- Какво са амфотерни?
- Видове амфотерни
- Киселинни протогенни или амфипротични вещества
- Основни протофилни или амфипротични вещества
- Неутрални вещества
- Примери за амфотерни вещества
- Амфотерични оксиди
- Амфотерични хидроксиди
- Разлики между амфотерни, амфипротични, амфолитични и апротични
- Препратки
В амфотерни са съединения или йони, които имат тази особеност на е в състояние да действа като на киселина или основа, според теорията Bronsted Lowry. Името му идва от гръцката дума amphoteroi, което означава „и двете“.
Много метали образуват амфотерни оксиди или хидроксиди, включително мед, цинк, калай, олово, алуминий и берилий. Амфотерната характеристика на тези оксиди зависи от окислителните състояния на въпросния оксид. Примери за тези вещества са включени в края на статията.
Амфотерично повърхностно активно вещество
Металните оксиди, които могат да реагират с киселини и основи за получаване на соли и вода, са известни като амфотерни оксиди. Оловни и цинкови оксиди са много добри примери, наред с други съединения.
Какво са амфотерни?
Според теорията за киселинната основа на Бронстед и Лоури киселините са тези вещества, които даряват протони, докато основите са тези, които приемат или поемат протони.
Молекула, наречена амфотерна, ще има реакции, при които тя придобива протони, както и способността да ги дарява (въпреки че това не винаги е така, както ще се види в следващия раздел).
Важен и добре познат случай е този на универсалния разтворител, вода (H2O). Това вещество реагира лесно с киселини, например, в реакция със солна киселина:
H 2 O + HCl → H 3 O + + Cl -
Но в същото време той също няма проблем да реагира с основа, както в случая с амоняк:
H 2 O + NH 3 → NH 4 + OH -
С тези примери се вижда, че водата напълно действа като амфотерно вещество.
Видове амфотерни
Въпреки че амфотерните вещества могат да бъдат молекули или йони, има някои молекули, които най-добре демонстрират амфотерни характеристики и помагат за по-доброто изучаване на това поведение: амфипротични вещества. Това са молекули, които могат конкретно да дарят или приемат протона, за да действат като киселина или основа.
Трябва да се изясни, че всички амфипротични вещества са амфотерни, но не всички амфотерни вещества са амфипротични; има амфотерни, които не притежават протони, но могат да се държат като киселини или основи по други начини (според теорията на Люис).
Амфипротичните вещества включват вода, аминокиселини и бикарбонатни и сулфатни йони. От своя страна амфипротичните вещества също са подкласифицирани според способността им да даряват или дават протони:
Киселинни протогенни или амфипротични вещества
Те са тези, които имат по-голяма склонност да се отказват от протона, отколкото да приемат такъв. Сред тях са сярна киселина (H 2 SO 4) и оцетна киселина (CH 3 COOH), сред другите.
Основни протофилни или амфипротични вещества
Те са тези, за които приемането на протон е по-често, отколкото да се откажеш от него. Сред тези вещества може да се намери амоняк (NH 3) и ethylenediamide.
Неутрални вещества
Те имат същото съоръжение или капацитет да приемат протона, както и да го откажат. Сред тях са вода (H 2 O) и малки алкохоли (-ROH), основно.
Амфотеричен характер на хинолоните
Примери за амфотерни вещества
Сега, тъй като амфотерните вещества вече са описани, е необходимо да се обозначават примерите на реакциите, при които тези характеристики се проявяват.
Йонът на въглеродна киселина представлява основен случай на амфипротично вещество; по-долу са реакциите му, когато действа като киселина:
HCO 3 - + OH - → CO 3 2- + H 2 O
Следващата реакция възниква, когато действа като основа:
HCO 3 - + Н 3 О + → H 2 CO 3
Има и много други вещества. От тях има следните примери:
Амфотерични оксиди
Цинк оксидът, както вече беше споменато, е амфотерно, но не и амфипротично вещество. Следното показва защо.
Поведение като киселина:
ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O
Държещи се като основа:
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
Оловен оксид (PbO), алуминий (Al 2 O 3) и калай (SnO) също имат свои амфотерни характеристики:
Поведение като киселини:
PbO + 2HCl → PbCl 2 + H 2 O
Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 О
SnO + HCl ↔ SnC! + H 2 O
И като основи:
PbO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na
SnO + 4NaOH + H 2 O ↔ Na 4
Амфотерните оксиди съществуват и от галий, индий, скандий, титан, цирконий, ванадий, хром, желязо, кобалт, мед, сребро, злато, германий, антимон, бисмут и телур.
Амфотерични хидроксиди
Хидроксидите също могат да имат амфотерни характеристики, както в случаите на алуминиев хидроксид и берилиев хидроксид. По-долу са двата примера:
Алуминиев хидроксид като киселина:
Al (ОН) 3 + 3HCl → АЮЬ 3 + 3H 2 О
Алуминиев хидроксид като основа:
Al (OH) 3 + NaOH → Na
Берилиев хидроксид като киселина:
Be (OH) 2 + 2HCl → BeCl 2 + H 2 O
Берилиев хидроксид като основа:
Be (OH) 2 + 2NaOH → Na 2
Разлики между амфотерни, амфипротични, амфолитични и апротични
Необходимо е да знаем как да разграничим понятието на всеки термин, тъй като приликата им може да стане объркваща.
Известно е, че амфотерите са вещества, които се държат като киселини или основи в реакция, която произвежда сол и вода. Те могат да направят това, като дарят или заловят протона, или просто като приемат електронна двойка (или я подарят) според теорията на Люис.
Вместо това амфипротичните вещества са тези амфотерни, които действат като киселини или основи при даряването или поглъщането на протона, съгласно закона на Бронстед-Лоури. Всички амфипротични вещества са амфотерни, но не всички амфотерни вещества са амфипротични.
Амфолитните съединения са амфотерни молекули, които съществуват като цвитериони и притежават цвитериони в определени диапазони на рН. Те се използват като буфериращи агенти в буферни разтвори.
И накрая, апротонните разтворители са тези, които нямат протони, които да се откажат от тях и не могат да ги приемат.
Препратки
- Амфотерно. (2008 г.). Wikipedia. Извлечено от en.wikipedia.org
- Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Какво означава амфотеричното значение в химията ?. Извлечено от thinkco.com
- BICPUC. (2016 г.). Амфотерични съединения. Извлечено от medium.com
- Chemicool. (SF). Определение за амфотер. Получено от chemicool.com.