СРЕБЪРЕН ХЛОРИД (AGCL): ФОРМУЛА, ДИСОЦИАЦИЯ, СВОЙСТВА - ХИМИЯ - 2025

На сребърен хлорид (AgCl химична формула), е оформена от двоичен сребърна сол и хлор. Среброто е лъскав, пластичен и ковък метал с химическия символ Ag. За да образува нови съединения, този метал трябва да се окисли (загубил електрона от последното си енергийно ниво), което го трансформира в свой йонен вид, т.е. катион сребро, положително зареден.

Хлорът е зеленикавожълт газ, леко дразнещ и с неприятна миризма. Неговият химичен символ е Cl. За да образува химични съединения с метали, хлорът се редуцира (той печели един електрон, за да завърши осем електрона при последното си енергийно ниво) до отрицателно заредения хлориден анион.

Химична структура на сребърен хлорид.

Бидейки в йонна форма, и двата елемента могат да образуват съединението сребърен хлорид, или естествено - тъй като той може да бъде намерен в някои отлагания - или чрез химичен синтез, който е по-евтин за получаване.

Сребърен хлорид се среща естествено като хлораргирит („хлор“ за хлор, „аргир“ за аргентум). Краят "ite" указва името на минерала.

Има зеленикавожълт вид (много типичен за хлора) и сивкав поради среброто. Тези нюанси могат да варират в зависимост от други вещества, които могат да бъдат намерени в околната среда.

Полученият синтетичен сребърен хлорид изглежда като бели кристали, много подобни на кубичната форма на натриев хлорид, въпреки че като цяло би изглеждал като бял прах.

Как да се получи сребърен хлорид?

В лабораторията може лесно да се получи, както следва:

Сребърен нитрат взаимодейства с натриев хлорид и се получава сребърен хлорид, който се утаява, както е указано със стрелката надолу, и натриевият нитрат се разтваря във вода.

AgNO _{3 (aq)} + NaCl _(aq) ----> AgCl _(s) + NaNO _{3 (aq)}

дисоциация

Дисоциацията в химията се отнася до възможността йонното вещество да може да се раздели на своите компоненти или йони, когато срещне вещество, което позволява такова разделяне.

Това вещество е известно като разтворител. Водата е универсалният разтворител, който може да дисоциира повечето йонни съединения.

Сребърен хлорид се нарича халоидна сол, тъй като се образува с елемента хлор, който съответства на семейството VIIA от периодичната таблица, наречени халогени. Халоидните соли са йонни съединения, предимно слабо разтворими във вода.

Ниска дисоциация във вода

AgCl, който принадлежи към този тип съединение, проявява много ниска дисоциация във вода. Това поведение може да възникне поради следните причини:

- Когато AgCl се образува, той е в колоидно състояние, което позволява, когато молекулата се дисоциира в своите сребърни (+) и хлорни (-) йони, първоначалната молекула на сребърен хлорид AgCl веднага се формира, създавайки динамично равновесие между те (дисоцииран продукт и неутрална молекула).

- Поради молекулната стабилност на AgCl, когато връзката се образува, нейната сила има тенденция да бъде по-ковалентна от йонна, създавайки устойчивост на дисоциация.

- Плътността на среброто, която е много по-висока от тази на хлора, и именно среброто прави дисоциацията по-малка и увеличава утаяването на AgCl в разтвора.

Един от факторите, които влияят на разтворимостта на веществото, е температурата. При нагряване на вещество, разтворено във вода, разтворимостта се увеличава и следователно дисоциацията на неговите компоненти е по-лесна. Въпреки това, на фона на топлината, AgCl се подлага на разлагане в Ag и Cl газ.

Физични свойства

Те са характеристиките, които дадено вещество има и които позволяват да бъде идентифицирано и разграничено от останалите. Тези свойства не променят вътрешната структура на веществото; тоест те не променят подредбата на атомите във формулата.

Сребърен хлорид изглежда като твърд, бял кристален цвят без мирис и в най-чистата си форма има октаедрова форма. Основните физични свойства са описани по-долу:

- Точка на топене: 455 ° C

- Точка на кипене: 1547 ° C

- Плътност: 5,56 g / mL

- Моларна маса: 143,32 g / mol.

Когато се намери като хлораргирит (минерал), той има солиден вид и може да бъде безцветен, зелено-жълт, зелено-сив или бял, в зависимост от мястото и веществата, които са около него. Има твърдост по скалата на Моос от 1,5 до 2,5.

Смята се също за блясък, адамантин (диамант), смолист и копринен. Това се отнася до малко блестящ външен вид.

Химични свойства

Става въпрос за реактивността, която химическото вещество представя, когато е в контакт с друго. В този случай вътрешната му структура не се запазва, така че атомната подредба във формулата се променя.

Разлагане с топлина или светлина

Сребърен хлорид се разгражда на своите елементи.

(Светлина) 2 AgCl _{(s) ------->} 2 Ag _(s) + Cl _{2 (g)} (топлина)

Сребърни валежи

Сребърните валежи са най-добрият начин за извличане на този елемент от фотографски и рентгенографски филми.

AgCl _(aq) + NaClO _(aq) ----–> Ag _(s) + NaCl (_aq) + CL ₂ O _(g)

разтворимост

Хлоридът на лапата е силно неразтворим във вода, но е разтворим в алкохоли с ниско молекулно тегло (метанол и етанол), в амоняк и в концентрирана сярна киселина.

Употреби и приложения

Фотография

Сребърен хлорид се използва поради високата му чувствителност към светлина. Този процес е открит от Уилям Хенри Фокс Талбот през 1834г.

гравиметрия

Гравиметричният анализ се състои в намиране на количеството на елемент, радикал или съединение, което се съдържа в проба. Това изисква отстраняване на всички вещества, които могат да представляват смущения и превръщането на изследваното вещество в вещество с определен състав, което може да бъде претеглено.

Това се получава с помощта на вещества, които лесно могат да се утаяват във водна среда, като AgCl.

Анализ на водата

Този процес се осъществява чрез титруване, което се извършва, като се използва AgNO3 като титрант и индикатор, който определя края на реакцията (промяна на цвета); тоест когато няма повече хлориди във водата.

Тази реакция води до утаяване на AgCl, поради афинитета, който има хлоридният йон към катиона на среброто.

обема н

Това е оценка на проба с неизвестна концентрация (хлориди или бромиди). За да се намери концентрацията на пробата, тя реагира с вещество; крайната точка на реакцията се разпознава чрез образуване на утайка. В случая с хлориди би бил сребърен хлорид.

Препратки

1. G. H (1970) количествен химичен анализ (второ издание). NY Harper and Row издатели, Inc.
2. W. (1929). Проучване на електрода на сребърен хлорид. J. Am. Chem. Soc. 51 (10), стр. 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. Д. Уест Д. (2015) Основи на аналитичната химия (девето издание). Мексико. Cengage Learning Editores, SA, Inc.
4. А. Розенблум.N. et.al (2018) История на фотографията Енциклопедия Britannica, вкл., Възстановени: britannica.com
5. Сребърен хлорид (sf). В Wikipedia, извлечен wikipedia.org