Изотопите са атоми на един и същ елемент с различен брой неутрони в техните ядра. Различавайки се в броя на неутроните в ядрото, те имат различно масово число. Ако изотопите са от различни елементи, тогава броят на неутроните също ще бъде различен. Химическите елементи обикновено имат повече от един изотоп.
Атомите, които са изотопи един на друг, имат еднакъв атомен номер, но различни масови числа. Атомното число е броят на протоните в ядрото, а масовото число е сумата от броя на неутроните и протоните, открити в ядрото.
Трите примера за изотопи на водород.
В периодичната таблица има 21 елемента, които имат само един естествен изотоп за своя елемент, като берилий или натрий. А от друга страна, има елементи, които могат да достигнат до 10 стабилни изотопа, като калай.
Съществуват и елементи като уран, при които изотопите му могат да се трансформират в стабилни или по-малко стабилни изотопи, където те излъчват радиация, поради което ги наричаме нестабилни.
Нестабилните изотопи се използват за оценка на възрастта на естествените проби, като въглерод 13, тъй като знаейки скоростта на разпад на изотопа, свързана с тези, които вече са разложили, може да се знае много точна възраст. По този начин е известна епохата на Земята.
Можем да разграничим два вида изотопи, естествени или изкуствени. Естествени изотопи се срещат в природата, а изкуствените се създават в лаборатория чрез бомбардиране на субатомни частици.
Представени изотопни примери
1-въглерод 14: това е изотоп на въглерод с полуживот 5 730 години, който се използва в археологията за определяне възрастта на скалите и органичните вещества.
2-Уран 235: този изотоп на уран се използва в атомните електроцентрали за осигуряване на ядрена енергия, точно както се използва за изграждане на атомни бомби.
3-иридий 192: този изотоп е изкуствен изотоп, използван за проверка на херметичността на епруветките.
4-Уран 233: Този изотоп е създаден от човека и не се среща в природата и се използва в атомни електроцентрали.
5-Кобалт 60: използва се при рак, тъй като излъчва радиация, по-мощна от радия и е по-евтина.
6-Technetium 99: този изотоп се използва в медицината за търсене на запушени кръвоносни съдове
7-радио 226: този изотоп се използва за лечение на рак на кожата
8-Bromo 82: използва се за извършване на хидрографски изследвания на водните потоци или динамиката на езерата.
9-Тритий: Този изотоп е водороден изотоп, използван в медицината като тракер. Добре известната водородна бомба всъщност е тритиева бомба.
10-Йод 131: е радионуклид, използван при ядрени тестове, проведени през 1945 г. Този изотоп увеличава риска от рак, както и заболявания като щитовидната жлеза.
11-Арсен 73: използва се за определяне на количеството арсен, което е абсорбирано от тялото
12-Арсен 74: това се използва за определяне и локализиране на мозъчните тумори.
13-Азот 15: използва се в научните изследвания за извършване на теста за ядрено-магнитен резонанс. Използва се и в селското стопанство.
14-Gold 198: използва се за сондиране на нефтени кладенци
15-Меркурий 147: това се използва за направата на електролитични клетки
16-Lanthanum 140: използва се в промишлени котли и пещи
17-Фосфор 32: използва се при медицински тестове на костите, на костите, както и на костния мозък
18-Фосфор 33: използва се за разпознаване на ДНК ядра или нуклеотиди.
19-Scandium 46: този изотоп се използва в анализа на почвата и утайките
20-Флуор 18: Известен е също като Fludeoxyglucose и се използва за изследване на телесни тъкани.
Други примери за изотопи
- Антимон 121
- Аргон 40
- Сяра 32
- Барий 135
- Берилий 8
- Бор 11
- Бром 79
- Кадмий 106
- Кадмий 108
- Кадмий 116
- Калций 40
- Калций 42
- Калций 46
- Калций 48
- Въглерод 12
- Цериум 142
- Цирконий 90
- Хлор 35
- Мед 65
- Хром 50
- Диспрозий 161
- Диспрозий 163
- Диспрозий 170
- Ербиум 166
- Калай 112
- Калай 115
- Калай 120
- Калай 122
- Стронций 87
- Европий 153
- Гадолиний 158
- Галий 69
- Германий 74
- Хафний 177
- Хелий 3
- Хелий 4
- Водород 1
- Водород 2
- Желязо 54
- Индийски 115
- Иридий 191
- Итербий 173
- Криптон 80
- Криптон 84
- Литий 6
- Магнезий 24
- Меркурий 200
- Меркурий 202
- Молибден 98
- Неодим 144
- Неон 20
- Никел 60
- Азот 15
- Осмиум 188
- Осмиум 190
- Кислород 16
- Кислород 17
- Кислород 18
- Паладий 102
- Паладий 106
- Сребро 107
- Платина 192
- Олово 203
- Олово 206
- Олово 208
- Калий 39
- Калий 41
- Рений 187
- Рубидий 87
- Рутений 101
- Рутений 98
- Самарий 144
- Самарий 150
- Селен 74
- Селен 82
- Силиций 28
- Силиций 30
- Талий 203
- Талий 205
- Телур 125
- Телур 127
- Титан 46
- Титан 49
- Уран 238
- Волфрам 183
- Ксенон 124
- Ксенон 130
- Цинк 64
- Цинк 66
- Цинк 67
Препратки
- COTTON, F. AlbertWilkinson, et al. Основна неорганична химия. Лимуза,, 1996.
- РОДЖЕРС, Глен Е. Неорганична химия: въведение в координацията, твърдото състояние и описателната химия. McGraw-Hill Interamericana,, 1995.
- RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García и др. Описателна неорганична химия. Pearson Education,, 2000.
- HUHEEY, James E. KEITER и др. Неорганична химия: принципи на структура и реактивност. Оксфорд:, 2005.
- GUTIÉRREZ RÍOS, Енрике. Неорганична химия. 1994 година.
- HOUSECROFT, Катрин Е. и др. Неорганична химия. 2006 година.
- ПАМЪК, Ф. Алберт; WILKINSON, Джефри. Основна неорганична химия. 1,987.