На анхидриди киселина се считат от голямо значение от голямото разнообразие от съединения от органичен произход в света. Те са представени като молекули, които имат две ацилни групи (органични заместители, чиято формула е RCO-, където R е въглеродна верига), свързани към същия кислороден атом.
Също така, има клас киселинни анхидриди, които обикновено се срещат: карбоксилни анхидриди, наречени така, защото изходната киселина е карбоксилна киселина. За да се назоват тези от този тип, чиято структура е симетрична, трябва да се направи само заместване на термините.
Терминът киселина в номенклатурата на нейната първоначална карбоксилна киселина трябва да бъде заменен с термина анхидрид, което означава "без вода", без да променя останалата част от името на образуваната молекула. Тези съединения могат също да бъдат получени, като се започне от една или две ацилни групи от други органични киселини, като фосфонова киселина или сулфонова киселина.
По същия начин киселинните анхидриди могат да се получат на базата на неорганична киселина, като например фосфорна киселина. Въпреки това, неговите физични и химични свойства, приложенията и други характеристики зависят от извършения синтез и структурата на анхидрида.
Как се образуват киселинни анхидриди?
Общата формула на киселинни анхидриди е (RC (O)) 2 О, който се вижда най-добре на изображението поставя в началото на тази статия.
Например, за оцетен анхидрид (от оцетна киселина) с обща формула е (CH 3 CO) 2 О, се записват по подобен начин за много други подобни киселинни анхидриди.
Както бе споменато по-горе, тези съединения имат почти същото име като техните прекурсорни киселини и единственото, което се променя, е терминът киселина за анхидрид, тъй като трябва да се спазват същите правила за номериране на атоми и заместители, за да се получи тяхната номенклатура.
Приложения
Киселинните анхидриди имат много функции или приложения в зависимост от областта, която се изучава, тъй като, тъй като имат висока реактивност, те могат да бъдат реактивни прекурсори или да бъдат част от много важни реакции.
Пример за това е промишлеността, при която оцетният анхидрид се произвежда в големи количества, тъй като има най-простата структура, която може да бъде изолирана. Този анхидрид се използва като реагент във важни органични синтези, като ацетатни естери.
Промишлено използване
От друга страна, малеиновият анхидрид показва циклична структура, използван при производството на покрития за промишлена употреба и като предшественик на някои смоли чрез процеса на кополимеризация със молекули стирен. Освен това, това вещество функционира като диенофил, когато се провежда реакцията на Дилс-Алдер.
По същия начин има съединения, които имат две молекули киселинни анхидриди в своята структура, като етилентетракарбоксилен дианхидрид или бензохинонтетракарбоксилен дианхидрид, които се използват при синтеза на някои съединения като полиимиди или някои полиамиди и полиестери.
Освен тях има смесен анхидрид, наречен 3'-фосфоаденозин-5'-фосфосулфат, от фосфорна и сярна киселина, който е най-често срещаният коензим в реакциите на биологичен сулфат за прехвърляне.
Примери за киселинни анхидриди
- Wikipedia. (2017). Wikipedia. Възстановено от en.wikipedia.org
- Johnson, AW (1999). Покана за органична химия. Възстановени от books.google.co.ve.
- Acton, QA (2011). Киселинни анхидридни хидролази: Напредък в изследванията и приложението. Възстановени от books.google.co.ve
- Bruckner, R. и Harmata, M. (2010). Органични механизми: реакции, стереохимия и синтез. Възстановени от books.google.co.ve
- Kim, JH, Gibb, HJ и Iannucci, A. (2009). Анхидриди на циклични киселини: аспекти на човешкото здраве. Възстановени от books.google.co.ve