НАТРИЕВ СУЛФИТ (NA2SO3): СТРУКТУРА, СВОЙСТВА, ПРИЛОЖЕНИЯ - ХИМИЯ - 2025

На натриев сулфит или натриев сулфит, химическата формула Na ₂ SO ₃, е разтворим натриев сол се получава като реакционен продукт на сярна киселина (или серен оксид (IV)) с натриев хидроксид.

Между 1650 и 1660 г. Глаубер започва да произвежда натриев сулфит от обикновена сол (NaCl) и концентрирана сярна киселина. Този процес се счита за начало на химическата промишленост.

При сулфитния процес се получава дървесна пулпа, която се наблюдава като почти чиста целулозна влакно чрез използване на различни соли на сярна киселина за извличане на лигнин от дървесните стърготини.

По този начин сулфитите имат голям брой приложения от различни видове, включително в хранителната промишленост като добавка. Най-подходящите му функции включват способността му да инхибира ензимното и неензимно покафеняване, контрола и инхибирането на растежа на микробите, предотвратяването на окислителна гранясване и промяна на реологичните свойства на храната.

Получаване на натриев сулфит

Като цяло, в лабораторен мащаб, натриев сулфит се получава от реакцията на разтвор на натриев хидроксид с газ серен диоксид (2NaOH + SO ₂ → Na ₂ SO ₃ + H ₂ O).

След развитието на SO ₂ чрез добавяне на няколко капки концентрирана солна киселина ще покаже дали натриев хидроксид е почти изчезна превръща във воден разтвор на натриев сулфит (Na ₂ SO ₃ + 2HCl → 2NaCl + SO ₂ + H ₂ O).

От друга страна, това химично съединение се получава индустриално чрез взаимодействие на серен диоксид с разтвор на натриев карбонат.

Първоначалната комбинация генерира натриев бисулфит (NaHSO ₃), който след това реагира с натриев хидроксид или натриев карбонат, се превръща в натриев сулфит. Тези реакции могат да се обобщят в глобалната реакцията SO ₂ + Na ₂ СО ₃ → Na ₂ SO ₃ + СО ₂.

Химическа структура

Всички форми на натриев сулфит се характеризират с това, че са бели, кристални и хигроскопични твърди вещества, които имат способността лесно да привличат и задържат водни молекули от околната среда, които обикновено са при стайна температура.

Видът на кристалната структура е свързан с присъствието на вода в съединението. Безводният натриев сулфит има орторомбична или шестоъгълна структура и в случай на наличие на водни молекули в съединението структурата му се променя (например натриевият сулфитен хептахидрат има моноклинична структура).

Имоти

Този вид има определени физични и химични свойства, които го отличават от другите соли, които са описани по-долу:

Химични свойства

Като наситен воден разтвор, това вещество има рН около 9. Освен това разтворите, изложени на въздух, в крайна сметка се окисляват до натриев сулфат.

От друга страна, ако натриевият сулфит се остави да кристализира от водния разтвор при стайна температура или по-ниска, това става като хептахидрат. Кристалите хептахидрат цъфтят на горещ, сух въздух, те също се окисляват във въздуха и образуват сулфат.

В този смисъл безводната форма е много по-стабилна срещу окисляване с въздух. Сулфитът е несъвместим с киселини, силни окислители и високи температури. Неразтворим е и в амоняк и хлор.

Физични свойства

Безводен натриев сулфит има моларна маса от 126,43 g / mol, плътност 2,633 g / cm ³, точка на топене 33,4 ° C (92,1 ° F или 306,5 K), a температура на кипене 1429 ° C (2,604 ° F или 1,702 K) и не е запалим. Също така, разтворимостта (измерена при температура 20 ° С) е 13,9 g / 100 ml.

Приложения

Поради своите реактивни свойства натриевият сулфит е много универсален и в момента се използва широко и в различни видове индустрии.

-Използва се широко при обработката на водата и елиминирането на разтворен кислород в котелната вода.

-Има и приложения в хартиената промишленост (полутечна целулоза).

-В фотографията се използва при производството на разработчици.

-За достатъчна степен се използва за консервиране на храните и антиоксидант.

-В текстилната промишленост се използва при избелване и антихлорни процеси.

-Използва се и като редуциращ агент.

-В допълнение, той се използва при вторичното възстановяване на нефтени кладенци.

-Използва се дори при производството на органични съединения, оцветители, мастила, вискозен район и каучук.

-Използва се при производството на множество химикали, включително калиев сулфат, натриев сулфит, натриев силикат, натриев хипосулфит и натриев алуминиев сулфат.

Рискове

Ефекти от експозицията на съединението

Продължителното или многократно излагане на това вещество може да причини дерматит и реакции на чувствителност. Излагането на чувствителни към сулфит, астматични и атопични индивиди може да причини силно бронхоконстрикция и да намали нивата на форсирания обем на издишването.

По същия начин, киселинното разлагане на натриев сулфит може да отдели токсични и опасни изпарения на серни оксиди, включително серен диоксид, които могат да причинят трайно увреждане на белите дробове поради хронично и остро излагане.

По същия начин, острото отравяне със серен диоксид е рядко, тъй като газът се открива лесно. Толкова е дразнещо, че контактът не може да се толерира.

Симптомите включват кашлица, дрезгавост, кихане, сълзене на очите и задух. Служителите с неизбежна висока експозиция обаче могат да претърпят значително и вероятно фатално увреждане на белите дробове.

екотоксичност

Натриевият сулфит е неопасен разтвор, който обикновено се използва като средство за дехлориране на отпадни води. Високите концентрации допринасят за високата нужда от химически кислород във водни среди.

Консумация на храни с консерванти

Един от добавките, които могат да причинят проблеми при чувствителни хора е групата, известна като sulfiting агенти, които включват различни неорганични сулфитни добавки (E220-228), включително натриев сулфит (SO ₂).

При свръхчувствителни или астматични хора консумацията на храни със сулфити или вдишването на серен диоксид може да бъде токсична.

Тези съединения са отговорни за стесняване на бронхите, което води до задух. Единственото лечение на тази свръх реакция е избягването на храни и напитки, които съдържат сулфити.

Препратки

1. Britannica, E. (nd). Натриев сулфит. Получено от britannica.com

2. Food-Info. (SF). E221: Натриев сулфит. Извлечено от food-info.net

3. PubChem. (SF). Натриев сулфит. Извлечено от pubchem.ncbi.nlm.nih.gov

4. Solvay устойчив. (SF). Натриев сулфит. Извлечено от solvay.us

5. Wikipedia. (SF). Натриев сулфит. Възстановено от en.wikipedia.org