На калиев хромат е неорганично съединение с формула К 2 СгОз 4, характеризиращ се с мощен окислител бъде. Приготвя се чрез обработка на калиев дихромат с калиев хидроксид според реакцията: K 2 CrO 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O.
Като съединение със сравнително уникален профил, калиев хромат има редица приложения в индустриален и научен контекст. Поради своята токсичност, излагането му трябва да бъде ограничено (JACOBS, 2015).
Фигура 1: Структура на калиев хромат.
Физични и химични свойства
Калиевият хромат е жълтеникав орторомбичен кристал, който няма характерен аромат и има неприятен горчив вкус (Национален център за информация за биотехнологиите, 2017).
Фигура 2: Структура на калиев хромат.
Молекулното му тегло е 194.19 g / mol, а плътността му е 2.7320 g / ml. Той има точка на топене 968 ° C и точка на кипене 1000 ° C.
Съединението е неразтворимо в алкохол и много разтворимо във вода, като може да разтвори 62,9 грама на 100 ml разтворител при 20 ° С (Royal Society of Chemistry, 2015).
Реактивност и опасности
Окислители, като калиев хромат, могат да реагират с редуциращи агенти, за да генерират топлина и продукти, които могат да бъдат газообразни (причинявайки налягане при затворени контейнери).
Продуктите може да са в състояние на допълнителни реакции (като изгаряне във въздуха). Химическото редуциране на материали от тази група може да бъде бързо или дори експлозивно, но често изисква иницииране (топлина, искра, катализатор, добавяне на разтворител).
Взривоопасните смеси от неорганични окислители с редуциращи агенти често остават непроменени за дълги периоди, ако се избегне започване. Такива системи обикновено са смеси от твърди вещества, но могат да включват всяка комбинация от физични състояния. Някои неорганични окислители са метални соли, които са разтворими във вода.
Разтварянето намалява, но не отменя окислителната сила на такива материали. Като цяло органичните съединения имат известна редуцираща мощност и по принцип могат да реагират със съединения от този клас.
Действителната реактивност варира значително в зависимост от идентичността на органичното съединение. Неорганичните окислители могат да реагират бурно с активни метали, цианиди, естери и тиоцианати.
Съединението представлява заплаха за околната среда. Трябва да се предприемат незабавни стъпки, за да се ограничи разпространението му върху него. Когато се използва навсякъде, за каквато и да е цел, калиев хромат изисква ефективно ограничаване и изхвърляне, за да се предотврати изтичане или изтичане в околната среда.
Освен това, калиев хромат има способността да повишава интензивността на пожара, ако химикалът влиза в контакт с горими материали. Съединението излъчва токсични изпарения на хром при нагряване (POTASSIUM CHROMATE, 2016).
Калиевият хромат е силно корозивен и е силно окисляващо средство. Засяга главно носа, гърлото и белите дробове, причинявайки язви, задух, бронхит, пневмония и астма, но може да засегне и стомашно-чревния тракт, черния дроб, бъбреците и имунната система.
Това вещество е известен канцероген за човека и се свързва с повишен риск от развитие на рак на белия дроб и рак на синоналната кухина (Potasium Chromate, 2016).
Неговата миризма става проблематична, когато е била изложена на този химикал поради токсичността си. В много случаи може да не сте наясно, че сте вдишали калиевия хромат.
Освен това, вдишването на този химикал крие няколко риска. Симптомите включват гадене, повръщане, коремна болка, усещане за парене, диария, шок или колапс.
В случай на контакт с очите, контактните лещи трябва да бъдат проверени и отстранени. Тогава е необходимо незабавно да измиете очите с много вода за най-малко 15 минути със студена вода.
В случай на контакт с кожата, засегнатата област трябва незабавно да се изплакне с много вода в продължение на най-малко 15 минути, като същевременно се свалят замърсените дрехи и обувки. Покрийте раздразнената кожа с емолиент.
Измийте дрехите и обувките преди повторна употреба. Ако контактът е тежък, измийте с дезинфектант сапун и покрийте замърсената кожа с антибактериален крем.
В случай на вдишване, жертвата трябва да бъде преместена на хладно място. Ако не диша, се дава изкуствено дишане.
Ако съединението е погълнато, повръщането не трябва да се предизвиква, освен ако не е насочено от медицински персонал. Разхлабете тесни дрехи като яка, риза или вратовръзка на ризата.
Във всички случаи трябва незабавно да се потърси медицинска помощ (Информационен лист за безопасност на материала Калиев хромат, 2013).
Приложения
Калиевият хромат има голямо разнообразие от промишлени цели. В текстилната промишленост производителите използват калиев хромат за дъбена кожа и боядисване на облекла и тъкани (Dye, 2017).
Освен това действа като окислител в промишлеността и в органичния синтез. Използва се медицински като външен антисептик или стягащо и присъства в някои ветеринарни лекарства.
Калиевият хромат се използва като индикатор при определянето на хлорида чрез титруване със стандартен разтвор на сребърен нитрат. Този метод се нарича метод на Мор за определяне на хлорид.
Този метод разчита на образуването на утайка от червен сребърен хромат в крайната точка, след като целият хлорид се утаи като бял сребърен хлорид.
Обикновено се използва 5% разтвор на калиев хромат, който е неутрализиран с хлорид. Приблизително 1 ml от този индикатор трябва да се използва на 100 ml от обема на пробата (RICCA Chemical Company, 2015). Реакциите за титруване на Мор са:
Ag + + Cl - → AgCl (бяла утайка)
2 Ag + (излишък) + CrO 4 2- → Ag 2 CrO 4 (червена утайка в крайната точка)
Препратки
- Dye, JL (2017, 1 март). Калий (K) ХИМИЧЕН ЕЛЕМЕНТ. Възстановено от енциклопедия britannica.com.
- JACOBS, J. (2015, 3 август). За какво се използва калиев хромат? Възстановена от livestrong.com.
- Информационен лист за безопасност на материалите Калиев хромат. (2013 г., 21 май). Възстановени от sciencelab.com.
- Национален център за информация за биотехнологиите. (2017 г., 4 март). PubChem Compound Database; CID = 24597. Извлечено от PubChem.
- Калиев хромат. (2016 г., 27 февруари). Възстановени от NCIt.
- ХОМАТ НА ПОТАСИЯ. (2016 г.). Възстановен от камеохимикали.
- Химическа компания RICCA. (2015). калиев хромат. Възстановен от рикахимични.
- Кралско химическо дружество. (2015). Калиев хромат. Възстановени от chemspider.com.