НАТРИЕВ ХЛОРИТ (NACLO2): СТРУКТУРА, СВОЙСТВА, ПРИЛОЖЕНИЯ, РИСКОВЕ - ХИМИЯ - 2024

На натриев хлорид е неорганичен твърд, състояща се от натриев йон Na ⁺ и хлорит йон СЮ ₂ ^-. Химичната му формула е NaClO ₂. Това е бяло кристално твърдо вещество, освен че е силно окисляващо средство. Затова с него трябва да се работи много внимателно.

Основната му употреба е като дезинфекционно средство за много приложения. Той убива микробите на повърхности като подове, стени и лабораторно оборудване в болници и клиники и във техните водни системи.

Твърд NaClO ₂ натриев хлорит. Автор: Chemicalinterest. Източник: Wikimedia Commons.

Също така в селскостопански и ветеринарни заведения, за саниране на инкубатори за домашни птици, за контрол на инфекциите на вимето от млечни крави, за дезинфекция на водни системи за животни и др.

В хранително-вкусовата промишленост неговите подкиселени водни разтвори се използват за измиване на месо, пилета, плодове, зеленчуци, както и за оборудването на такива съоръжения.

С натриев хлорит на мястото на употреба може да се приготви хлорен диоксид ClO ₂, който елиминира микробите, лошите миризми и вкусове от водата, така че да е приятно и да се пие без проблеми.

Освен това се използва за избелване на хартиена каша, растителни текстилни влакна и масла, наред с други приложения.

С твърдия NaClO ₂ трябва да се работи с повишено внимание, тъй като при контакт с определени материали могат да възникнат експлозии. Техните разтвори са малко по-лесни за работа, но са много окислителни и корозивни.

структура

Натриев хлорид се състои от натриев Na ⁺ катион и хлорит СЮ ₂ анион ^- следователно те са свързани чрез йонна връзка.

Хлоритният анион има един хлорен атом в състояние на окисляване +3 и два кислородни атома с валентност -2 всеки. Поради тази причина хлоритният анион има отрицателен заряд.

Той също има ъглова структура.

Структура на натриев хлорит NaClO ₂. Автор: Marilú Stea.

номенклатура

- Натриев хлорит

- Натриев хлорит

- Натриева сол на хлорната киселина

Имоти

Физическо състояние

Кристално бяло твърдо вещество.

Молекулно тегло

90,44 g / mol.

Точка на топене

Разлага се, докато се стопи между 180 и 200ºC.

плътност

2.468 g / cm ³

разтворимост

Разтворим във вода: 64 g / 100 g вода при 17 ºC. Слабо разтворим в метанол.

Други свойства

Той е леко хигроскопичен.

Това е силно окисляващо средство. Реагира бурно с горими и редуциращи материали. Реагира бурно с киселини, като генерира хлорен диоксид ClO ₂.

Алкалните му разтвори (това означава в присъствието на, например, NaOH) са доста стабилни, докато в кисела среда _{се образува} хлорна киселина HClO ₂, която се разлага бързо:

4 HClO ₂ → 2 СЮ ₂ ↑ + СЮ ₃ ^- + Cl ^- + 2Н ⁺ + H ₂ O

Рискове

Както твърдият NaClO _{2, така} и неговите водни разтвори са потенциално опасни и изискват голямо внимание и опит при работа и съхранение.

Твърдият NaClO ₂ може да избухне при контакт с органични вещества, включително ръкавици и дрехи, материали за контрол на разливите като дървени стърготини и отпадъчен памук, както и масла и мазнини.

Твърдата форма е много трудна за транспортиране и се предпочита да се използва под формата на водни разтвори.

Тези разтвори са изключително разяждащи. За предпочитане те трябва да се поддържат при рН над 8, тоест алкално рН.

NaClO ₂ ускорява изгарянето на запалими съединения или материали до степен, че може да образува с тях експлозивни смеси.

Ако се нагрява, той отделя токсични изпарения от солна киселина HCl и натриев оксид Na ₂ O. Ако е изложен на топлина или огън за дълго време, той може да избухне.

Получаване

Той се получава като се излиза от химическата или електрохимична редукция на натриев хлорат NaClO ₃, в присъствието на солна киселина солна киселина за получаване на хлорен диоксид СЮ ₂.

Последното взаимодейства с водороден пероксид H ₂ O ₂ разтвор във воден разтвор на натриев хидроксид NaOH и разтвор на натриев хлорид NaClO _{2 се получава}, което се изпарява и твърдите кристализира.

Може да се получи и чрез преминаване на хлорен диоксид ClO ₂ през разтвор на NaOH.

2 СЮ ₂ + 2 NaOH → NaClO ₂ + NaClO ₃ + H ₂ O

Приложения

Като микробицид и дезинфектант в множество приложения

Той е съставка в много продукти, които се използват за контрол на утайките от бактерии, гъби и водорасли. Продуктите, които го съдържат за тази цел, се използват в селското стопанство, търговията, промишлеността и жилищата или домовете.

Служи като дезинфектант за много видове материали и повърхности.

В селското стопанство, птицевъдството и подобни отрасли се дезинфекцират твърди повърхности, оборудване, съоръжения за инкубация на птичи яйца, оранжерии за гъби като гъби, както и системи за охлаждане на водата и вода за домашни птици.

Той има ветеринарна употреба като локален дезинфектант при контрола на мастит на млечни говеда, за да потопи зърната на животното. Маститът е инфекция на вимето на кравите.

Понякога кравите виме трябва да бъдат потопени в разтвори на натриев хлорит, за да се избегне инфекция в тях. Автор: Ханс Браксмайер. Източник: Pixabay

Използва се и в природни изследователски заведения за обеззаразяване на лаборатории.

Търговската, промишлената и медицинската употреба включва дезинфекция на вентилационни системи, твърди повърхности (като подове, стени, лабораторно оборудване) и водни системи.

В здравни заведения като клиники и болници се използва за обеззаразяване на помещения, коридори, изолационни зони и за стерилизация на материали.

Също така е полезно за саниране в заведения, където хората се подлагат на здравни процедури с вода или спа.

В хранително-вкусовата промишленост се използва като фумигант за консервиране на храната.

Използва се под формата на подкислен натриев хлорит. Това се получава чрез добавяне на киселинна храна (например лимонена киселина, фосфорна киселина, ябълчена киселина или натриев киселинен сулфат) към воден разтвор на натриев хлорит.

Подкиселият натриев хлорит има антимикробни свойства и се използва като разтвор за спрей или измиване или накисване на пилешко месо, зеленчуци, плодове и морски дарове. Също така във вода за замразяване на пилешко или домашни птици.

В домовете тя позволява дезинфекция на твърди повърхности, като подове и бани, отоплителни или климатични системи и системи за циркулация на вода в басейна.

Натриевият хлорит NaClO ₂ може да се използва за дезинфекция на басейни. Автор: AgE Global Group. Източник: Pixabay

Продуктите, съдържащи натриев хлорит, правят възможно санирането на бани. Автор: Михал Ярмолюк. Източник: Pixabay

Също така се продава в малки сашета заедно с други съединения, за да отделя газ и да контролира миризмите в домовете.

За дезинфекция на питейна вода

Използва се при пречистване на питейна вода, действа като окислител, подобрявайки вкуса и миризмата на питейна вода.

Натриевият хлорит се използва широко като прекурсор за генерирането на хлорен диоксид ClO _2, който се използва за пречистване на питейна вода за консумация от човека, тоест за елиминиране на микроорганизми, миризми и неприятни вкусове и може да се пие.

За генериране на ClO ₂, HCl може да се използва:

5 NaClO ₂ + 4 HCl → 4 ClO ₂ ↑ + 5 NaCl + 2 H ₂ O

ClO ₂ е антимикробно средство с високо окисляващо действие и широк спектър. Тоест, той действа срещу голям брой микроорганизми.

Микроорганизмите се инактивират, тъй като ClO ₂ пречи на важните микроорганизми ензими и протеини на клетъчната мембрана. Освен това има предимството, че не произвежда органохлорни съединения, които са токсични.

Предлагат се за продажба таблетки от натриев хлорит, смесени с други съединения, които се разтварят във вода и веднага произвеждат ClO ₂ по контролиран начин, като по този начин дезинфекцират водата.

Натриевият хлорит се използва с други съединения за приготвяне на питейна вода, готова за пиене. Автор: Улрике Леоне. Източник: Pixabay

Основният проблем при пречистване на вода за отстраняване на аромати и миризми с ClO ₂ е, че по време на лечението могат да се образуват токсични хлоритни и хлоратни соли.

За грижа за контактни лещи

NaClO ₂ е компонент от разтвори, използвани за дезинфекция на контактни лещи.

Използва се комбинация от NaClO ₂ и следи (много малки количества) от водороден пероксид H ₂ O ₂.

Н ₂ О ₂ стабилизира Сю ₂, която е оформена и комбинацията от двете е много ефективен срещу бактерии, гъбички и дрожди. Получените продукти са натриев хлорид NaCl, вода и кислород, които са безвредни, което означава, че не са вредни за окото.

Когато лещите се отстраняват от разтвора, остатъчен NaClO ₂ бързо се разлага на NaCl и О ₂. Остатъчният пероксид не дразни окото. Затова тези решения са много безопасни.

Разтворите за дезинфекция на контактни лещи имат натриев хлорит сред съставките си. Автор: Nieuw ~ commonswiki. Източник: Wikimedia Commons.

В различни приложения

Натриевият хлорит се използва за приготвянето на хлорен диоксид ClO ₂ за неговата незабавна употреба в голям брой приложения, някои от които бяха разгледани в предходни параграфи.

Използва се за избелване на дървесна маса, текстил като памук, растителни влакна, ядливи и неядливи масла, мазнини, лакове, лакове и восъци.

Той е компонент на капки за очи и някои разтвори за вода за уста.

Използва се в кожената промишленост и в метални средства за електроразлагане (метално покритие).

Препратки

1. Williams, L. et al. (2019). Микробиология, грижа за лещата и поддръжка. В контактни лещи (шесто издание). Възстановени от sciencedirect.com.
2. Национална медицинска библиотека на САЩ. (2019). Натриев хлорит. Възстановени от pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Грей, NF (2014). Хлорен диоксид. Технология на процесите. В микробиологията на водните болести (второ издание). Възстановени от sciencedirect.com.
4. McKeen, L. (2012). Въведение в хранителното облъчване и медицинската стерилизация. Хлорен диоксид. В „Ефектът от стерилизацията върху пластмаса и еластомери“ (трето издание). Възстановени от sciencedirect.com.
5. Ortenberg, E. и Telsch, B. (2003). Проблеми с вкуса и миризмата в питейната вода. В Наръчник за микробиология на водата и отпадните води. Възстановени от sciencedirect.com.
6. Karsa, DR (2007). Биоцидите. Хлорен диоксид. В Наръчник за почистване / обеззаразяване на повърхности. Възстановени от sciencedirect.com.
7. Котън, Ф. Алберт и Уилкинсън, Джефри. (1980 г.). Разширена неорганична химия. Четвърто издание. John Wiley & Sons.
8. Енциклопедия на индустриалната химия на Ullmann. (1990). Пето издание. VCH Verlagsgesellschaft mbH.