АМОНИЕВ ХЛОРИД (NH4CL): СВОЙСТВА, РИСКОВЕ И ПРИЛОЖЕНИЯ - ХИМИЯ - 2025

На амониев хлорид, известен също като амониева сол, неорганична сол се намира в урината, на формула NH ₄ Cl. Намерено в минералогични образувания и по този начин се нарича нишадър. Той е бил открит и в някои вулканични отвори и пепел.

Тя може да бъде получена чрез различни методи. Първият е чрез неутрализация със солна киселина на остатък амоняк, оформен в дестилацията на въглища: NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

Фигура 1: структура на амониев хлорид.

Втората стратегия е чрез процеса на Солвей за получаване на натриев карбонат (или бикарбонат) и където амониевият хлорид се произвежда като страничен продукт:

NH ₃ + СО ₂ + NaCl + H ₂ O → NH ₄ Cl + NaHCO ₃

В процеса на Солвей натриевият бикарбонат се възстановява чрез филтрация и след това амониевият хлорид, който остава в разтвора, кристализира (Амониев хлорид формула, SF).

Повече от 230 000 тона амониев хлорид се произвеждат ежегодно в Япония, където той се използва главно за торове при отглеждането на ориз.

Въпреки това, солта без мирис има много други приложения, включително използване в производството на лични почистващи препарати, пиротехника, като компонент в металургичната промишленост, медицината, като ароматизатор в хранително-вкусовата промишленост и като електролит в цинкови батерии. -въглерод (The Chemical Company, 2016).

Физични и химични свойства

Амониевият хлорид е без фини разделени хигроскопични бели частици без мирис (Национален център за биотехнологична информация., 2017).

Фигура 2: поява на амониев хлорид.

Съединението има триклинна решетъчна структура с централно-центрирана кубична структура. Неговото молекулно тегло е 53.490 g / mol, плътността му е 1.5274 g / mL, а температурата му на топене и кипене е 338ºC и 520ºC.

Амониевият хлорид е разтворим във вода и 383,0 g от съединението може да се разтвори в литър разтворител. Освен това е разтворим в етанол, метанол и глицерол и слабо разтворим в ацетон. Неразтворим е в органични разтворители като етилацетат (Royal Society of Chemistry, 2015).

Амониевият хлорид може да претърпи различни реакции с голяма стойност за химическата и фармацевтичната промишленост. Може да се разложи при нагряване в солна киселина и амоняк:

NH ₄ Cl → NH ₃ + HCl

Освен това, той може да реагира с основи като натриев или калиев хидроксид, за да произведе и амонячен газ:

NH ₄ Cl + NaOH → NH ₃ + NaCl + H ₂ O

Друга важна реакция, при която се използва амонячен хлорид, е разграждането на карбонати и бикарбонати, образувайки сол и амоняк:

2NH ₄ Cl + Na ₂ СО ₃ → 2NaCl + СО ₂ + H ₂ O + 2NH ₃

Амониевият хлорид се счита за кисела сол. Получените разтвори съдържат умерени концентрации на хидрониеви йони и имат рН по-ниско от 7,0. Те реагират като киселини, за да неутрализират основите.

Обикновено те не реагират като окислители или редуциращи агенти, но такова поведение не е невъзможно. Много от тези съединения катализират органичните реакции (Амониев хлорид, 2016).

Реактивност и опасности

Амониевият хлорид е изключително отровен и токсичен. Те причиняват увреждане на органите при поглъщане или дългосрочно излагане и също са вредни за очите. Не е запалим и не реагира с други химикали (Националният институт за безопасност и здраве при работа, 2014 г.).

В случай на контакт с очите, проверете дали носите контактни лещи и ги отстранете незабавно. Очите трябва да се промиват с течаща вода за най-малко 15 минути, като държите клепачите отворени. Може да се използва студена вода. Очен мехлем не трябва да се използва.

Ако химикалът влезе в контакт с дрехите, го отстранете възможно най-бързо, като предпазвате собствените си ръце и тяло.

Поставете жертвата под предпазен душ. Ако химикалът се натрупа върху откритата кожа на жертвата, като ръцете, замърсената кожа се измива внимателно с течаща вода и неабразивен сапун. Може да се използва студена вода. Ако дразненето продължава, потърсете лекарска помощ. Измийте замърсеното облекло, преди да го използвате отново.

Ако контактът с кожата е тежък, трябва да се измие с дезинфекционен сапун и да се покрие замърсената кожа с антибактериален крем.

В случай на вдишване, жертвата трябва да се остави да почива в добре проветриво място. Ако инхалацията е тежка, жертвата трябва да бъде евакуирана в безопасна зона възможно най-скоро. Разхлабете тесни дрехи като яка, колан или вратовръзка.

Ако на жертвата е трудно да диша, трябва да се прилага кислород. Ако жертвата не диша, се извършва реанимация от уста в уста. Винаги имайте предвид, че може да бъде опасно лицето, предоставящо помощ, да даде реанимация от уста на уста, когато вдишаният материал е токсичен, инфекциозен или корозивен.

В случай на поглъщане, не предизвиквайте повръщане. Разхлабете тесни дрехи като яки на ризата, колани или вратовръзки. Ако жертвата не диша, извършете реанимация уста в уста.

Във всички случаи трябва незабавно да се потърси медицинска помощ (Информационен лист за безопасност на материала Амониев хлорид, 2013 г.).

Приложения

1- Медицина

Амониевият хлорид има много важна биохимична функция: поддържа физиологичното pH.

Като кисела сол може да помогне за коригиране на ситуации, при които плазмената концентрация на хлоридни йони е ниска или в случаите на алкалоза в кръвта (високо pH на кръвта). Това може да възникне след повръщане, изсмукване (издърпване) на стомашно съдържимо, използване на диуретици (хапчета за вода или течност) или при определени заболявания на стомаха.

Амониевият хлорид също причинява елиминирането на излишните соли и вода чрез засилено уриниране и причинява ацидоза в урината (прави я по-кисела).

Амониевият хлорид също се използва за намаляване на подуване на корема или наддаване на тегло, което се появява преди менструалните периоди и като помощно средство при лечение на инфекции на пикочните пътища (University of Utah, 2017).

Той е компонент на много лекарства за настинка и кашлица поради неговата ефективност като отхрачващо средство. Във ветеринарната медицина се използва за предотвратяване на камъни в урината при кози, говеда и овце (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- тор

Амониевият хлорид се използва главно като източник на азот в торове (съответстващ на 90% от световното производство на съединението), като хлороамониев фосфат, главно за ориз и пшенични култури в Азия.

3- Металургия

Амониевият хлорид се използва като поток при приготвянето на метали, които трябва да бъдат покрити с калай, поцинковани или заварени. Той работи като поток, като почиства повърхността на детайлите, като взаимодейства с метални оксиди на повърхността, за да образува летлив метален хлорид.

За това се продава на блокчета в хардуерни магазини за използване при почистване на върха на поялник и може да бъде включен в спойка като флюс.

4- компонент на батерията

Амониевият хлорид, NH ₄ Cl, е компонент на сухи клетъчни батерии, енергийни резервоари, които захранват електрически устройства. Батериите ви позволяват да използвате електричество, когато не сте в близост до електрически контакт или контакт.

Към всяка батерия има три основни компонента: катод (горната част на ежедневната ви АА батерия, от която текат електрони), анод (долната част на АА батерията, в която се вливат електрони) и електролит a през които могат да се движат електрони и йони.

Когато амониевият хлорид се използва като електролит в акумулатор, той се превръща във водниста паста и се поставя между катода и анода.

Химичните реакции между катодите на батериите и анодите предизвикват протичане на електрони през амониевата хлоридна паста, далеч от катода и към анода.

Електроните преминават през метални контакти в отделението за батерии, като електрическото оборудване работи (American Chemistry Council, Inc, 2005).

5- Храна

В няколко страни амониевият хлорид под името амонячна сол или разговорно салмиаки се използва като хранителна добавка под номер E E510, обикновено като хранително вещество за дрожди при производството на хляб.

Това е хранителна добавка за говеда и съставка в хранителни среди за мая и много микроорганизми.

Амониевият хлорид се използва за овкусяване на тъмни сладки, наречени солено женско биле (много популярно в скандинавските страни), при печене за придаване на бисквитки с много хрупкава текстура, а в ликьора Salmiakki Koskenkorva за овкусяване.

В Индия и Пакистан той се нарича „Noshader“ и се използва за повишаване свежестта на закуски като самоса и жалеби.

6- Други приложения

Амониевият хлорид може да се намери в шампоан, бои за коса и белина, измиване и почистване на тялото, препарат за почистване на лице, балсам, препарат за миене на съдове, както и масла и соли за баня.

Амониевият хлорид се използва и при гравирането при производството на печатни схеми, като пожарогасител. Освен това е съставка на фойерверки, експлозиви и кибрит и като втвърдяващ агент в лепилата на базата на формалдехид.

Препратки

1. American Chemistry Council, Inc. (2005, май). Амониев хлорид: помага за осигуряване на преносимо електричество. Извлечено от americanchemistry: americanchemistry.com.
2. Амониев хлорид. (2016 г.). Получено от CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. Формула на амониев хлорид. (SF). Възстановени от softschools: softschools.com.
4. EMBL-EBI. (2016 г., 29 февруари). амониев хлорид. Възстановени от ChEBI: ebi.ac.uk.
5. Encyclopædia Britannica. (2016 г., 13 април). Амониев хлорид (NH4Cl). Извлечено от Encyclopædia Britannica: britannica.com.
6. Информационен лист за безопасност на материалите Амониев хлорид. (2013 г., 21 май). Извлечено от sciencelab: sciencelab.com.
7. Национален център за информация за биотехнологиите. (2017 г., 22 април). PubChem Compound Database; CID = 25517. Възстановени от PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Кралско химическо дружество. (2015). Амониев хлорид. Възстановени от chemspider: chemspider.com.
9. Химическата компания. (2016 г.). Амониев хлорид. Възстановени от thechemco: thechemco.com.
10. Националният институт за безопасност и здраве при работа. (2014 г., 1 юли). АМОНИЕВ ХЛОРИД. Възстановени от cdc.gov.
11. Университет на Юта. (2017). Ентерично покрити таблетки с амониев хлорид. Взета от Healthcare.utah.edu.