонно съединение, образувано от два натриеви катиона (Na ⁺) и отрицателно заредения тиосулфатен анион (S ₂ O ₃ ^-), в което централният серен атом е свързан с три кислородни атома и друг серен атом (оттук чичо с префикс), чрез единични и двойни връзки с резонансен характер. Твърдото вещество съществува в моноклинична кристална структура.

Фигура 1: структура на натриев тиосулфат.

Натриевият тиосулфат може да се приготви чрез нагряване на сяра с воден разтвор на натриев сулфит или воден разтвор на натриев хидроксид.

6NaOH + 4S → Na ₂ S ₂ O ₃ + 2Na ₂ S + 3H ₂ O

Това е лекарство, което е в списъка на основните лекарствени средства на Световната здравна организация, най-ефективните и безопасни лекарства, необходими в здравната система (Sodium Thiosulfate Formula, SF).

Физични и химични свойства

Натриевият тиосулфат има молекулно тегло от 158,11 g / mol за безводната си форма и 248,18 g / mol за пентахидратната форма. В допълнение, тя има плътност 1667 g / ml (Национален център за информация за биотехнологиите., 2017).

Натриевият тиосулфат са безцветни моноклинични кристали без характерен аромат. Споменатото твърдо вещество е ефлоресцентно, което означава, че то може да се редуцира до прах чрез загуба на вода от кристализация при излагане на въздух. Външният му вид е показан на фигура 2.

Фигура 2: поява на натриев тиосулфат.

Съединението има точка на топене 48 ° С за пентахидратната форма и започва да се разлага при 100 ° С. Na ₂ S ₂ O ₃ е много разтворим във вода, е в състояние да се разтвори 70 гр на 100 мл от разтворителя. Съединението е практически неразтворимо в етанол (Royal Society of Chemistry, 2015).

Натриевият тиосулфат е неутрална сол, която лесно се дисоциира във вода, за да даде натриеви и тиосулфатни йони. Na ₂ S ₂ O ₃ е стабилен твърд при нормални условия, но се разлага при нагряване до получаване на натриев сулфат и натриев полисулфид:

4Na ₂ S ₂ O ₃ → 3Na ₂ SO ₄ + Na ₂ S ₅

Освен това се разгражда, когато се третира с разредени киселини, за да даде сяра и серен диоксид (наречен часовник реакция):

Na ₂ S ₂ O ₃ + 2HCl → 2NaCl + S + SO ₂ + H ₂ O

Той реагира стехиометрично (в еквимоларни количества) с водни йодни разтвори, което го използва широко в лаборатории за титруване на базата на йод.

Реактивност и опасности

Натриев тиосулфат монокристали.

Натриевият тиосулфат не е токсичен материал и се използва за медицински цели. Въпреки това, когато се разлага, той произвежда токсични изпарения на серен оксид, които могат да причинят дразнене на очите, кожата и лигавиците.

Съединението може да раздразни очите, кожата и дихателните пътища. Веществото е токсично за белите дробове и лигавиците. Многократното или продължително излагане на веществото може да причини увреждане на тези органи.

Ако съединението влезе в контакт с очите, контактните лещи трябва да бъдат проверени и отстранени. Очите трябва незабавно да се промиват обилно с обилна вода за най-малко 15 минути със студена вода.

В случай на контакт с кожата, засегнатата област трябва незабавно да се изплакне с много вода в продължение на най-малко 15 минути, като същевременно се свалят замърсените дрехи и обувки. Покрийте раздразнената кожа с емолиент. Измийте дрехите и обувките преди повторна употреба. Ако контактът е тежък, измийте с дезинфектант сапун и покрийте замърсената кожа с антибактериален крем.

В случай на вдишване, жертвата трябва да бъде преместена на хладно място. Ако не диша, се дава изкуствено дишане. Ако дишането е затруднено, дайте кислород.

Ако съединението е погълнато, повръщането не трябва да се предизвиква, освен ако не е насочено от медицински персонал. Разхлабете тесни дрехи като яка, риза или вратовръзка на ризата.

Във всички случаи трябва незабавно да се потърси медицинска помощ. (Информационен лист за безопасност на материалите Натриев тиосулфат безводен, 2013 г.).

Приложения

Лекарство

Натриевият тиосулфат може да се използва за намаляване на някои от страничните ефекти на цисплатина (лекарство за рак). Използва се при управлението на екстравазациите по време на химиотерапията. Натриевият тиосулфат предотвратява алкилирането и разрушаването на тъканите, като осигурява субстрат за алкилиращи агенти, нахлули в подкожните тъкани.

Използва се и с друго лекарство при спешно лечение на отравяне с цианид (Национална медицинска библиотека на САЩ, SF).

При това лечение натриевият нитрит се инжектира венозно, за да се получи хемоглобин, който се комбинира с цианидния йон, временно го превръщайки в цианметоглобинова форма. Впоследствие се инжектира натриевият тиосулфат.

Тиосулфатът служи като субстрат за ензима роданаза, който катализира превръщането на цианида в много по-малко токсичния тиоцианат, който се екскретира с урината (HSDB: SODIUM THIOSULFATE, 2003).

Натриевият тиосулфат се използва и като лечение на калцифилаксия при хора на хемодиализа с бъбречно заболяване в краен стадий. Явно не е напълно изяснен феномен, при който това причинява тежка метаболитна ацидоза при някои пациенти.

йодометрията

Натриевият тиосулфат реагира стехиометрично с йод, за да даде йодид според реакцията:

2Na ₂ S ₂ O ₃ + I2 → S ₄ O ₆ ²⁻ + 2I ^-

Това свойство прави съединението, използвано като титрант при определяне на йод.

Тази конкретна употреба може да бъде установена за измерване на съдържанието на кислород във водата чрез дълга поредица от реакции в теста на Winkler за разтворен кислород.

Използва се и при обемна оценка на концентрациите на някои съединения в разтвор (водороден пероксид, например) и при оценката на съдържанието на хлор в търговската прахообразна белина и вода.

Дехлориране на вода

Натриевият тиосулфат се използва за дехлориране на вода, включително за понижаване на нивата на хлор за използване в аквариуми и басейни и басейни и в пречиствателни станции за пречистване на установена вода за промиване преди изпускане в реките.

Редукционната реакция е аналогична на йодната редукционна реакция, тиосулфатът намалява хипохлорита (активна съставка в белина) и по този начин се окислява до сулфат. Пълната реакция е:

4NaClO + Na ₂ S ₂ O ₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na ₂ SO ₄ + H ₂ O

Добив на злато

Натриевият тиосулфат е компонент, използван като алтернативно излугващо средство на цианида за извличане на злато. Въпреки това, той образува силно разтворим комплекс със злато (I), ^3- йони.

Предимството на този подход е, че тиосулфатът е по същество нетоксичен и че минералните видове, които са огнеупорни при цианидирането на злато, могат да бъдат излугани от тиосулфат (MG Aylmore, 2001).

Препратки

1. EMBL-EBI. (2016 г., 1 юни). натриев тиосулфат. Възстановено от ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
2. HSDB: натриев тиосулфат. (2003 г., 3 май). Възстановени от токсинет: toxnet.nlm.nih.gov.
3. G Aylmore, DM (2001). Тиосулфатно излугване на злато - Преглед. Минерално инженерство том 14, брой 2, 135-174. sciencedirect.com.
4. Лист с данни за безопасност на натриевия тиосулфат безводен. (2013 г., 21 май). Възстановени от sciencelab.com.
5. Национален център за информация за биотехнологиите., (2017 г., 18 март). PubChem Compound Database; CID = 24477. Възстановени от pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. Кралско химическо дружество. (2015). Натриев тиосулфат. Възстановени от chemspider.com.
7. Формула натриев тиосулфат. (SF). Възстановени от softschools: softschools.com.
8. С. Национална медицинска библиотека. (SF). Натриев тиосулфат (във вена). Възстановени от ncbi.nlm.nih.gov.