На натриев бромид е химически видове, принадлежащи към солите на неорганичен произход. Структурата му е съставена от халоген бром и метален елемент натрий в съотношение 1: 1. Неговата химична формула е NaBr и е в твърдо състояние на агрегация при стандартни условия на температура и налягане (25 ° С и 1 атм).
Обикновено може да се наблюдава като бял прах и се счита за съединение от кристален тип, което също проявява хигроскопично поведение; тоест той има способността да абсорбира влагата от заобикалящата го среда.
По подобен начин натриевият бромид има физически характеристики, много подобни на друго йонно съединение от същия метал: натриев хлорид. Този хлорид е представен като NaCl, който е по-известен като обикновена сол или трапезна сол.
Той има голям брой приложения в различни области на науката; например, той се използва при производството на различни видове лекарства (успокоителни, хипнотици, антиконвулсанти, между другото), както и в органични синтези и дори в приложения за фотография.
Химическа структура
Както беше споменато по-горе, натриевият бромид се среща в твърдата фаза и подобно на много други соли от неорганично естество има кристална структурна форма.
Тази кристална молекула, изградена от бром и водороден атом, има лицева центрирана кубическа форма, като халидните соли на същия метал (NaI, NaF и NaCl).
Това молекулно подреждане образува структурна основа на много съединения, при които подреждането се извършва така, че всеки йон да остане в центъра на октаедрична фигура, както е показано на следващото изображение.
В този тип кристал може да се види как всеки от йоните има около себе си шест други йона - които имат противоположен електрически заряд - които са разположени в краищата на октаедричната фигура.
По същия начин, структурата на това йонно вещество предполага, че той има висока точка на топене приблизително 747 ° C, като се намира в търговската мрежа в двете му форми: безводен вид (без водни молекули) и дихидратиран вид (с две молекули вода в структурна формула (NaBr · 2H 2 O)), чиято топене точки са различни.
Химичен синтез
Натриевият бромид произхожда от химическата реакция, която протича между водороден бромид (BrH, халогенид на водорода в газова фаза) и натриев хидроксид (NaOH, силна основа в твърда фаза и с хигроскопични свойства).
Така се произвежда в търговската мрежа чрез добавяне на излишък от бром към разтвор на NaOH. Така се образува смес бромид / бром. След това, получените продукти се подлагат на изпаряване до сухо, и се обработват с въглен за генериране на реакцията на редукция на бромат йон (BRO 3 -) към бромид йон (Br -).
неутрализация
По подобен начин, този неорганична сол може да се получи чрез реакция на неутрализация на натриев карбонат (Na 2 СО 3) с бромна киселина (HBrO 3), следвайки същата процедура, описана по-горе.
Чрез синтез е възможно да се получи това вещество чрез реакцията между желязо с бром и вода. Като продукт на тази реакция, произхожда черният железен бромид.
След това, тази образувани видове (представени като FeBr 2 / FeBr 3) се разтваря във вода и се добавя определено количество натриев карбонат. Накрая разтворът се филтрира и преминава през процес на изпаряване, за да се получи най-накрая натриевия бромид.
Имоти
- Обикновено се намира в твърдо агрегационно състояние под формата на бял прах.
- Има кристална структура, с молекулярно разположение във формата на куб, центрирано върху лицата.
- Точката на топене на това вещество е приблизително 747 ° C за безводната му форма и 36 ° C за неговата дихидратна форма, което представлява разлагане преди топене.
- Съставен е от натриев йон (Na +) и бромиден йон (Br -), с моларна маса или молекулно тегло 102,89 g / mol.
- Точката му на кипене е доста висока, наблюдавана при 1390 ° C (еквивалентна на 2530 ° F или 1660 K).
- Разтворимостта на този вид е около 94,32 g / 100ml във вода при 25 ° C, като се увеличава с повишаване на температурата.
- Когато се подлага на нагряване до точката, в която се разлага, това вещество отделя броми и натриеви оксидни газове, считани за токсични.
- Плътността на безводната форма на натриев бромид е 3,21 грама / cm 3, а тази на дихидрат съединението е 2.18 г / см 3.
- Разтворимостта му в алкохол се счита за умерена, както и в други разтворители като пиридин, амоняк и хидразин.
- Представлява неразтворимост срещу ацетонитрил и ацетон.
Приложения
- В областта на медицината се използва като лекарство при голям брой състояния, които причиняват гърчове и като терапия за предотвратяване на епилепсия при пациенти със синдром на Волф-Хиршхорн, както и при седативни и хипнотични лечения.
- Във ветеринарната медицина се използва при кучета, които имат нарушения в пристъпите поради страничните ефекти на лекарства като примидон или фенобарбитал.
- В областта на нефтената промишленост се използва в процесите на подготовка на определени течности с различна плътност, които се използват в нефтени кладенци.
- в областта на биологичните изследвания са доказани неговите микробиоцидни свойства; тоест, той се използва за контрол на развитието на различни видове бактерии.
- В определени органични видове синтези тази неорганична сол се използва за приготвяне на други видове, състоящи се от бром. Например, чрез реакцията на Финкелщайн се получават определени алкилови халиди с по-висока реактивност, един от които се използва широко във фотографията.
- В зоната за почистване и дезинфекция се използва натриев бромид в комбинация с хлор за саниране на големи обеми вода, например в басейни и джакузита.
Препратки
- Wikipedia. (SF). Натриев бромид. Възстановено от en.wikipedia.org
- PubChem. (SF). Натриев бромид. Извлечено от pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Johnson, AW (1999). Покана за органична химия. Възстановени от books.google.co.ve
- Science Direct. (SF). Натриев бромид. Извлечено от sciencedirect.com
- Riviere, JE и Papich, MG (2009). Ветеринарна фармакология и терапевтици. Възстановени от books.google.co.ve