В хлорист киселина е неорганична съединение с формула HClO 2. Споменатата киселина е една от оксикиселите киселини на хлора, където има 3 + окислително състояние. Въпреки че киселината е трудно да се получи в чистото й вещество, конюгатната основа, получена от тези киселини, хлоритният йон, е стабилна.
Пример за сол на този анион е добре известният натриев хлорит. Тази и други свързани соли понякога се използват при производството на хлорен диоксид.
Фигура 1: Структура на хлорната киселина.
Хлорната киселина е слаба киселина. Чистото вещество е нестабилно, непропорционално на хипохлорна киселина (състояние на окисляване на Cl 1) и хлорна киселина (състояние на окисляване Cl +5):
2HClO 2 → HClO + HClO 3
Хлорната киселина се получава заедно с хлорна киселина при разлагането на водния разтвор на хлорен диоксид.
Разтворът на хлорна киселина се получава за първи път чрез редукция на хлорна киселина с винена киселина (AJ Downs, 1973), но основният метод за получаване на тази киселина е чрез третиране на суспензия на бариев хлорид със сярна киселина:
Ва (СЮ 2) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HClO 2
Хлорната киселина е мощно окисляващо средство, въпреки че склонността й към дисмутация или диспропорция противодейства на окислителния й потенциал.
Хлорът е единственият халоген, който образува неотделима киселина с формула HXO 2. Нито бромна, нито йодна киселина не са изолирани. Известни са някои соли на бромовата киселина, бромитите, но освен като междинни продукти в реакциите, няма йодитни соли.
Физични и химични свойства
Хлорната киселина, когато е изолирана, е безцветна течност без характерен аромат (Национален център за информация за биотехнологиите, 2017).
Съединението има молекулно тегло от 68.456 g / mol. Той има точка на кипене (изчислена) от 502.07 ° C и разтворимост във вода (изчислена) от 1 × 10 6 mg / l (Royal Society of Chemistry, 2015).
HClO 2 е нестабилен поради дисмутация (или диспропорция) реакция за получаване на хлорна и хипохлорна киселина (CC Hong, 1968), подобна на тази на аналога на брома и йодните киселини:
2HClO 2 → HClO + HClO 3
Хлорната киселина се счита за слаба киселина, въпреки че нейната константа на дисоциация е от порядъка на 1 х 10 -2, което не я прави толкова слаба като другите киселини, като рКа е 1,96.
Реактивност и опасности
Хлорната киселина е нестабилно съединение и силно окисляващо средство, несъвместимо с редуциращите агенти и основите.
Хлорната киселина е дразнеща в случай на контакт с кожата и очите и е опасна в случаите на поглъщане и вдишване.
В случай на контакт с очите, проверете дали носите контактни лещи и ги отстранете незабавно. Очите трябва да се промиват с течаща вода за най-малко 15 минути, като държите клепачите отворени. Може да се използва студена вода. Очен мехлем не трябва да се използва.
Ако химикалът влезе в контакт с дрехите, го отстранете възможно най-бързо, като предпазвате собствените си ръце и тяло. Поставете жертвата под предпазен душ.
Ако химикалът се натрупа върху откритата кожа на жертвата, като ръце, замърсената кожа се измива внимателно и внимателно с течаща вода и неабразивен сапун.
Може да се използва студена вода. Ако дразненето продължава, потърсете лекарска помощ. Измийте замърсеното облекло, преди да го използвате отново.
Ако контактът с кожата е тежък, трябва да се измие с дезинфекционен сапун и да се покрие замърсената кожа с антибактериален крем.
В случай на вдишване, жертвата трябва да се остави да почива в добре проветриво място. Ако инхалацията е тежка, жертвата трябва да бъде евакуирана в безопасна зона възможно най-скоро. Разхлабете тесни дрехи като яка, колан или вратовръзка.
Ако на жертвата е трудно да диша, трябва да се прилага кислород. Ако жертвата не диша, се извършва реанимация от уста в уста. Винаги имайте предвид, че може да бъде опасно лицето, предоставящо помощ, да даде реанимация от уста на уста, когато вдишаният материал е токсичен, инфекциозен или корозивен.
В случай на поглъщане, не предизвиквайте повръщане. Разхлабете тесни дрехи като яки на ризата, колани или вратовръзки. Ако жертвата не диша, извършете реанимация уста в уста. Във всички случаи трябва незабавно да се потърси медицинска помощ.
Приложения
Проведени са проучвания, при които метастабилните разтвори на хлорна киселина / хлорен оксид се използват като вода за уста за намаляване на плаката (Goultschin J, 1989).
Проучването е направено върху група от 18 доброволци на възраст 20-27 години. Ефектът му върху развитието на плака и броя на слюнчените бактерии е тестван, като се получава намаление до 34,5% намаление на резултатите от зъбната плака в сравнение с плацебо групата.
Хлорната киселина участва в приготвянето на хлорид на натриева киселина, който има антимикробни свойства и е предназначен да се използва предимно като спрей или разтвор за потапяне на домашни птици, меса, зеленчуци, плодове и морски дарове. Използва се и в охлаждащата вода на домашните птици.
Натриев хлорид киселина се получава чрез добавяне на хранителни цели киселина (например, лимонена киселина, фосфорна киселина, солна киселина, ябълчна киселина, или натриев хидрогенсулфат) на воден разтвор на натриев хлорит (NaClO 2).
Комбинацията на киселината с резултатите от натриев хлорит разтвор в превръщането на хлорит да метастабилна хлорист киселина (HClO 2).
NaClO 2 + H + ⇌ HClO 2 + Na +
Този разтвор може впоследствие да се образува смес с хлорит (СЮ 2 -), хлорен диоксид (СЮ 2) и хлорид (CL). Реакцията генерира окислителен разтвор с оксихлорирани видове с антимикробни свойства.
Хлоритът на натриева киселина е проектиран да се използва като част от интегриран подход, предназначен за контрол на микробните товари в храната.
Разтворът на хлорид на натриева киселина действа за намаляване на броя на патогените (напр. Escherichia coli, E. coli O157: H7, Salmonella spp., Campylobacter spp. И Listeria monocytogenes) (Rao, 2006).
Препратки
- J. Downs, CJ (1973). Химията на хлора, брома, йода и астатина: Пергамон…, том 7. Ню Йорк: Пергамонска преса.
- C. Hong, WH (1968). Кинетика на непропорционалност на хлорната киселина. Канадски журнал по химия 46 (12):, 2053-2060. nrcresearchpress.com.
- EMBL-EBI. (2014 г., 28 юли). хлорна киселина. Възстановени от ChEBI: ebi.ac.uk.
- Goultschin J, GJ (1989). Използване на метастабилизиран състав на хлорна киселина / хлорен диоксид като урина за намаляване на плаката. Isr J Dent Sci. 2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
- Национален център за информация за биотехнологиите., (2017 г., 30 април). CID на PubChem Compound Database = 24453. Извлечено от PubChem.
- Рао, MV (2006, декември). КИСЛЕНО НАТРИЙЕН ХЛОРИТ (ASC) Химическа и техническа оценка. Възстановено от fao.org.
- Кралско химическо дружество. (2015). Хлорна киселина. Възстановени от chemspider.com.