КАКВО ПРЕДСТАВЛЯВАТ ТРИАДИТЕ НА DÖBEREINER? - ХИМИЯ - 2025

На тройките Döbereiner са групи от три химикали, които имат сходни характеристики. Те са част от 118-те химични елемента, като разнообразието от показаните реакции и техните съединения, техният най-завладяващ аспект.

Идеята за класифицирането на елементите е адекватно третиране на техните химични свойства, без да е необходимо да се разработва набор от правила и теории за всеки от тях в изолация.

Тяхната периодична класификация е осигурила изключително полезна систематична рамка за съпоставянето им според няколко много прости и логични модела.

Елементите са подредени систематично в редове и колони с увеличаващи се атомни числа, а пространството е запазено за нови открития.

През 1815 г. са били известни само около 30 предмета. Въпреки че имаше много информация за тези и техните съединения, нямаше очевиден ред.

Бяха направени няколко опита за намиране на реда, но беше трудно да се организира всичко, което се знаеше, затова много учени започнаха да търсят модел в неговите свойства, който може да коригира тази ситуация.

Откриване на триадите на Döbereiner

Ученият Йохан Волфганг Дьоберенер направи важни изводи за числената закономерност между атомните тегла на елементите, той беше първият, който забеляза съществуването на няколко групи от три елемента, които той нарече триади, които показват химическо сходство.

Тези елементи разкриха важна числова връзка, тъй като веднъж подредени според тяхната еквивалентна или атомна тежест, теглото на централния елемент се оказа приблизителната средна стойност на двата останали елемента в триадата.

През 1817 г. Döbereiner установява, че ако определени елементи се комбинират с кислород в бинарни съединения, може да се установи числова връзка между еквивалентните тегла на тези съединения.

Наблюдението на Döbereiner в началото имаше малко влияние върху химическия свят, но след това стана много влиятелно. Днес той се смята за един от пионерите в развитието на периодичната система.

Дванадесет години по-късно, през 1829 г., Döbereiner добавя три нови триади, които са показани по-долу:

Халогенна група

Хлорът, бромът и йодът имат сходни химични свойства и образуват триада. Тези елементи са силно реактивни неметали. Ако те са изброени по реда на увеличаване на относителната маса, те са в ред на намаляваща реактивност. Бромът има междинна атомна маса между хлор и йод.

Атомната маса на средния елемент бром (Br) е равна на средната на атомните маси на хлор (Cl) и йод (I).

Получената средна стойност е близка до атомната маса на брома (Br).

Прилики в химичните свойства:

1. Всички те са неметали.
2. Всички те реагират с вода и образуват киселини (напр. В: HCl, HBr, HF).
3. Всички те имат валентност една (например в: HCl, HBr, HF).
4. Всички те реагират с алкални метали, за да образуват неутрални соли (напр. NaCl, NaBr, NaI)

Група на алкални метали

Литий, натрий и калий имат сходни химични свойства и образуват триада. Тези елементи са меки и леки метали, но много реактивни.

Ако те са изброени по реда на увеличаване на относителната атомна маса, те също са в ред на повишаване на реактивността. Натрият има междинната атомна маса между литий и калий.

Атомната маса на централния елемент Натрий (Na) е равна на средната на атомната маса на литий (Li) и калий (K).

Прилики в химичните свойства:

1. Всички те са метали.
2. Всички те реагират с вода, за да образуват алкални разтвори и водороден газ.
3. Всички те имат валентност една (например в: LiCl, NaCl, KCl).
4. Неговите карбонати са устойчиви на термично разлагане.

Група халкогени или амфигени

Сярата, селенът и телурът имат сходни химични свойства и образуват триада. Селенът има междинната атомна маса между сяра и телур.

Атомната маса на средния елемент Селен (Se) е равна на средната атомна маса на Сяра (S) и Телур (Te).

Получената средна стойност отново е близка до атомната маса на селен (Se).

Прилики в химичните свойства:

1. Водородните комбинации на тези елементи водят до токсични газове.
2. Всеки от тези елементи има 6 валентни електрона.
3. Металните качества се увеличават с увеличаване на атомното число.

Döbereiner също така отбеляза, че триадите трябва да разкрият химичните връзки между елементите, както и числовите връзки, за да бъдат валидни.

От друга страна, той отказа да групира флуор заедно с хлор, бром и йод, както можеше да направи по химически причини, тъй като не намери триадна връзка между атомните тегла на флуора и тези на другите халогени.

Освен това той не желаеше да обмисли появата на триади между различни елементи, като азот, въглерод и кислород, въпреки факта, че те показват значителна триадна цифрова връзка.

Работата на Dobereiner се фокусира върху отношенията между елементите на една триада, но не дава никакви улики за връзката между триадите.

Достатъчно е да се каже, че изследванията на Döbereiner установяват представата за триадите като мощна концепция, която няколко други химици скоро ще вземат под внимание.

Всъщност триадите на Döbereiner представляват първата стъпка за групиране на елементите във вертикални колони в рамките на периодичната таблица и по този начин се създава система, която обяснява химичните свойства и разкрива физическите взаимоотношения на елементите.

Удължаване на триадите

Други химици разшириха триадите на Döbereiner, за да включат повече от трите оригинални елемента. Например, флуорът беше добавен в горната част на триадата, съдържащ хлор, бром и йод.

Произвеждат се и други „триади“, като например тази, съдържаща кислород, сяра, селен и телур. Но нямаше система, която да ги свързва като цяло.

Един от основните недостатъци беше, че много относителни атомни маси все още не бяха наред.

Препратки

1. Clugston, M. and Flemming, R. (2000). Ню Йорк, Oxford University Press.
2. Йохан Волфганг Дьоберенер. Възстановено от: britannica.com.
3. Sauders, N. (2010). Пробив в науката и технологиите: кой е измислил периодичната таблица ?. Минесота, Arcturus Publishing Limited.
4. Scerri, E. (2007).Периодичната таблица: нейната история и нейното значение. Ню Йорк, Oxford University Press.
5. Shyamal, A. (2008). Жива научна химия 10. New Delhi, Ratna Sagar P. Ltd.
6. Какво представлява група 16 от периодичната таблица? Как се използват тези елементи? Възстановено от: quora.com.