КАЛЦИЕВ ПЕРОКСИД (CAO2): СВОЙСТВА, РИСКОВЕ И ПРИЛОЖЕНИЯ - ХИМИЯ - 2025

На калциев пероксид, известен също като калциев диоксид, е химично съединение с формула СаО ₂. Проявява се при взаимодействието на разтварянето на сол или калциев хидроксид и натриев пероксид с последваща кристализация.

Калциевият пероксид се получава чрез утаяване на октахидратното съединение от воден разтвор, последвано от дехидратация при температури над 100 ° С.

Фигура 1: Структура на калциев пероксид.

Калциевият пероксид се разгражда, за да освободи кислород при контакт с хидратиран материал. CaO ₂ е един от най-устойчивите на температура неорганични пероксиди и се разлага бавно във влажен въздух.

Водната суспензия 1: 100 има рН около 12. С изключение на стабилния си капацитет за отделяне на кислород, CaO ₂ има сходни функции с другите пероксиди: избелване, дезинфекция и дезодориране. Освен това е забележително да се отбележи, че CaO ₂ се отнася с уважение към околната среда поради своите свойства. (Kingsfield Inc, 2011).

Физични и химични свойства на калциев пероксид

Калциевият пероксид е бял или жълтеникав прах без характерен аромат или вкус (Национален център за информация за биотехнологиите., 2017).

Фигура 2: поява на калциев пероксид.

СаО ₂ има молекулно тегло от 72,0768 грама / мол и плътност от 2,91 г / мл. Съединението има точка на топене 200 ° С и се разлага над 355 ° С. Той е слабо разтворим във вода, образувайки водороден пероксид. Той има pKa от 12.5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Калциевият пероксид представлява опасност от експлозия, ако се смеси с фино разделена органична материя. Съединението само по себе си не е запалимо, а по-скоро ускорява изгарянето на горим материал. Това е така, защото смеси от горим материал и пероксид могат да се запалят от триене или контакт с влага.

Реактивност и опасности

Калциевият пероксид, въпреки че е сравнително стабилно съединение в сравнение с други пероксиди, се класифицира като експлозивно съединение и силно окисляващо средство.

Контактът с калциев пероксид може да бъде силно дразнещ и да изгори кожата и очите. Експозицията може да раздразни очите, носа и гърлото.

Дългосрочното излагане може да увреди кожата. По-високите нива на калциев пероксид могат да раздразнят белите дробове и да причинят кашлица или задух.

Дори по-високата експозиция може да доведе до натрупване на течност в белите дробове (белодробен оток), което да доведе до смърт (National Library of Medicine, 2015).

В случай на контакт с очите, контактните лещи трябва да бъдат проверени и отстранени. След това веднага измийте очите с много студена вода в продължение на поне 15 минути.

В случай на контакт с кожата, засегнатата област трябва незабавно да се изплакне с много вода в продължение на най-малко 15 минути, като същевременно се свалят замърсените дрехи и обувки. Покрийте раздразнената кожа с емолиент. Измийте дрехите и обувките преди повторна употреба. Ако контактът е тежък, измийте с дезинфектант сапун и покрийте замърсената кожа с антибактериален крем.

В случай на вдишване, жертвата трябва да бъде преместена на хладно място. Ако не диша, се дава изкуствено дишане.

Ако съединението е погълнато, предизвиквайте повръщане, освен ако не е указано от медицински персонал. Препоръчително е да се пие голямо количество вода, за да се постигне разреждане на съединението. Тесните дрехи като яка, риза или вратовръзка на ризата трябва да бъдат разхлабени.

Във всички случаи трябва незабавно да се потърси медицинска помощ (Информационен лист за безопасност на материалите Калциев пероксид, 2013 г.).

Приложения

Използване при оздравяване на почвата

От всички начини, по които бихте могли да използвате калциев пероксид, приложението му в селското стопанство е най-разпространено. Фактът, че калциевият пероксид отделя кислород при контакт с вода означава, че той може да се използва като начин за подмладяване на изтощената почва.

Обикновено след интензивно земеделие или когато почвата е наводнена, хранителните вещества и кислородът се губят от почвата, което я прави стерилна.

При такъв сценарий трябва да се използват различни изкуствени торове, за да се добавят минерали и хранителни вещества в почвата, в допълнение към други интервенции, за да стане отново жизнеспособна. Калциевият пероксид е от съществено значение за този процес, тъй като се използва за повишаване съдържанието на кислород в почвата.

Други приложения

Фактът, че калциевият пероксид може да отдели водороден пероксид, когато се комбинира с киселини, означава, че той може да се използва като избелващо средство.

Той се използва широко по този начин в много хартиени индустрии. Получаването на водороден прекис от това съединение го прави полезен и при дезодориране и избелване на продукти за коса, както и на текстил.

Калциевият пероксид също има място в здравеопазването, тъй като може да се използва като антисептик.

Калциевият пероксид се използва в печенето като помощно средство за обработка при смесване на тесто за хляб. Съединението се разлага на кислород, след като влезе в контакт с вода. Това окислява и укрепва дисулфидните и недисулфидните кръстосани връзки в глутена.

Възстановяване на околната среда

Фактът, че калциевият пероксид може да действа като източник на кислород, означава, че той е полезен в много екологични условия.

Например, има много водни обекти като езера и езера, които са станали нежизнеспособни поради замърсяване и други свързани фактори.

При такъв сценарий калциевият пероксид може да се използва и за подмладяване на тези водни тела. Кислородът, отделен при реакцията между водата и съединението, възстановява съдържанието на кислород във водата.

Промишлено използване

Ролята на калциевия пероксид в производството на пластмаси е от решаващо значение за процесите на катализа и омрежване на различните съединения, които се използват при полимеризацията на пластмасите, за да ги направят твърди. Калциевият пероксид се използва и като инициатор на тези процеси (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Препратки

1. КАЛЦИОВ ПЕРОКСИД. (2016 г.). Възстановени от cameochemicals.noaa.gov.
2. Калциев пероксид. (SF). Възстановено от bakerpedia.com.
3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Калциев пероксид. Възстановена от chinacjchem.com.
4. EMBL-EBI. (2014 г., 28 юли). калциев пероксид. Възстановено от ebi.ac.uk.
5. Kingsfield Inc. (2011). Калциев пероксид-CALGRO ™. Възстановен от kingsfieldinc.
6. Информационен лист за безопасност на материалите Калциев пероксид. (2013 г., 21 май). Възстановени от sciencelab.com.
7. Национален център за информация за биотехнологиите., (2017 г., 11 март). PubChem Compound Database; CID = 14779. Извлечено от PubChem.
8. Национална медицинска библиотека. (2015 г., 19 октомври). КАЛЦИОВ ПЕРОКСИД. Възстановен детокснет.
9. Кралско химическо дружество. (2015). Калциев диоксидандидид. Възстановени от chemspider.com.