НЕНАСИТЕНИ ВЪГЛЕВОДОРОДИ: СВОЙСТВА И ПРИМЕРИ - ХИМИЯ - 2025

На ненаситени въглеводороди са тези, съдържащи най-малко един въглероден атом в структурата си, и могат да съдържат тройна връзка от насищане на верига означава, че това е получил възможни всички водородни атоми във всяка въглерод, и там са не двойки свободни електрони, където могат да влизат повече водород.

Ненаситените въглеводороди се делят на два вида: алкени и алкини. Алкените са въглеводородни съединения, които имат една или повече двойни връзки в молекулата си. Междувременно, алкините са въглеводородни съединения, които притежават една или повече тройни връзки във формулата си.

Алкените и алкините се използват широко в търговската мрежа. Това са съединения с по-високо ниво на реактивност от наситените въглеводороди, което ги прави отправна точка за много реакции, генерирани от най-разпространените алкени и алкини.

номенклатура

Ненаситените въглеводороди се назовават по различен начин в зависимост от това дали са алкени или алкини, като се използват суфиксите "-eno" и "-ino".

Алкени имат най-малко една въглерод-въглерод двойна връзка в тяхната структура и имат обща формула С _п Н _2n, докато алкини съдържат най-малко една тройна връзка и се обработват с формула С _п Н _2n-2.

Номенклатура на алкени

За да се назоват алкени, трябва да се посочат позициите на двойните връзки въглерод-въглерод. Имената на химичните съединения, съдържащи връзки C = C, завършват с наставка "–eno".

Както при алканите, името на основното съединение се определя от броя на въглеродните атоми в най-дългата верига. Например, молекула CH ₂ = СН-СН ₂ -СН ₃ ще се нарича "1-бутен", но от Н ₃ С-СН = СН-СН ₃ ще се нарича "2-бутен.

Цифрите, които се виждат в имената на тези съединения, показват въглеродния атом с най-малкото число във веригата, в която се намира връзката С = С на алкена.

Броят на въглеродните атоми в тази верига идентифицира префикса на името, подобно на алканите ("met-", "et-", "pro-", "but-" и т.н.), но винаги използвайки суфикса "-eno ».

Трябва също да се уточни, ако молекулата е цис или транс, които са видове геометрични изомери. Това се добавя в името, като 3-етил-цис-2-хептан или 3-етил-транс-2-хептан.

Номенклатура на алкини

За да познаете имената на химични съединения, които съдържат тройни C≡C връзки, името на съединението се определя от броя на С атомите в най-дългата верига.

Подобно на случая с алкените, имената на алкини обозначават позицията, в която се намира тройната връзка въглерод-въглерод; например, в случаите на HC≡C-СН ₂ -СН ₃, или "1-бутин", и Н ₃ С-С = С-СН ₃, или "2-бутин".

Имоти

Ненаситените въглеводороди съдържат огромен брой различни молекули, поради което те представляват поредица от характеристики, които ги определят, които са посочени по-долу:

Двойни и тройни връзки

Двойните и тройните връзки на алкени и алкини имат специални характеристики, които ги разграничават от единичните връзки: една връзка представлява най-слабата от трите, образувана от сигма връзка между две молекули.

Двойната връзка се образува от една сигма връзка и една пи, а тройната връзка от една сигма връзка и две пи. Това прави алкените и алкините по-силни и изисква повече енергия, за да се разгради, когато се появят реакции.

Освен това ъглите на свързване, които се образуват в двойна връзка, са 120 °, докато тези на тройната връзка са 180 °. Това означава, че молекулите с тройни връзки имат линеен ъгъл между тези два въглерода.

Цис-транс изомеризация

В алкените и други съединения с двойни връзки се получава геометрична изомеризация, която се различава от страната на връзките, в която се намират функционалните групи, които са свързани към въглеродите, участващи в тази двойна връзка.

Когато функционалните групи на алкен са ориентирани в една и съща посока по отношение на двойната връзка, тази молекула се нарича цис, но когато заместителите са в различни посоки, тя се нарича транс.

Тази изомеризация не е проста разлика в местоположението; Композитите могат да варират значително само защото са cis геометрия или трансгеометрия.

Цис съединенията обикновено включват дипол-диполни сили (които имат нетна стойност нула в транс); В допълнение, те имат по-голяма полярност, температури на кипене и топене и са с по-висока плътност от техните транс-колеги. Освен това, транс-съединенията са по-стабилни и отделят по-малко топлина при изгаряне.

киселинност

Алкените и алкините имат по-висока киселинност в сравнение с алканите, поради полярността на техните двойни и тройни връзки. Те са по-малко кисели от алкохолите и карбоксилните киселини; и от двете, алкините са по-кисели от алкените.

полярност

Полярността на алкени и алкини е ниска, още повече при транс-алкеновите съединения, което прави тези съединения неразтворими във вода.

Все пак ненаситените въглеводороди лесно се разтварят в обикновени органични разтворители като етери, бензен, тетрахлорид на въглерод и други съединения с ниска или никаква полярност.

Точки на кипене и топене

Поради ниската си полярност, точките на кипене и топене на ненаситени въглеводороди са ниски, почти еквивалентни на тези на алкани, които имат същата въглеродна структура.

Въпреки това, алкените имат по-ниски температури на кипене и топене от съответните алкани, като могат да намалят още повече, ако са цис изомерни, както беше споменато по-горе.

За разлика от това, алкините имат по-висока точка на кипене и топене от съответните алкани и алкени, въпреки че разликата е само няколко градуса.

Накрая, циклоалкените също имат по-ниски температури на топене от съответните циклоалкани, поради твърдостта на двойната връзка.

Примери

Етилен (С

Мощно химично съединение поради своята полимеризация, окислителна и халогенираща способност, наред с други характеристики.

Етийн (С

Наричан още ацетилен, той е запалим газ, който се използва като полезен източник на осветление и топлина.

Пропилен (С

Второто най-широко използвано съединение в химическата промишленост в световен мащаб, то е един от продуктите на нефтената термолиза.

Циклопентен (С

Съединение от циклоалкенов тип. Това вещество се използва като мономер за синтеза на пластмаси.

Предмети за интерес

Наситени въглеводороди или алкани.

Препратки

1. Chang, R. (2007). Химия, Девето издание. Мексико: McGraw-Hill.
2. Wikipedia. (SF). Алкени. Извлечено от en.wikipedia.org
3. Boudreaux, KA (nd). Ненаситени въглеводороди. Извлечено от angelo.edu
4. Tuckerman, ME (втори). Алкени и Алкини. Извлечено от nyu.edu
5. Университет, LT (sf). Ненаситените въглеводороди: Алкени и Алкини. Извлечено от chem.latech.edu