Един асиметричен въглероден е въглероден атом, който е прикрепен към четири различни химични елементи един към друг. В тази структура въглеродният атом е в центъра, свързвайки останалите елементи през него.
Молекулата на бромохлоро дометан е ясен пример за асиметричен въглерод. В този случай въглеродният атом се свързва с атомите на брома, хлора, йода и водорода чрез уникални връзки.
Този тип образувания са много често срещани в органичните съединения, като глицералдехид, обикновена захар, получена като продукт на процеса на фотосинтеза в растенията.
Характеристики на асиметричен въглерод
Асиметричните въглероди са тетраедрични въглероди, които са свързани с четири различни елемента един от друг.
Тази конфигурация е подобна на звезда: асиметричният въглерод функционира като сърцевина на структурата, а останалите компоненти се отклоняват от нея, за да образуват съответните клонове на структурата.
Фактът, че елементите не се повтарят един друг, придава на тази формация конотацията на асиметрична или хирална. Освен това трябва да бъдат изпълнени определени условия при съставянето на връзките, които са подробно описани по-долу:
- Всеки елемент трябва да бъде прикрепен към асиметричния въглерод чрез една връзка. Ако елементът беше свързан с въглерод чрез двойна или тройна връзка, тогава въглеродът вече няма да е асиметричен.
- Ако асиметрична структура е прикрепена два пъти към въглероден атом, последният не може да бъде асиметричен.
- Ако химичното съединение има два или повече асиметрични въглерода, наличието на хиларност се индуцира в общата структура.
Хиларността е това свойство, което обектите имат, да не се припокриват с изображението, което отразява в огледало. Тоест и двете изображения (истински обект срещу отражение) са асиметрични един към друг.
Следователно, ако имате двойка структури с асиметрични въглероди и всеки от техните елементи е равен, и двете структури не могат да се наслагват една върху друга.
Освен това всяка структура се нарича енантиомер или оптичен изомер. Тези структури имат идентични физични и химични свойства, те се различават само по оптичната си активност, тоест по реакцията, която представят на поляризирана светлина.
Примери
Този тип структура е често срещана в органични съединения като въглехидрати, например. Те също присъстват в етилови групи, като например в структурата на -CH2CH3, -OH, -CH2CH2CH3, -CH3 и -CH2NH3.
По същия начин, асиметричните въглеродни съединения присъстват и в лекарства, като псевдоефедрин (C 10 H 15 NO), лекарство, използвано за лечение на назална конгестия и налягане в околоносните синуси.
Този назален деконгестант е съставен от два асиметрични въглеродни атома, тоест две образувания, чийто център е даден от въглеродния атом, който от своя страна свързва четири различни химични елемента заедно.
Един от асиметричните въглероди е свързан към -OH групата, а останалите асиметрични въглеродни атоми са прикрепени към азотния атом.
Препратки
- Асиметричен въглерод, стериоизомер и епимер (втори). Възстановена от: fakultet.une.edu
- Барнс, К. (втори). Какво е асиметричен въглерод? - Определение, идентификация и примери. Възстановено от: study.com
- Определение за асиметричен въглероден атом (sf). Възстановени от: merriam-webster.com
- Франко, М. и Рейес, С. (2009). Молекулярна хиралност. Възстановени от: itvh-quimica-organica.blogspot.com
- Wikipedia, The Free Encyclopedia (2017). Асиметричен въглерод. Възстановено от: es.wikipedia.org