КАЛЦИЕВ ХЛОРИД (CACL2): СТРУКТУРА, ПРИЛОЖЕНИЯ И СВОЙСТВА - ХИМИЯ - 2025

На калциев хлорид (СаСЬ ₂₎ е неорганична сол, съставена от калций, алкалоземен метал и халоген хлор. В това съединение има няколко електростатични взаимодействия, които определят външния вид на неговите кристали и останалите физични свойства.

По същия начин, тя винаги е придружена от водни молекули, образувайки хидрати с общите формули CaCl ₂ xH ₂ O, с x = 0, 1, 2, 4 и 6. Когато x = 0, солта липсва вода и е безводна, както посочва споменатата по-горе химична формула.

Твърдите части на CaCl ₂ са илюстрирани в горното изображение. В условия на ниска влажност е възможно да се поддържа безводна сол без вода, въпреки че естествената й тенденция е да я абсорбира, докато се разтвори (деликатес).

формула

Неговата химична формула е CaCl ₂: тя изразява, че за всеки Са2 ⁺ йон има два Cl йона ^- които неутрализират положителния заряд. Металният калций - от група 2 на периодичната таблица (г-н Becambara) - се отказва от двата си електрона на всеки хлорен атом, елемент от група 17.

структура

- Избягвайте да замръзвате водата през зимата. Калциевият хлорид генерира много топлина, тъй като се разтваря и след това, с повишаване на температурата, ледът се топи. Поради тази причина се използва за намаляване на риска от движение на хора и превозни средства през студения сезон.

- Помага за контролиране на праха по непроходимите пътища.

- Ускорява скоростта на изсъхване на бетона веднъж излято.

- Течностите CaCl ₂ повишават ефективността на сондажа за извличане на газ от подземните му находища, както и на нефта.

- Добавя се в басейни за намаляване на ерозията, претърпяна от бетона на стените им. Утаеният калций изпълнява тази функция.

- Тъй като е хигроскопична сол, калциевият хлорид може да се използва като десикант, като е в състояние да понижи влажността на въздуха, който го заобикаля, и следователно на веществата, които са в контакт с този въздух.

- Използва се като консервант в някои храни, както и като добавка в няколко от тях, като енергийни напитки, използвани от спортисти, сирена, бира и др.

- В медицинската практика е полезен и при лечение на депресия, причинена от предозиране на магнезиев сулфат, както и при отравяне с олово.

Как се прави?

Естествените източници на това съединение са саламурите, извлечени от моретата или езерата.

Основният му източник обаче идва от процеса Solvay, при който варовикът (CaCO ₃) претърпява редица трансформации, докато страничният продукт не стане калциев хлорид:

2NaCl (aq) + CaCO ₃ (s) <=> Na ₂ CO ₃ (s) + CaCl ₂ (aq)

Продуктът, представляващ интерес от този процес, всъщност е натриев карбонат, Na ₂ CO ₃.

Имоти

Физични свойства

Това е бяло, без мирис и хигроскопично твърдо вещество. Тази склонност да абсорбира влажността от околната среда се дължи на основността на Ca ²⁺ йони.

Основност от какъв вид: Люис или Бронстед? От Люис, поради факта, че положителните видове са способни да приемат електрони. Тези електрони са дарени например от кислородните атоми във водните молекули.

Твърдото вещество абсорбира влагата до точката на разтваряне в същата вода, която мокри кристалите си. Това свойство е известно като деликатес.

Плътността му е 2,15 g / mL. Тъй като включва водата в структурата си, кристалът се "разширява", увеличавайки обема си и, следователно, намалява плътността си. Само CaCl ₂ · H ₂ O се нарушава с тази тенденция, показвайки по-висока плътност (2,24 g / mL).

Молекулното тегло на анхидридната сол е приблизително 111 g / mol, а за всяка молекула вода в нейната структура това тегло се увеличава с 18 единици.

разтворимост

CaCl ₂ е много разтворим във вода и в някои полярни разтворители, като етанол, оцетна киселина, метанол и други алкохоли.

Топлина на разтваряне

Когато се разтваря във вода, процесът е екзотермичен и следователно загрява разтвора и заобикалящата го среда.

Това се дължи на факта, че водният комплекс стабилизира Ca ²⁺ йони в разтвор в по -добра степен от електростатичните взаимодействия с Cl ^- йони. Тъй като продуктът е по-стабилен, твърдото вещество освобождава енергия под формата на топлина.

Електролитично разлагане

Разтопеният CaCl ₂ може да бъде подложен на електролиза, физически процес, който се състои в разделяне на съединение на неговите елементи от действието на електрически ток. В случая на тази сол продуктите са метален калций и газообразен хлор:

CaCl ₂ (l) → Ca (s) + Cl ₂ (g)

Сановете на Са ²⁺ се редуцират на катода, докато Cl ^- йоните се окисляват на анода.

Препратки

1. Лиза Уилямс. (20 декември 2009 г.). Леден път., Произведено на 9 април 2018 г. от: flickr.com
2. Wikipedia. (2018). Калциев хлорид. Произведено на 9 април 2018 г. от: en.wikipedia.org
3. J. Mehl, D. Hicks, C. Toher, O. Levy, RM Hanson, GLW Hart, и S. Curtarolo, Библиотеката на кристалографските прототипи AFLOW: Част 1, Comp. Мат. Sci. 136, S1-S828 (2017). (doi = 10.1016 / j.commatsci.2017.01.017)
4. Шивър и Аткинс. (2008 г.). Неорганична химия. В Елементите на група 2. (Четвърто издание., Стр. 278). Mc Graw Hill.
5. PubChem. (2018). Калциев хлорид. Произведено на 9 април 2018 г. от: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. OxyChem. Калциев хлорид: Ръководство за физическите свойства. Произведено на 9 април 2018 г. от: oxy.com
7. Карол Ан Чести употреби на калциев хлорид. Произведено на 9 април 2018 г. от: hunker.com