- Структура на литиев бромид
- Хидрати и очила
- Имоти
- Молекулно тегло
- Външен вид
- миризма
- Точка на топене
- Точка на кипене
- Разтворимост във вода
- Разтворимост в органични разтворители
- Индекс на пречупване (ηD)
- Калоричен капацитет
- Стандартна моларна ентропия (S
- точка на запалване
- стабилност
- разлагане
- рН
- реактивност
- производство
- номенклатура
- Приложения
- десикант
- влакна
- Фармацевтични аддукти
- седативен
- Рискове
- Контактна токсичност
- Поглъщане
- Препратки
На литиев бромид е неутрална сол на алкален метал, чиято химична формула е LiBr. Формулата изразява, че кристалното й твърдо вещество е съставено от Li + и Br - йони в съотношение 1: 1. Кристалите му са бели или светло бежови. Той е много разтворим във вода и освен това е доста хигроскопична сол.
Това последно свойство позволява използването му като десикант в климатични и хладилни системи. По същия начин литиевият бромид се използва от началото на 20-ти век при лечението на някои психични разстройства и употребата му е изоставена поради неподходяща употреба на сол.
Кубична кристална структура на LiBr. Източник: Benjah-bmm27 чрез Wikipedia.
LiBr се получава чрез обработка на литиев карбонат, Li 2 CO 3, с бромоводородна киселина. След загряване на средата се утаява от водния разтвор като хидрат.
Тази сол дразни кожата и очите при контакт, като същевременно дразни дихателните пътища при вдишване. Поглъщането на литиеви соли може да причини гадене, повръщане, диария и замаяност.
Структура на литиев бромид
От формулата на LiBr става ясно, че съотношението Li / Br е равно на 1; за всеки Li + катион трябва да има аналог Br - анион. Следователно това съотношение трябва да се поддържа постоянно във всички ъгли на кристала LiBr.
Li + и Br - йоните се привличат взаимно, намалявайки отблъскванията между равни заряди, така че да възникнат кубичен кристал от скъпоценна сол; това е изоморфно за NaCl (горно изображение). Обърнете внимание, че сам по себе си целият комплект има кубична геометрия.
В този кристал Li + са по-малки и имат светло лилав цвят; докато Br - са по-обемни и с интензивен кафяв цвят. Наблюдава се, че всеки йон има шест съседи, което е същото като да каже, че те представят октаедрална координация: LiBr 6 или Li 6 Br; ако обаче се вземе предвид единичната клетка, съотношението Li / Br остава 1.
Това е кристалната структура, за предпочитане възприета от LiBr. Въпреки това, той може да образува и други видове кристали: wurzite, ако кристализира при ниски температури (-50 ° C) върху субстрат; или кубичен или фокусиран върху тялото тип CsCl, ако кристалът на скъпоценната сол кубичен е подложен на високо налягане.
Хидрати и очила
Горното е приложимо за безводен LiBr. Тази сол е хигроскопична и следователно може да абсорбира влагата от околната среда, вкарвайки водни молекули в собствените си кристали. По този начин, хидрати LiBr · пН 2 O (п = 1, 2, 3…, 10) възникват. За всеки хидрат кристалната структура е различна.
Например, кристалографски изследвания са установили, че LiBr-H 2 O приема перовскитна структура.
Когато тези хидрати са във воден разтвор, те могат да бъдат преохладени и витрифицирани; тоест те възприемат очевидно кристална структура, но молекулно нарушена. При такива условия водородните връзки във водата стават доста важни.
Имоти
Молекулно тегло
88.845 g / mol.
Външен вид
Бяло или светло бежово кристално твърдо вещество.
миризма
Тоалетна.
Точка на топене
552 ° С (1,026 ° F, 825 K).
Точка на кипене
1,256 ° С (2,309 ° F, 1,538 К).
Разтворимост във вода
166,7 g / 100 mL при 20 ° C. Обърнете внимание на високата му разтворимост.
Разтворимост в органични разтворители
Разтворим в метанол, етанол, етер и ацетон. Слабо разтворим в пиридин, ароматно съединение и по-малко полярно от предишните.
Индекс на пречупване (ηD)
1784.
Калоричен капацитет
51,88 J / mol · K.
Стандартна моларна ентропия (S
66,9 J / mol · K.
точка на запалване
1,265 ° C. Смята се за незапалим.
стабилност
Стабилен. Безводната форма обаче е изключително хигроскопична.
разлагане
Когато се разлага чрез нагряване, той образува литиев оксид.
рН
Между рН 6 и 7 във воден разтвор (100 g / L, 20 ° C).
реактивност
Литиевият бромид не е реактивен при нормални условия на околната среда. Въпреки това, можете да изпитате силни реакции със силни киселини с повишаване на температурата.
При разтваряне във вода се получава повишаване на температурата, причинено от отрицателна енталпия на хидратация.
производство
LiBr се получава чрез взаимодействие на литиев хидроксид или литиев карбонат с бромоводородна киселина в реакция на неутрализация:
Li 2 CO 3 + HBr => LiBr + CO 2 + H 2 O
Получава се литиев бромид като хидрат. За да се получи безводната форма, е необходимо да се нагрява хидратираната сол под вакуум.
номенклатура
Името „литиев бромид“ произлиза от факта, че е метален халид, така наречен според номенклатурата на запасите. Други имена, еднакво валидни, но по-малко използвани, са литиев монобромид, според системната номенклатура; и литиев бромид (уникалната валентност на +1 за литий), според традиционната номенклатура.
Приложения
десикант
LiBr е хигроскопична сол, образуваща концентрирана солна луга, способна да абсорбира влагата от въздуха при широк диапазон от температури. Този саламура се използва като сушител в климатични и хладилни системи.
влакна
Използва се за увеличаване на обема на вълна, коса и други органични влакна.
Фармацевтични аддукти
LiBr образува адукти с някои фармацевтични съединения, модулирайки тяхното действие. Адукт е комбинацията от координация на две или повече молекули, без да се получава структурна промяна на която и да е от съединените молекули.
седативен
Литиевият бромид е използван за първи път като успокоително средство при определени психични разстройства и е преустановен през 1940 г. В момента се използва литиев карбонат; но във всеки случай литият е елементът, който упражнява терапевтичното действие и в двете съединения.
Литият се използва за лечение на биполярно разстройство, като е бил полезен при контрола на маниакални епизоди на разстройството. Смята се, че литият инхибира активността на възбуждащите невротрансмитери, като допамин и глутаминова киселина.
От друга страна, той повишава активността на инхибиторната система, медиирана от невротрансмитер гама-амино-маслена киселина (GABA). Тези действия биха могли да бъдат част от основата на терапевтичното действие на лития.
Рискове
Контактна токсичност
Дразнене и сенсибилизация на кожата, алергии. Сериозно увреждане или дразнене на очите, дихателните пътища, носните проходи и гърлото.
Поглъщане
Основните симптоми поради поглъщането на литиев бромид са: стомашно-чревни нарушения, повръщане и гадене. Други неблагоприятни ефекти от приема на сол включват възбуда, спазми и загуба на съзнание.
Състоянието, известно като "бромизъм", може да възникне при дози на литиев бромид, по-големи от 225 mg / ден.
Някои от следните признаци и симптоми могат да се появят на шеги: обостряне на акне и загуба на апетит, тремор, проблеми с говора, безхаберие, слабост и маниакална възбуда.
Препратки
- Химически състав. (2019). Литиев бромид. Възстановени от: formulacionquimica.com
- Дейвид К. Джонсън. (10 юли 2008 г.). Нова поръчка за литиев бромид. Nature. doi.org/10.1038/454174a
- Aayushi Jain & RC Dixit. (SF). Структурен фазов преход в литиев бромид: ефект на налягането и температурата., Възстановено от: ncpcm.in
- Takamuku et al. (1997). Рентгенови дифракционни изследвания на супер охладени водни литиеви бромиди и литиеви йодидни разтвори. Катедра по химия, Научен факултет, Университет Фукуока, Нанакума, Джонан-ку, Фукуока 814-80, Япония.
- Национален център за информация за биотехнологиите. (2019). Литиев бромид. PubChem база данни, CID = 82050. Възстановени от: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Wikipedia. (2019). Литиев бромид. Възстановено от: en.wikipedia.org
- Кралско химическо дружество. (2019). Литиев бромид. ChemSpider. Възстановени от: chemspider.com