AMEDEO AVOGADRO: БИОГРАФИЯ И ПРИНОСИ - ИСТОРИЯ - 2025

Амедео Авогадро (1776-1856) е известен италиански химик и физик, който също учи в областта на правото и е професор в Университета в Торино, основан през 1404 г. Той е принадлежал на благородството, тъй като е бил отчетен Италиански градове Куареня и Серето, принадлежащи към провинция Биела.

Най-забележителният му принос в научната област е Законът на Авогадро; той обаче провежда и други изследвания, поставени в атомна теория. По същия начин, като украса за научната му работа, фамилията му е поставена върху добре познатата константа - или номер - на Avogadro.

За да осъществи хипотезата, известна като закон на Авогадро, Амедео трябваше да разчита на други много важни атомни теории, като тези на Джон Далтън и Гей-Лусак.

Чрез това Avogadro успя да открие, че равни обеми, дори и да са с различни газове, ще съдържат еднакъв брой молекули, ако са подложени на едни и същи условия на температура и налягане.

Този закон е публикуван на 14 юли 1811 г. под заглавието на Есе за начин за определяне на относителните маси на елементарните молекули на телата и пропорциите, според които те влизат в тези комбинации. В този текст Амедео наблегна на разликата между атомите и молекулите, което след това предизвика объркване.

Друго от най-забележителните му произведения е „Спомен за относителните маси на молекулите на прости тела или очакваната плътност на техния газ и за съставянето на някои от техните съединения, които впоследствие да послужат като есе на същата тема, която беше публикувана през 1814 г. В тази работа той описва подробно консистенцията на газовете.

биография

Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро е роден на 9 август 1776 г. в град Торино. Този град беше известен като важен културен център, където също се осъществяваше успешен бизнес.

Баща му беше магистрат от древно и благородно семейство в района на Пиемонт. Следвайки стъпките му, през 1796 г. Амедео решава да завърши канонично право - отрасъл на правото, който отговаря за правната регулация на Църквата.

Въпреки това истинският интерес на Авогадро е бил в света на математиката и физиката, така че по-късно той се присъединява към това поле и посвещава живота си в областта на науката, генерирайки принос от трансцендентен характер.

Научна и преподавателска работа

През 1809 г. той успява да получи позиция за преподаване на часове по физика в институция, известна като Кралския колеж на Верчели, който се намира в италиански град, който е част от региона Пиемонт.

По-късно, след като публикува двата си най-важни текста през 1811 и 1814 г., през 1820 г. Университетът в Торино създава катедра по физика, специално да се преподава от него.

Тази позиция е заемана от Амедео в продължение на 36 години, до деня на неговата смърт. Всеотдайността, която този учен трябваше да преподава, говори за интереса му към предаване на знания, както и за стойността, която той поставя в областта на изследванията.

Година по-късно той публикува още един от емблематичните си текстове, които озаглавява Нови съображения относно теорията за пропорциите, определени в комбинации, и за определянето на масите на молекулите на телата.

Същата година той също пише „Спомен“ как да включва органичните съединения в обикновените закони с определени пропорции.

През 1821 г. Авогадро поддържа благоразумно политическо участие по време на революцията срещу краля на Сардиния.

Този политически интерес на Амедео обаче намалява до 1848 г., когато Алберто от Сардиния одобрява модернизирана конституция. През 1841 г. в разгара на този контекст ученият публикува всички свои трудове в четири тома.

Личен живот и смърт

Малко се знае за личния му живот, освен че е бил известен, че води трезво и благочестиво съществуване. Той се ожени за Фелисита Мазе, с която има общо шест деца.

Говори се, че той финансирал някои революционери срещу Сардиния; обаче няма доказателства, които да потвърдят това действие.

Амедео Авогадро умира на 9 юли 1856 г. в град Торино на 79-годишна възраст. В негова чест има лунен кратер и астероид, кръстен на него.

Исторически контекст: атома преди и по време на 19 век

Произход на термина и първите изявления

Думата "атом" е много стара, тъй като идва от гръцка терминология, която означава "без части". Това означава, че утвърждаването на съществуването на неделими частици, съставляващи частите на всичко, което ни заобикаля, е в сила от много време преди позиционирането на науката като дисциплина.

Въпреки това, теориите на Левцип и Демокрит не могат да се считат за предшественици на атомната наука, тъй като тези изследвания отговарят на много ограничена рамка на науката, съответстваща на жизненоважното време на техните създатели.

Освен това тези гръцки философи не са създали научна теория, както се прави днес, а по-скоро са разработили философия.

Тези мислители обаче донесоха на Запад идеята, че има хомогенни, непроницаеми и неизменни частици, които се движат във вакуум и чиито свойства съставляват множеството неща.

17-ти и 18-ти век

Благодарение на появата на механистичната философия, през седемнадесети век са приети различни обяснения, които предлагат съществуването на микроскопични частици или корпускули, които имат механични свойства, които могат да обяснят макроскопичните свойства на веществата.

Учените, които възхваляваха тези теории, обаче трябваше да се сблъскат с неизбежната трудност, че връзката между хипотезите и данните, получени в химическите лаборатории, не беше постигната. Това беше една от основните причини за изоставянето на тези предписания.

През 18 век химическите трансформации са интерпретирани чрез използването на предписанията на съставните молекули и съставните молекули. Един от предшествениците на тези представи е Антоан Четирикрай, който установява, че телата са съставени от значителен брой молекули, които се срещат.

За този автор интегриращите молекули бяха обединени от "силата на агрегиране". Следователно всяка от тези молекули има характеристиката да се образува на свой ред от срещата на няколко други съставни молекули; те съответстваха на елементите, съставляващи съединението.

Влиянието на Джон Далтън върху Авогадро

Проучванията на Джон Далтън бяха фундаментални части за заключенията на Амедео Авогадро. Най-важният принос на Далтън в света на науката беше да насочи вниманието към относителното тегло на онези частици, които съставляват тела. Тоест, неговият принос беше да установи значението на атомните тегла.

Следователно изчисляването на атомните тегла стана много интересен инструмент за интегриране на различните закони, които бяха на мода в края на 18 и началото на 19 век. Това означава, че идеите на Джон Далтън позволиха отварянето и за други пътеки в областта на науката.

Например, изчислявайки атомното тегло, ученият Бенджамин Рихтер приложи идеите за закона за реципрочните пропорции, докато Луи Пруст установи закона за определени пропорции. Самият Джон Далтън чрез своето откритие успя да създаде закона на множество пропорции.

Добре дошли в своите изследвания и вашата хипотеза

Когато Амедео публикува своите теории, научната общност не проявява голям интерес, така че откритията му не са веднага приети. Три години по-късно Андре-Мари Ампер получи същите резултати въпреки прилагането на различен метод; обаче неговите теории бяха приети със същата апатия.

За да може научната общност да започне да осъзнава тези открития, трябваше да изчака до пристигането на произведенията на Уилямсън, Лоран и Герхард.

Чрез органичните молекули те установяват, че законът на Авогадро е необходим и елементарен, за да обясни причината, поради която равни количества молекули могат да заемат един и същ обем в газообразно състояние.

Приносът на Канизаро

Окончателното решение обаче е намерено от учения Станислао Каниззаро. След смъртта на Амедео Авогадро той успява да обясни как действат дисоциациите на молекулите по време на нагряването на същите.

По същия начин кинетичната теория на Клаузиевите газове беше елементарна, която успя да потвърди отново ефективността на закона на Авогадро.

Якоб Хенрик също имаше важно участие в областта на молекулите, тъй като този учен добави подходящи понятия към работата на Авогадро, особено тези, които се отнасят до разредени разтвори.

Въпреки факта, че хипотезата на Амедео Авогадро не е взета предвид при публикуването му, в момента законът на Авогадро се счита за един от най-важните инструменти в областта на химията и научната дисциплина, за което е концепция с широко значение в тези области.

Вноски

Законът на Авогадро

Ученият Амедео предложи метод за определяне по лесен и прост начин масите, принадлежащи към молекулите на телата, които могат да преминат в газообразно състояние и референтния брой на споменатите молекули в комбинациите.

Този метод се състои в това, че ако равни количества газове съдържат равен брой частици, връзката между плътностите на тези газове трябва да е равна на отношението между масите на тези частици.

Тази хипотеза е използвана и от Avogadro за определяне на броя на молекулите, съставляващи различните съединения.

Една от особеностите, които Амедео осъзнава, е, че резултатите от неговата теория противоречат на заключенията, постигнати от учения Далтън, като се вземат предвид неговите правила за максимална простота.

Авогадро установява, че тези правила се основават на предположения от произволен характер, така че те трябва да бъдат заменени от неговите собствени заключения чрез изчисляване на атомните тегла.

Идеални газове

Тази теория на Avogadro е част от набора от закони, отнасящи се и приложими към идеалните газове, които се състоят от вид газ, съставен от набор от точкови частици, които се движат произволно и не взаимодействат помежду си.

Например, Амедео приложи тази хипотеза за хлороводород, вода и амоняк. В случая на хлороводород беше установено, че обем водород реагира при контакт с обем на дихлор, което води до два обеми хлороводород.

Изясняване относно молекулите и атомите

По това време не съществува ясно разграничение между думите "атом" и "молекула". Всъщност един от възхитените учени на Avogadro - Далтън, беше склонен да обърка тези понятия.

Причината за объркването и на двата термина се дължи на факта, че Далтън смята газообразни елементи като кислород и водород за част от прости атоми, което противоречи на теорията на някои експерименти с Гей-Лусак.

Амедео Авогадро успя да изясни това объркване, тъй като той приложи идеята, че тези газове са съставени от молекули, които имат двойка атоми. Използвайки закона на Авогадро, може да се определи относителното тегло на атомите и молекулите, което предполага тяхното разграничаване.

Въпреки че тази хипотеза предполага голямо откритие, тя е пренебрегната от научната общност до 1858 г., с пристигането на тестовете в Канизазаро.

Благодарение на закона на Avogadro, би могло да се въведе понятието „бенка”, което се състои от масата в грамове, равна на молекулното тегло. Броят на молекулите, съдържащи се в мол, се нарича число на Avogadro, което е 6.03214179 x 1023 mol.l-1, като това число е най-точното в момента.

Препратки

1. Avogadro, A. (1811) Есе за начина на определяне на относителните маси на елементарните молекули на телата и пропорциите, в които те влизат в тези съединения. Получено на 18 ноември 2018 г. от отделите на Chem: chem.elte.hu
2. Bello, R. (2003) История и гносеология на науката. Историята на науката в учебниците: хипотеза на Авогадро. Получено на 18 ноември 2018 г. от CSIC: uv.es
3. Heurema, (sf) Амедео Авогадро. Получено на 18 ноември. от 18 героя Heurema: heurema.com.
4. Тамир, А. (1990) Законът на Авогадро. Проверено на 18 ноември 2018 г. от катедра „Химическо инженерство“: rua.ua.es
5. Закон на Авогадро. Произведено на 18 ноември 2018 г. от Wikipedia: wikipedia.org